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1、题型分类突破专题强化训练,考情剖析,专题提升十 化学实验题中的难点突破,近几年全国卷对实验的考查面逐渐扩大，命题时往往以陌生的新实验为素材，考查设问点基本都落在对实验基本操作如实验仪器的名称及使用、装置和试剂的选择、实现现象及实验数据的分析和处理、实验方案的设计和评价，其他如工艺流程题、反应原理题中也涉及实验原理及操作的考查，如2016全国卷第26题，全国卷第28题，全国卷第26题等，2015年全国卷第26、36题，2015年全国卷第28题，实验在化学高考中所占的份量越来越重，充分体现了化学学科的特点和实验在化学学科中的地位。高考实验题中的失分点主要集中在实验装置的连接、实验条件的控制和实验数
2、据的处理等知识点上。,题型一 综合实验中仪器的组装 【考情剖析】 以“气体制备”为纽带的综合实验探究，逐渐成为了近年考查的热点，主要考查学生结合题给装置组装仪器，完成相关实验的能力。如2016年全国卷第26题、2015年全国卷第26题。 【解题策略】 1气体制备流程,2操作先后流程 (1)装配仪器时：先下后上，先左后右。 (2)加入试剂时：先固后液。 (3)实验开始时：先检查装置气密性，再加药品，然后点燃酒精灯。 (4)净化气体时：一般先除去有毒、有刺激性气味的气体，后除去无毒、无味的气体，最后除水蒸气。 (5) 检验混合气体时：先检验水蒸气，再检验并除去性质较活泼气体，最后检验其他气体。如制
3、乙烯时混有少量SO2、CO2及水蒸气，应先用无水CuSO4检验水蒸气，再用品红检验SO2，饱和Na2SO3溶液除去SO2，然后用酸性KMnO4溶液检验乙烯或用石灰水检验CO2。 (6)防倒吸实验：往往是最后停止加热或停止通气。如实验室用加热法制氧气，应先取出导气管再停止加热。,(7)防氧化实验：往往是最后停止通气。如氢气还原氧化铜时先通氢气再加热，实验完毕时，先停止加热待冷却后再停止通氢气。 3有气体参与实验中应注意的事项 (1)爆炸：可燃性气体的点燃、不纯气体受热、气体导管堵塞导致。 (2)炸裂：玻璃仪器的骤冷骤热、受热不均等导致。 (3)倒吸：气体在用液体吸收或与液态试剂反应时，由于极易溶
4、解或反应导致。 (4)堵塞：生成的蒸气易凝结、生成气体的同时产生粉尘等导致。 (5)空气污染：生成的气体有毒，缺少尾气处理措施或措施不当导致。如有关HCl、NH3、Cl2、SO2等的实验应用相应溶液处理尾气。,例1 2015全国卷改编某同学认为草酸(乙二酸)晶体分解产物中除CO2外还有CO，为进行验证，选用图Z103中的装置A、B和其他部分装置(可以重复选用)进行实验。,该同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、_。装置H反应管中盛有的物质是_。,图Z102,答案 F、D、G、H、D、I 氧化铜(CuO),解析 检验CO通常是让气体和CuO固体粉末反应，并将生成的CO2气体通入澄清石灰水
5、，根据固体颜色变化和石灰水是否变浑浊来确定是否有CO；题目中已经确定分解产物中有CO2，应使分解产物先通过盛有浓NaOH溶液的装置F除去CO2，再通过盛有澄清石灰水的装置D检验CO2是否除尽，再通过盛有无水氯化钙的干燥装置G，后通过盛有灼热的CuO的装置H，使CO转化为CO2，再经盛有澄清石灰水的D装置检验，即可达到实验目的。,变式题 (1)某化学兴趣小组用装置图Z103A及以及药品检验制备Cl2中混有的HCl。图Z103 实验仪器接口连接顺序：装置A_、_、_、_a。 能证明HCl存在的现象是_。,(2)实验室制备、收集干燥的NO2，所需仪器如图Z104所示，按气流方向连接各仪器接口，顺序为
6、a_f。装置D的作用是_，装置E中盛放的溶液是_。(3)某研究性学习小组用如图Z95所示装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。,图Z104,组装仪器按气流方向正确的连接顺序是a接_，_接_，_接_。 (4)当氢气中混有氯化氢、硫化氢、二氧化碳和水蒸气时，为得到干燥纯净的氢气，操作步骤和顺序完全正确的是(每一步只除去一种杂质)( ) 通过装浓硫酸的洗气瓶 通过装水的洗气瓶 通过装NaOH溶液的洗气瓶 通过灼热的氧化铜 通过装硫酸铜溶液的洗气瓶 通过装有五氧化二磷的干燥管 A B C D,图Z105,答案(1)e d b c f g 中淀粉KI试纸不变蓝色，装置中产生白色
7、沉淀； (2)d e c b 防止E中的溶液倒吸到B中 NaOH溶液 (3)d e b c f (4)A,解析 (1)用浓硫酸除去气体中的水蒸气，该洗气装置中导气管应该遵循“长进短出”原则，然后用Cu除去氯气，用湿润的淀粉KI试纸检验氯气是否除净，最后用硝酸银溶液检验HCl，其连接顺序是e、d、b、c、f、g，如果中淀粉KI试纸不变蓝色，说明不含氯气，装置中产生白色沉淀，说明含有HCl； (3)在题给装置中，A为SO2的发生装置，B为SO2尾气的吸收装置，C为SO2与FeCl3溶液的反应装置，D为防止倒吸的安全装置，按气流方向正确的连接顺序是a接d，e接b，c接f。 (4)通过装水的洗气瓶除去
8、氯化氢通过装硫酸铜溶液的洗气瓶除去硫化氢通过装NaOH溶液的洗气瓶除去二氧化碳最后通过装浓硫酸的洗气瓶除去水蒸气。,题型二 实验条件的控制 【考情剖析】 关于“控制实验条件的目的”是高考综合实验试题或工艺流程实验题中的一种常见命题形式，由于考生平时对这部分知识接触零散，因而普遍感觉无从下手，思维空白，考场失分连连。这类试题的特点：一般结合工艺流程、数据图像，多以选择、评价方式提出问题。 【解题策略】 1常见的实验条件控制,2控制实验条件的目的分析,例2 2015江苏卷以磷石膏(主要成分CaSO4，杂质SiO2、Al2O3等)为原料可制备轻质CaCO3。图Z106 匀速向浆料中通入CO2，浆料清
9、液的pH和c(SO42-)随时间变化见下图。清液pH11时CaSO4转化的离子方程式：_；能提高其转化速率的措施有_(填序号)。,图Z107 A搅拌浆料 B加热浆料至100 C增大氨水浓度 D减小CO2通入速率,变式题 (1)某矿石用热稀硝酸溶液溶解，矿石粉碎的目的是_，加热的目的是_，稀硝酸过量的目的是_。 (2)从AlCl3稀溶液中获得Al2(OH)nCl6nxH2O晶体，在稀溶液中边加入浓盐酸边减压蒸发浓缩，减压蒸发的目的是_， 再用Al2O3调溶液pH至4.5左右促进其水解而结晶析出。 (3)从KNO3、NaCl和AgCl混合物中分离出KNO3，溶解、加热浓缩后须趁热过滤的目的是_，再
10、降温结晶过滤，用冷水洗涤沉淀的目的是_。 (4)硝酸铝Al(NO3)3是一种常用媒染剂。工业上用铝灰(主要含Al、Al2O3、Fe2O3等)制取硝酸铝晶体Al(NO3)39H2O的流程如下：,上述流程中采用减压蒸发，并控制反应中加入的稀硝酸稍过量，其目的是_ _。 若用图Z918所示实验装置制取Al(NO3)3，通入水蒸气的作用是_。,图Z108,图Z109,(5)皮革工业废水中的汞常用硫化钠除去，汞的去除率与溶液的pH和x(x代表硫化钠的实际用量与理论用量的比值)有关(如图Z919所示)。为使除汞效果最佳，应控制的条件：x_，pH控制在_范围。 (6)工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，热
11、化学方程式为CH3OH(g)CO(g) HCOOCH3(g) H29.1 kJmol1。 科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：,图Z1010,从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是_。 实际工业生产中采用的温度是 80 ，其理由是_。,图Z1011,答案(1)增大矿石与稀硝酸的接触面积，加快反应速率 提高反应速率 增大矿石浸出率 (2)减少HCl的挥发和抑制Al3 的水解 (3)防止KNO3析出 减少KNO3的损失 (4)防止硝酸挥发抑制硝酸铝水解 升高温度、搅拌，加快反应速率 (5)12 9.010.0 (6)4.01065106 Pa 低于 80
12、，反应速率慢；高于 80 ，温度对反应速率影响较小，且反应放热，升高温度平衡逆向移动，转化率降低,解析 (1)固体与液体反应，通过粉碎固体(增大接触面积)、加热来加快反应速率，通过加入过量的液体提高固体的反应量(或浸出率)。 (2)减压蒸发能降低水的沸点，能减少HCl的挥发和抑制Al3 的水解。(3)KNO3、NaCl和AgCl混合物中，AgCl难溶可用过滤方法分离，浓缩后趁热过滤能防止KNO3的析出；再降温结晶析出溶解度随温度变化大的KNO3，冷水洗涤沉淀能降低KNO3的溶解度，减少KNO3的损失。,(4)减压蒸发能降低水蒸发时的温度，抑制硝酸挥发和硝酸铝水解。 通入水蒸气有搅拌的作用。 (
13、5)从图像上看，当x12、pH处于9.010.0之间时，汞去除率为100%。 (6)从图像上看，压强处于4.0106 Pa以下时甲醇转化率低，高于5.0106 Pa时甲醇的转化率增大不多。,题型三 化学实验中的计算 【考情剖析】 综合实验探究中定量实验的定量计算，几乎每年都有考查，主要考查分析信息、综合处理信息的能力，有较多学生没有掌握相当的方法，遇到计算感觉茫然，而选择不做。如2016年全国卷第27题、2016年全国卷第26题等。 【解题策略】 1酸碱中和滴定的计算,2中和滴定的拓展应用氧化还原反应的定量测定 计算时主要根据氧化还原的化学方程式或离子方程式计算。如KMnO4滴定H2C2O4溶
14、液：2MnO6H5H2C2O4=10CO22Mn28H2O；Na2S2O3滴定碘液：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI。当滴定反应较慢或反应物是固体时，加入符合计量关系的滴定剂，反应常常不能立即完成，此时可以先加入一定量过量的滴定剂，使反应加速，等反应完成后，再用另一种标准溶液滴定剩余的滴定剂，这种滴定方式也叫返滴定法。 3. 确定物质组成的定量实验 利用元素守恒关系确定物质的化学式等。 4其他计算 溶度积的计算，化学平衡常数、电离平衡常数的计算，转化率、产率的计算等，主要是抓住概念，利用公式代入计算即可。,例3 (1)2016全国卷 联氨(又称肼，N2H4，无色液体)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为_(已知：N2H4HN2H的K8.7107；Kw1.01014)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为_。 (2)2016浙江卷磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：则A的组成元素为_(用元素符号表示)，化学式为_。,
