《浙江省2017-2018学年高一化学下学期期中试题（选考)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省2017-2018学年高一化学下学期期中试题（选考)（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 -北仑中学北仑中学 20172017 学年第二学期高一年级期中考试化学（选考）试卷学年第二学期高一年级期中考试化学（选考）试卷（总分 100 分 考试时间 90 分钟）相对原子质量：C-12 H-1 N-14 O-16 Fe-56 S-32 Zn-65 Br-80 Mg-24 Al-27一、选择题（一、选择题（2020 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，共分，共 4040 分。每小题只有一个选项符合题意。分。每小题只有一个选项符合题意。 ）1反应 4CO(g)2NO2(g) = N2(g)4CO2(g)，在 2 L 的密闭容器中，充入 4mol CO 和 4mol NO2发生反应，
2、5min 后，测得 N2的浓度为 0.25 molL-1，下列反应速率表示正确的是Av(CO) = 0.4molL-1min-1Bv(NO2) = 0.1molL-1s-1Cv(N2) = 0.25molL-1min-1 Dv(CO2) = 0.2molL-1min-12已知丙烷（C3H8）的热值为 50.405 kJ/g，则下列热化学方程式书写正确的是AC3H8(g) + 5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(l) H = 50.405 kJ/molBC3H8 (g) + 5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(g) H = 2217.82 kJ/molCC3H8(g) +
3、 5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(l) H = 2217.82 kJ/molDC3H8(g) + 5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(l) H = +2217.82 kJ/mol3化学在化工生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法中不正确的是A存在于污水中的胶体物质，常用投加明矾等电解质的方法进行处理B日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用C工业上常采用电解熔融 AlCl3的方法冶炼金属铝D生活中，Al(OH)3常用来治疗胃酸过多4下列说法不正确的是A质量分数在 96% 以上的硝酸为发烟硝酸B氮氧化物的大量排放是造成硝酸型酸雨的主要原因C常温下，铝不会与浓
4、硝酸发生反应，因此可以用铝槽车运输浓硝酸D硝酸不稳定，见光易分解，实验室硝酸保存在棕色试剂瓶中5已知某化学实验的结果如下表，下列化学反应速率大小比较正确的是反应物 实验序号大小相同的金属片酸溶液在相同温度下测得的化学反应速率v / molL-1min-11镁条1 molL1盐酸v12铁片1 molL1盐酸v23铁片0.1 molL1盐酸v3Av1v2v3Bv3v2v1Cv1v3v2Dv2v3v16在相同条件下，分别将下列气体等体积混合于四支大小相同的试管中：NO 和NO2；NO2和 O2；HCl 和 O2；NH3和 N2，将四支试管倒立于水中，当试管中水面不再上升- 2 -时，试管中溶液的物质
5、的量浓度最小的是（假设试管中溶质不扩散）A B C D7根据下列热化学方程式：CH3COOH(l) +2O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l) H1 = 870.3kJ/mol2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)H2 = 571.6 kJ/mol；C(s) + O2(g) = CO2(g) H3 = 393.5 kJ/mol。可以计算出 2C(s) + 2H2(g) + O2(g) = CH3COOH(l)的反应热为：AH244.1kJ/molBH488.3kJ/mol CH996.6kJ/molDH996.6kJ/mol8.如下图所示，向还原铁粉中加入少量的炭粉，混合
6、均匀后，撒入内壁用 NaCl 溶液润湿过的具支试管中，塞紧橡皮塞。几分钟后，打开止水夹，观察到导管中水柱上升。对此过程所作的分析正确的是A铁粉作正极 B炭粉被氧化C发生了吸氧腐蚀D发生了析氢腐蚀9下列说法正确的是A由 C(石墨) = C(金刚石) H = +1.9 kJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定B在一定条件下，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多C已知 2C(s) + O2(g) = 2CO(g) H =221kJ/mol，则 C 的标准燃烧热为 110.5 kJ/molD在一密闭容器中，9.6 g 的硫粉与 11.2 g 的铁粉混合加热，充分反应，生成硫化亚铁17.
7、6 g，放出 19.12 kJ 的热量，则 Fe(s) + S(g) = FeS(s)H = - 95.6 kJ/mol10铵盐是一类重要的氮的化合物，设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 A1 mol NH含有的电子数为 11NA 4BNH中 N 元素的化合价为3，在氧化还原反应中常作氧化剂 4C0.1 L 3 molL1的 NH4NO3溶液中氮原子数等于 0.6NAD硫酸铵中既含有离子键，又含有共价键，而氯化铵中只含有离子键11下列离子方程式书写正确的是A氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2OB向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4N
8、H3H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2OC向(NH4)2SO4溶液中加入适量的 Ba(OH)2溶液：Ba2+ SO42- = BaSO4D向浓硝酸中加入铜片：Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2 + 2H2O12下列有关于中和热测定的说法正确的是- 3 -A50mL 0.50 molL-1盐酸和 50mL 0.50 molL-1氢氧化钠溶液反应放出的热量即为中和热B在实验中，向盛盐酸的简易量热计中加氢氧化钠溶液时，要小心缓慢，分多次加入C在实验操作时，使用环形玻璃搅拌棒既可以搅拌充分又可以避免损坏温度计D在没有盐酸的情况下，若改用浓硫酸做此实验，得到的H
9、偏大13已知甲、乙、丙为含有同一种元素的化合物，他们的转化关系符合下图所示，下列一定不满足物质 A 的为ACO2BO2CHClDFeCl314用 Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物 M，为研究其降解效果，设计如下对比实验探究温度、浓度、pH、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得 M 的浓度与时间关系如图所示，下列说法不正确的是A实验在 15 min 内 M 的降解速率为 1.33l0-5 molL-1min-1 B若其他条件相同，实验说明升高温度，M 降解速率增大C若其他条件相同，实验证明 pH 越高，越不利于 M 的降解；D若其他条件相同，实验说明 M 的浓度越小，降解的速率越快1
10、5在某 100 mL 混合酸溶液中，HNO3和 H2SO4的物质的量浓度分别为 0.2 molL-1和 0.4 molL-1，向该混合溶液中加入 2.24 g 铁粉，加热充分反应后，下列说法不正确的是A生成的气体在标准状况下的体积为 672 mLB所得溶液中有溶质 FeSO4和 Fe2(SO4)3C所得溶液中 Fe2+的物质的量浓度为 0.4 molL-1D生成的气体有 NO 和 H216下列说法正确的是- 4 -A图甲表示电解精炼铜，电极 A 为粗铜，电极 B 为纯铜B图乙是以石墨为电极电解氯化钠溶液，阴、阳两极产生的气体体积之比一定为 11C图丙表示在铁制品表面镀铜，E 为电源的正极，F
11、为电源的负极D图丁中铁腐蚀速度由大到小的顺序是：只闭合 K1 只闭合 K3 只闭合 K2 都断开17向一定量的 NaOH 溶液中逐滴加入 AlCl3溶液，生成沉淀 Al(OH)3的量随 AlCl3加入量的变化关系如下图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是Aa 点对应的溶液中：Na、Cl、HCOBb 点对应的溶液中：Na、S2、SO 324Cc 点对应的溶液中：Ag、Ca2、NODd 点对应的溶液中：K、Cl、OH 318某化学小组构想将汽车尾气（NO、NO2）转化为重要的化工原料 HNO3，其原理如下图所示，其中 A、B 为多孔材料。下列说法正确的是A电极 B 附近的c(NO)增
12、大 3B电极 A 表面反应之一为 NO3e- 2H2O = NO3-4H+C该电池在工作时，每转移 4mol 电子，消耗二氧化氮的质量为 92gD电路中电子的流动方向是由电极 A 到用电器再到电极 B，经过质子交换膜回到电极 A19工业上用铝土矿（主要成分是氧化铝，含氧化铁杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是- 5 -A反应中试剂 X 是氢氧化钠溶液B试剂 Y 是 HCl，它与 AlO反应生成氢氧化铝 2C图中所示转化反应中包含 2 个氧化还原反应D将 X 与 Y 试剂进行对换，最终可以达到相同结果20下图是镁次氯酸钠燃料电池，电池的总反应为：Mg ClO- H2O = Cl-
13、Mg(OH)2；下图是 Cr2O72-工业废水的处理。下列说法正确的是A图中 Cr2O72-向惰性电极移动，与该极附近的 OH-结合转化成 Cr(OH)3被除去B图的电解池中，当 0.084 g 阳极材料参与反应时，阴极有 336 mL 的气体产生C图中发生的还原反应是：Mg2+ClO- H2O2e- = Cl-Mg(OH)2D若图中 3.6 g 镁溶解产生的电量用以图的废水处理，则理论可产生 10.7 g 氢氧化铁沉淀二、填空题（二、填空题（6 6 小题，共小题，共 6060 分）分）21 （10 分） （1）根据以下部分键能数据，以及热化学方程式 CH4(g)4F2(g) = CF4(g)
14、4HF(g) H = -1940 kJ/mol，计算 HF 键的键能为_。化学键CHCFHFFF键能/( kJ/mol)414489？155（2）0.1mol 的氯气和焦炭、TiO2固体完全反应，生成 TiCl4液体和一种还原性的气体，放出热量 4.28kJ，写出该反应的热化学方程式_。（3）工业上制备硝酸主要有三个过程，请写出这三个过程发生反应的化学反应方程式：_；_；_。22 （8 分）化学反应 A(g)+B(g)C(g)+D(g)的能量变化如下图所示。- 6 -（1）该反应是_反应（填“吸热”或“放热” ） 。（2）升高温度，该反应的化学反应速率_（填“增大”或“减小”或“不变” ），运用碰撞理论的观点解释其原因为_。（3）请在图中画出反应体系中加入催化剂对反应活化能的影响。23 （8 分）为确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验：（1）取a a g 样品，向其中加入足量的 NaOH 溶液，测得生成的气体（标准状况，下同）体积为b b L。发生反应的离子方程式为_
