《初三化学第二十八章 有关化学方程式的计算(含综合计算) 课堂本 (2)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初三化学第二十八章 有关化学方程式的计算(含综合计算) 课堂本 (2)（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2章 有关化学方程式的计算 (含综合计算),1.（2013揭阳）将20g含杂质（杂质不溶于水，也不溶 于酸）的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应， 所得溶液质量80.5g，同时生成氢气0.4g，试计算： （1）样品中锌的质量为 g。 （2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算 过程）。,（1）13 （2）解：设完全反应后所得溶液中溶质的质量为x。Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2161 2x 0.4g161/x=2/0.4gx=32.2g完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为： 32.2g/80.5g100=40%。,2.（2011广东）某兴趣小组从废铝锅底部剪一块铝片 ，将它
2、放入21.9%的稀盐酸中，产生氢气的质量与消耗盐 酸的质量如右下图（假设酸与氧化膜反应时没有H2产生 ，其他杂质不与酸反应）。请回答： （1）从图中看出，该反应产生了H2 g。 （2）产生氢气的化学方程式为 。 铝片中铝单质的质量为 g。 （3）求被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的质量 分数，写出计算过程。,（1）1.2 （2）2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2 10.8（3）设氧化铝的质量为x。根据Al2O3+6HCl = 2AlCl3+3H2O102 636.5x 50g21.9%列式解得x=5.1g求被氧化的铝的质量：5.1g（227 / 102）=2.7g所以被氧化的铝的质
3、量占未氧化时铝片总质量的质量分数2.7g/（10.8g+2.7g）=20%答:被氧化的铝占未氧化的铝片总质量的20%。,3. （2014汕尾）欲测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的 质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸 和必要的仪器。（1）你认为能测出铜的质量分数的是 合金。 （2）取该合金的粉末26g加入该硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成的质量关系如图所示。 生成气体的质量为 g。 请计算该合金中铜的质量分数。,（1）Cu-Zn （2）0.2解：设锌的质量为x。Zn + H2SO4 = ZnSO4+ H2 65 2x 0.2g 65/X=2/0.2g x=6.5g 黄铜中铜的质
4、量分数：（26g-6.5g）26g100=75%答：黄铜中铜的质量分数为75。,4 （2016淄博）合金的种类很多，用途非常广泛，黄铜 是铜和锌的合金，它可以用来制造机器和电器的零件等，化 学兴趣小组的同学欲测定实验室中某铜样品中铜的质量分数 （不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程。称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀盐酸分 三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量 ，实验数据如表：,试求： （1）m的数值 。 （2）此黄铜样品中铜的质量分数是多少？（写出计算过程）,（1）0.04 （2）67.5%解：（1）根据表格可以发现，第一次加入15mL盐酸生成0.04g氢气，第三次加入15mL盐酸还能生成并且只生成0.02g氢气，说明直到第三次反应才结束，并且盐酸有剩余；同时说明第二次加入15mL盐酸时完全反应，生成氢气的质量可按照第一次的数量关系（15mL对应0.04g）类推，而得出m为0.04g； （2）根据表格可知，共生成氢气的质量为0.04g+0.04g+0.02g=0.1g，设需要锌的质量为x，则有Zn+2HCl= ZnCl2+H265 2x 0.1g65/X=2/0.1gx=3.25g所以黄铜样品中铜的质量分数为： 67.5%,谢谢！,
