《配置一定体积、一定浓度的]溶液学案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《配置一定体积、一定浓度的]溶液学案（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课前复习及讨论 1、什么是溶液？溶液是由什么组成的？ 2、溶液有浓溶液、稀溶液之分，那么如何定量地表示溶液的浓稀呢？ 3、什么是溶液的质量分数？由溶液质量如何求溶质的质量。 4、在科学试验和实际生产中， 用量器量取溶液的体积方便呢还是称取溶液的质量 方便？ 5、对于在溶液中进行的反应： 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 中，化学式前面的系 数表示的意义是什么？ 过渡：如果我们能知道一定体积的溶液里所含溶质的物质的量，显然会给计算带 来方便。今天我们要学习的物质的量浓度是生产和科学实验上常用的一种表示溶 液浓度的重要方法。 1、完成下列填空 （1） 已知在0.5L NaCl 溶液中
2、含有0.3mol NaCl，则在 1L NaCl 溶液中含有 NaCl_mol 。 （2） 已知在3LNaOH 溶液中含有6mol NaCl，则在1LNaOH 溶液中含有 NaCl_mol 。 （3） 已知在5 LNaCl 溶液中含有12mol NaCl，则在1L NaCl 溶液中含 NaCl_mol 。 对于上述三种不同的溶液做出的计算结果，能否表示溶液浓度的大小？ 一、根据教材内容并结合上述问题的回答下列问题： 1、物质的量浓度的含义：_ 。 2、数学表达式： _ 。 3、物质的量浓度的单位：_ 。 4、物质的量浓度定义中的“B” 表示的是 _，其组成可以是分子，如 _ ；也可以是离子，如
3、 _ ；还可以是由阴、阳离 子组成的结构单元，如 _ 。 5、数学表达式中“ V”指的是 _的体积，而不是 _的体积。 思考与讨论 1、将 Na 、Na2O 溶于水所形成的溶液中，溶质是_ 。 2、将 Na2CO310H2O 、CuSO45H2O 溶入到水中所形成的溶液，溶质分别是 _和_。 3、将 342g C12H22O11（蔗糖）溶解在 1L 水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度 是否为 1mol/L？为什么？ _ _。 4、从 1L 1mol/L 的 C12H22O11（蔗糖）溶液中取出 100mL， 取出的溶液中 C12H22O11 （蔗糖）的物质的量浓度是多少？_ 。 随堂练习 1
4、、在一定温度下将300mL 4mol/L NaCl 溶液分为 200mL（记为 A）和 100mL（记 为 B）两份，判断下列说法是否正确。 A、B 中 NaCl 的物质的量浓度相同。 A 中 NaCl 的物质的量浓度较大。 A 中 NaCl 的物质的量较小。B 中 NaCl 的物质的量较小。 AB 的密度相同。A 中 H2O 的物质的量较大。 2、1mol/L NaCl 溶液表示（） A. 溶液中含有 1molNaCl B. 1molNaCl 溶于 1L 水中 C. 58.5gNaCl 溶于 941.5g 水中D. 1L 溶液中含有 NaCl 58.5g 小结：用 m 表示物质质量； n 表
5、示物质的量； M 表示摩尔质量； C 表示物质的量 浓度；V 表示气体在标准状况下的体积；Vaq表示溶液体积； Vm 表示气体摩尔体 积；NA 表示阿伏加德罗常数； N 表示物质所含微粒数，结合前两节的内容，用图 式表示各物理量之间的关系 二、用关计算 类型 1：根据图式计算 类型 2：质量分数和物质的量浓度之间的换算 例 1 98的密度为 1.84g/cm3的浓硫酸，其物质的量浓度为多少？ 例 2 将标准状况下 A L 氯化氢气体溶解在B L 水中，得到密度为 g/cm3 的盐酸，求此盐酸的物质的量浓度。 例 3 标准状况下，将 448L NH3 溶于 1L 水中，得到密度为0.9g/cm3
6、的氨 水，求此氨水的物质的量浓度。 类型 3：溶液的稀释和浓缩 例 1 要配制 200mL，2.5mol/L 的硫酸，需要 98的密度为 1.84g/cm3的浓硫酸 多少毫升？ 类型 4：溶液的混合 类型 5 有关化学方程式的计算 例 1 中和 1L0.5mol/L NaOH 溶液，需用 0.2mol/L 的盐酸多少升？ 例 2取 50.0mL Na2CO3和 Na2SO4的混合溶液，加入过量 BaCl2 溶液后得到 14.51g白色沉淀，用过量稀HNO3 处理后沉淀质量减少到4.66g，并有气体放出。 试计算： （1）原混合溶液中 Na2CO3 和 Na2SO4的物质的量浓度。（0.4 1.
7、0） （2） 产生的气体在标准状况下的体积。 （1.12） 一定物质的量浓度溶液的配制 1、实验目的： 2、配制原理： 3、根据物质的量浓度计算公式以及配制一定物质的量浓度溶液的原理思考，配制 一定物质的量浓度溶液的关键是： （1）_ 。 （2）_ 。 4、思考如何配制 500mL 0.4mol/L NaCl 溶液？思考后学生操作。 5、阅读教材，总结后回答 配制一定物质的量浓度溶液的方法步骤可以概括为： （1）计算：求配制一定物质的量浓度的溶液所需溶质的质量或体积。 （2）_：用_称固体的质量，用 _量取所需液体溶质或浓溶液。 （3）_：在_中进行该操作，并且冷却到室温。 （4）_：用_引流
8、，将溶液小心地转入一定体积的_中。 （5）_：用_洗涤烧杯 _次，并将洗涤液转入 _中。 （6）_：轻轻振荡容量瓶，使 _ 。 （7）_：向容量瓶中加蒸馏水至刻度线_处，改用 _ _加蒸馏水至 _ 。 （8）_ 。将容量瓶用瓶塞盖好，反复上下_，_。 6、配制溶液所需要的主要仪器有_ 思考及讨论 1、能否用容量瓶配制任意体积的物质的量浓度的溶液？ 2、溶解或稀释后的溶液在转入容量瓶之前为何要冷却至室温？ 3、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁？并将洗涤液注入容量瓶？ 4、配制物质的量浓度溶液时，能否直接将溶质放入容量瓶溶解？ 5、若配制 NaOH 溶液称取 NaOH 固体时，应注意什么问题？ 6、定
9、容时为什么应使溶液的凹液面与刻度线相切？ 7、如果加水定容时超过了刻度线，能否将超出的部分吸走？应如何处理？ 8、如果振荡摇匀时不小心洒出几滴，能否再加水至刻度线？应如何处理？ 9、用胶头滴管定容后摇匀，出现液面低于刻度线是能否再加水？ 10、试验中因操作不当或仪器本身因素可能导致的试验误差有哪些？ 随堂练习 1、用 NaOH 固体配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液,下列情况使 NaOH 溶液浓 度偏高的是（） A. 所用的 NaOH 中混有 Na2O B. 称取 NaOH 固体时所用时间太长 B. NaOH 在烧杯中溶解后立即将溶液转移到容量瓶中D. 定容时仰视刻度线 2、配制一定物质的量
10、浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏低的是（） A. 未冷却即转移、定容B. 未洗涤烧杯及玻璃棒 C. 定容时俯视刻度线观察液面D. 容量瓶中原有少量蒸馏水 3、现欲配制 500mL 0.5mol/L NaOH 溶液，试回答下列问题： （1） 计算需要 NaOH 固体的质量 _。 （2） 某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻 度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将（填 “高于”或“低于” ）右边的托盘，欲使天平平衡，所进行的操作应为 _。假定称得小烧杯的质量为 _ （填“32.6g” 或 “32.61g” ） ， 请用“”表示在托盘放砝码， “
11、”表示从托盘上取下砝码的称量过程， 并在标尺上画出游码的位置（画“|”表示） 砝码质量 /g 50 20 20 10 5 称量（取用砝码）过程 (3)配制方法：设计五个操作步骤 在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤23 次后移入容量瓶。继续往容量瓶 中加蒸馏水至液面接近刻度线23cm。改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖 摇匀。向盛有 NaOH 的烧杯中加入 200mL 蒸馏水使其溶解，并冷却至室温。 将 NaOH 溶液沿玻璃棒注入500mL 容量瓶中。 正确的操作顺序为： _. (4)某学生实际配制 NaOH 溶液的浓度为 0.48mol/L，原因可能是 _ A. 使用滤纸称量氢氧化钠固体B. 容量瓶中原存有少量水 C. 溶解后的烧杯未经多次洗涤D. 用胶头滴管加水定容时仰视刻度线
