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1、习 题1. 用 1.0 A 的电流电解 ZnCl2水溶液，经 30 分钟后，理论上： (1) 阴极上析出多少克锌？ (2) 阳极上析出多少 dm-3氯气？答： (1) 析出的 Zn0.6100g； (2) 析出的 Cl20.209 dm-32. 25时在一电导池中盛以c为 0.02 mol dm-3的 KCl 溶液， 测得其电阻为 82.4 。若在同一电导池中盛以c为 0.0025moldm-3的 K2SO4溶液， 测得其电阻为 326.0 。已知 25时 0.02 mol dm-3的 KCl 溶液的电导率为0.2768Sm-1。试求： （1）电导池系数cellK； （2）0.0025 mol
2、 dm-3K 2SO4溶液的电导率； 0.0025 mol dm-3K 2SO4溶液的摩尔电导率。答： （1）cellK=22.81 m-1， （2）-1 24(K SO )0.06997S mk=，（3）2-1 m24(K SO )=0.02799S mmolL鬃3. 25时，在某一电导池中放入0.1 mol dm-3 KCl 溶液（(KCl) = 0.0129 Sm-1） ，测得电阻为 28.44 。在同一电导池中换入0.05 mol dm-3NaOH 溶液，测得电阻为31.6 ，求 NaOH 的电导率。答：(NaOH) =1.16 S m-14. 在 25时，一电导池充以0.01 mol
3、 kg-1 KCl 和 0.1mol kg-1 NH 3 H2O 溶液，测出的电阻分别为 525和 2030，试计算此时 NH3 H2O 的解离度。答：=0.0134 5. 25时， KCl 、KNO3和 AgNO3的无限稀释摩尔电导率分别为m(KCl) =149.9 10-4S m2 mol-1、m(KNO3)=145.0 10-4S m2 mol-1及m(AgNO3)=133.4 10-4S m2 mol-1。求 AgCl 的无限稀释摩尔电导率m(AgCl) 。答：m（AgCl）=138.3 10-4S m2 mol-16. 根据电导的测定得出 298.15K时氯化银饱和水溶液的电导率为3
4、.41 10-4S m-1。已知同温度下配制此溶液所用的水的电导率为1.60 10-4S m-1。m(AgCl)￥L= 138.26 10-4 Sm2 mol-1，试计算 298.15K 时氯化银的溶解度。答：c = 1.309 10-5 mol dm-3 7. 用同一电导池分别测定浓度为0.01和 1.00 mol dm-3的不同电解质 (但类型相同)溶液的电导，其电阻分别为1000 及 250，则它们的摩尔电导率之比是多少？答：25 8. (1) HCl (2) CuCl2 (3) Na2SO4 (4) Al2(SO4)3(5) K4Fe(CN)6水溶液的质量摩尔浓度都为 bB，试分别写出
5、其b、a、aB与 bB的关系（溶液的为已知）。答：(1) b=bB，a=bB，aB=( bB)2(2) b=34 bB，a=34 bB，aB= 4( bB)3(3) b=bB，a= bB，aB= 4( bB)3(4) 5108Bbb , a= 5108Bb ，aB=108( bB)5(5) b=5256 bB，a=5256 bB，aB= 256( bB)59. 计算浓度为-10.1mol kgb =的 KCl 溶液、浓度为-10.3mol kgb =的 SnCl2溶液及浓度为-10.3mol kgb=的 Na3PO4溶液的离子强度I。答：I(KCl)= -10.1mol kg，I(SnCl2)
6、= -10.9mol kg，I(Na3PO4)= -11.8mol kg10. 浓度为-10.100mol kgb =的 CdCl2水溶液对应219.0，K3Fe(CN)6水溶液的-10.010mol kgb=，对应的571.0，试计算两种水溶液的离子平均活度a 。答：2 2(CdCl3.4810a- 水溶液），2 36K Fe(CN) 1.3010a- 水溶液11. 在质量摩尔浓度为0.017 mol kg-1的氯化钡水溶液中， Ba2+、Cl-离子的活度因子分别为 0.43 和 0.84。试求各离子的活度、 BaCl2的活度、离子平均活度及离子平均活度因子。答： a (Ba2+)=7.31
7、 10-3， a (Cl-)=0.0286， a (BaCl 2) =5.9810-6， a = 0.0182，=0.674 12. 试应用德拜 休克尔极限公式分别计算25时-10.005mol kgb =的 KI 溶液和-10.001mol kgb=的 CuSO4溶液中的平均离子活度因子。答：(KI)0.9205g=，4(CuSO )0.9205g=13. 利用德拜 -休克尔极限公式计算含有0.0250 mol kg-1LaCl3和 0.0250 mol kg-1NaCl 的水溶液中 LaCl3的离子平均活度因子。答：3(LaCl )0.230g=14. 写出下列电池的电池反应：1) PtH
8、2(g, p!)HCl(b)Hg2Cl2(s) Hg(1)2) Ag (s)，AgBr (s)Br-(a Br-) Cl-(a Cl-) AgCl (s) ，Ag (s) 3) Ag(s)| Ag+(a1)|HCl(a2)|AgCl(s)|Ag(s) 4) Ag(s)AgCl(s) Cl-(a) Cl 2(g)|Pt 5) Pt (s)Sn4+(a Sn4+)，Sn2+(a Sn2+)Fe3+(aFe3+)，Fe2+(a Fe2+) Pt (s)15. 把下列化学反应设计成电池：1) Ag+(a 1)+Cl-(a 2) = AgCl(s)；2) Ag+(a 1)+H2(g) = Ag(s)+2
9、H+(a 2)；3) Pb(s)+H2SO4(a) = PbSO4(s)+ H2(g,p)；4) 2Sb(s)+ 3Hg2Cl2(s)+3H2O=Sb2O3(s)+6Hg(l)+6HCl( a) 5) Zn(s)+H2SO4(a1) =H2(p)+ZnSO4(a2) 6) Zn(s)+Cl2(g,p) = ZnCl2(a) 7) Pb(s)+2Ag+(a1)=Pb2+(a2)+2Ag(s) 8) AgCl(s)+I-(a 1)=AgI(s)+ Cl-(a 2) 9) Pb(s) + Hg2SO4(s) = PbSO4(s)+2 Hg(l) 10) H2 (g, p)+I2(s) = 2HI(a)
