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1、看看真题中的实验探究14 (8 分) 暖宝宝是一种防寒用品，如图所示。暖宝宝中的主要成分有哪些?发热的原因是什么 ? (1) 小明探究：暖宝宝中的主要成分是什么? 剪开内包装袋，倒出其中的粉末，发现呈黑色。【提出猜想】该黑色粉末可能含有炭粉、铁粉、二氧化锰、氧化铜、四氧化三铁中的一种或几种。【初步验证】将磁铁靠近黑色粉末，部分被吸引。【查阅资料】四氧化三铁具有磁性，能被磁铁吸引。【得出结论】该黑色粉末可能含有_。【进行实验】实验编号实验操作实验现象取黑色粉末加足量稀硫酸固体部分溶解，有气泡产生，溶液无蓝色取实验的残渣灼烧，将内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在上方澄清石灰水变浑浊由实验可知，该黑色粉
2、末肯定含_，肯定不含 _；写出实验的化学反应方程式_ 。由实验可知，该黑色粉末肯定含_。(2) 小明思考：暖宝宝为什么会发热? 【查阅资料】暖宝宝中的铁粉在空气中发生了缓慢氧化，进而放出热量。由 此 可 见 ， 人 们 可 以 利 用 化 学 反 应 放 出 的 能 量 ， 请 再 举 一 例 ：_ 。(3) 人们利用化学反应还可以_ 。15(7 分) 实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，写出反应的化学方程式： _ 。小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：【提出猜想】除Mn02、CuO外， Fe203也可以作 KCl03分解的催化剂。【完成实验】
3、按下表进行实验：并测定分解温度( 分解温度越低，催化效果越好) 。实验编号实验药品分解温度 ( ) KCl03 580 KCl03、 Mn02(质量比 1：1) 350 KCl03、 CuO(质量比 l ：1) 370 KCl03、 Fe203(质量比 1：1) 390 【分析数据、得出结论】(1) 由实验 _与实验对比，证明猜想合理。(2) 实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是_。【反思】(1) 若要证明Fe203是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后的质量和_不变；(2) 同 种 催 化 剂 ， 颗 粒 大 小 可 能 影 响 催 化 效 果 ， 请 设 计 实 验 方 案 进
4、行 验 证_ _ 。(3) 同种催化剂，还有哪些因素可能影响催化效果，请你再探究 ( 探究一种因素即可) 。(注 意：若 答对 本小题奖励4分，化 学试卷总分 不超过60分。 ) _ _ 。19.(10 分)水田或池塘里常常冒出一些气泡，几位同学决心弄清这种气泡的成分，请你与他们一起完成如下探究：【收集气体】他们设计了如右图所示的取气方法：将空的塑料瓶装满水，倒放在池塘中，瓶口对准水底冒出的气泡进行收集， 由于瓶口太小不便于收集，在不换瓶的情况下， 你的改进方法是 。【查阅资料】收集的气体可能是CH4、CO2、CO 中的一种或几种，其中CH4、CO 是难溶于水的可燃性气体。【实验探究】如图 1
5、，将塑料瓶A 中收集到的气体依次通人B、C 中，在 D 处点燃。（1）要将 A 中的气体通人后面的装置中，应选图2中的 （填序号）。（2）若 B 中石灰水变浑浊，则说明A 中含有 气体。（3）装置 C 作用是 。（4）若 D 处倒扣的是干冷的大烧杯，杯壁有水雾出现，有同学认为此现象不能证明收集到的气体中一定含有CH4，理由是 ，要排除这种干扰可采取的措施是 。（5）采取中的排除干扰措施后，在D 处倒扣涂有澄清石灰水的烧杯，出现浑浊，再在 D处倒扣干冷的烧杯,若杯壁有水雾， 则证明八中肯定含有 ，若杯壁无水雾， 则证明 A 中肯定含有。（6）经进一步探究得知，收集的气体是CH4、CO2、CO 的
6、混合物，这几位同学拟用右下图装置，粗略测定取样气体中CO2的含量。装置 E 中发生的反应方程式是 ；若取样气体为100mL, 装置 C 读数为 65.0mL,则取样气体中 CO2体积含量约为 %。28某研究性学习活动小组，从下列装置中选用部分装置组装后在实验室里制取氧气，并通过排水量来测定所收集到氧气的体积（1）写出图中有标号的仪器的名称：_； _； _。（2）甲同学用一定质量的高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为_ ，整套实验装置接口的正确连接顺序为a_。（3）实验过程中，甲同学观察到E 装置中的水变为紫红色，这是因为_进入 E 装置并溶于水中的缘故。为了防止试验过程中出现上述现象，相应的改
7、进措施是_。（4）实验结束，乙同学意外发现收集到的氧气体积大于理论值，为此继续进行以下实验探究：【提出问题】出现“收集到的氧气体积大于理论值”的原因是什么？【作出猜想】猜想：可能是反应生成的二氧化锰分解放出氧气；猜想：可能是反应生成的锰酸钾分解放出氧气；猜想： _。做出以上猜想的理由是_。【实验验证】（每种方法只限用一次）实验一：取一定量的二氧化锰于试管中，加热一段时间， 冷却后测得二氧化锰的质量不变证明猜想 _ _错误实验二：取少量锰酸钾于试管中加，热一段时间，_证明猜想正确【反思拓展】实验结束后，经过讨论、交流，丙同学用下列仪器和药品设计了一个实验方案测定空气中氧气的含量。带瓶塞的1000
8、ml 烧瓶电子天平（称量精确度为0.01g）酒精灯某种金属粉末（实验过程中需要用到的其它实验用品已省略）他的实验步骤是：_ ，通过计算得出空气中氧气的含量。28 （1）铁架台集气瓶量筒；（2）2KMnO4K2MnO4MnO2O2f e g；（ 3）高锰酸钾在试管口放棉花团； （4）【作出猜想】可能是锰酸钾和二氧化锰共同放出氧气锰酸钾和二氧化锰都含有氧元素【实验验证】冷却后测得锰酸钾的质量减少【反思拓展】实验步骤：先用电子天平称出金属粉末的质量；再把金属粉末在带瓶塞的1000ml 烧瓶灼烧，至氧气充分反应；再称量反应后金属粉末的质量；最后通过密度公式求氧气的体积。17小红为大家做了一个“ 燃纸成
9、铁 ” 的趣味实验将一张滤纸（组成元素为C、H、O）用FeCl3浓溶液润湿，在酒精灯上烘干后点燃，滤纸变黑、红热，最终生成黑褐色物质小红告诉大家：黑褐色物质中含有铁单质【提出问题】黑褐色物质中真的含有铁单质吗？【探究过程】（1）小红先从反应物分析，因为所以反应后可能生成铁单质。（2）为获得实验证据，小红做了实验1实验 1：将黑褐色物质放入稀盐酸中，发现有连续微小气泡产生若黑褐色物质中含有铁单质，则反应的化学方程式为。（3）小明提出疑问：由反应物的组成分析，能与稀盐酸反应产生气泡的物质不一定是铁单质，还可能是。小红通过查阅资料得知，在高温条件下不可能生成此类物质。（4）小明仍有疑问：实验1 中产
10、生的气泡也可能是滤纸碳化后吸附的空气。为此，小红又做了实验1 的对比实验：观察到有微小气泡产生但很快停止证明实验 1 中的连续气泡确实是由铁单质与稀盐酸反应产生的。（5）为进一步证明黑褐色物质中有铁单质，小红又做了实验2。实验 2：将黑褐色物质放入溶液中，观察到。【得出结论】通过以上探究，证明黑褐色物质中确实含有铁单质【拓展探究】请再用一种方法证明黑褐色物质中含有铁单质：。17. 【探究过程】（1）反应物中含有铁元素（2）Fe+2HCl FeCl2+H2 ；（3）碳酸亚铁或者碳酸铁（4）将黑褐色物质放入蒸馏水中（5）硫酸铜有红色固体产生【拓展探究】用磁铁来吸引该黑褐色固体，若磁铁上有残留的粉末
11、，则说明该粉末中含有铁单质17（ 12 分）氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。【阅读资料】碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。【氢化钙的制备】氢化钙通常用氢气与钙加热制得。某化学兴趣小组设计的制取装置如图10 所示 （固定装置省略）。回答下列问题：（1）装置 A 中制取氢气的化学方程式为。（2）装置 B 的作用是。（3） 装置 C 中制取氢化钙的化学方程式为。（4） 若不改变温度， 整套装置气密性的检查方法是。【产品的定量测定】通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的
12、钙（其余可能的杂质忽略不计）。样品纯度图 10 的测定步骤如下：检查装置气密性，装入药品，按图11（固定装置省略）所示连接仪器。调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平。读取液面所在的刻度数据为10.0 mL。将 Y 形管慢慢倾斜，直到A 端的水全部与B 端的样品混合。反应结束，冷却至室温，再次读取液面所在刻度数据为110.0 mL。回答下列问题：（5）如何判断样品与水完全反应：。（6）反应生成氢气的体积为mL。（7）已知该实验条件下，氢气的密度为0.09 mg/mL 。样品中氢化钙的纯度为。（结果精确到0.1%）17 (12 分 ) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 吸收水蒸气和氯化氢气体 Ca+H2 =CaH2 将活塞关闭后，往分液漏斗中加入适量的水，用手指堵住装置D 的导管口，打开活塞，若气密性良好，可观察到分液漏斗内的液面几乎不下降(合理答案均可 ) 气泡不再产生 (合理答案均可 ) 100.0 88.4% 图 11
