《浙江省2016-2017学年高二化学上学期期中试题（3、4班）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省2016-2017学年高二化学上学期期中试题（3、4班）（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1北仑中学北仑中学 20162016 学年第一学期期中考试高二化学试卷（学年第一学期期中考试高二化学试卷（3 3、4 4 班用）班用）试卷满分 100 分，考试时间 90 分钟可能用到的相对原子质量：H:1，C:12，N:14，O:16，S:32，Fe:56，Ba:137一一选选择择题题：（每每小小题题只只有有一一个个正正确确答答案案，每每题题 2 2 分分，共共 4 44 4 分分）1属于非电解质的是A铁 B氯化钠溶液 C冰醋酸 D葡萄糖2下列物质的水溶液因电离程度大于水解程度而呈酸性的是ANaOH BNH4Cl CNaHCO3 DNaHSO33下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是A溴苯
2、和溴 B正己烷和水 C苯和硝基苯 D酒精和水4某混合气体由两种气态烃组成，取 2.24 升该混合气体，完全燃烧得到 4.48 升二氧化碳和 3.6 克水（气体体积均在标准况下测定） ，则这种混合气体组成可能是AC3H4和 CH4 BC2H4和 C3H4 CC2H4和 C2H6 DC2H2和 C3H65下列说法不正确的是A石油的裂解可以提高汽油等轻质油的质量和产量B在一定条件下煤和氢气作用得到液体燃料的过程是煤的液化途径之一C石油气通入溴水中不能使溴水褪色D煤焦油经过分馏可以获得苯6某烯烃与 H2加成后的产物是, 则该烯烃的结构式可能有A1 种B2 种C3 种D4 种7一个化学电池的总反应方程式
3、为 ZnCu2=Zn2Cu，该化学电池的组成可能为ABCD正极CuCuZnMg负极ZnZnCuZn电解质溶液H2SO4CuSO4ZnCl2CuCl28下列叙述正确的是AH2O 和 H2O2是同素异形体 BCH2=CH2和 CH3CH=CHCH3互为同系物2C. 互为同分异构体 D活性炭和金刚石互为同位素9将 2molA 与 2molB 混合于 2L 的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+3B（g）2C（g）+zD（g），2s 后 A 的转化率为 50%，测得 v（D）=0.25molL-1s-1，下列推断不正确的是Av（C）=v（D）=0.25molL-1s-1 BC 的体积分数为 28.6%
4、CB 的转化率为 25% Dz=210用 Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物 HCl。利用反应 A，可实现氯的循环利用。已知：i反应 A 中，4 mol HCl 被氧化，放出 115.6 kJ 的热量。下列说法正确的是A反应 A 的 H-115.6 kJ/mol BH2O 中的 H-O 键比 HCl 中 H-Cl 键键能小C由 ii 中数据判断氯元素的非金属性比氧元素强D断开 1 mol H-O 键与断开 1 mol H-Cl 键所需能量相差 31.9 kJ11钮扣式银锌电池的构造示意图如图所示，电池的总反应为 ZnAg2OH2O=Zn(OH)22Ag。下列说法不正确的是AZn 作负极，放
5、电时附近区域 pH 变大B电子经外电路流向 Ag2O 极C放电过程不需要消耗 KOHD正极反应：Ag2OH2O2e=2Ag2OH12下列实验现象中，由于发生取代反应而引起的是A乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色 B苯滴加到溴水中，振荡后水层接近无色C将灼热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多次，有刺激性气味产生D甲烷和氯气的混合气体在光照后，瓶壁上有油状液滴附着13pH=11 的 x、y 两种碱溶液各 5mL，分别稀释至 500mL，其 pH 与溶液体积（V）的关系3如图所示，下列说法一定正确的是A x 是强碱，y 是弱碱B 若 x、y 是一元碱，则等物质的量浓度的 x 的硝酸盐溶液的 pH 比 y
6、 的硝酸盐溶液大C 若 x、y 是一元碱，室温下 pH=11 的 x、y 两种碱溶液的浓度相同D 完全中和 x、y 两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积 V（x）V（y）14设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )46 g NO2和 N2O4的混合气体中含有的原子个数为 3NA常温下，4 g CH4含有NA个 CH 共价键10 mL 质量分数为 98%的 H2SO4，加水至 100 mL，H2SO4的质量分数为 9.8%标准状况下，5.6 L SO3含有的分子数为 0.25NA25 时，pH12 的 1.0 L NaClO 溶液中由水电离出的 OH的数目为 0.01NA0.l mol
7、L1Na2CO3溶液中含有 CO数目小于 0.1NA231 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为 2NAA B C D15下列有关离子浓度的关系正确的是ANa2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)B25时 pH=10 的 NaOH 溶液与 pH=10 的氨水中：c(Na+)c(NH4+)C25时 pH=9、浓度均为 0.1mol/L 的 NH3H2O、NH4Cl 混合溶液：c(NH4+)+ c(H+)c(NH3H2O)+ c(OH-)D0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42-)=2c(NH4+)c(Fe2+)c(H+)c(
8、OH-)16一定温度下，在恒容的密闭容器中发生如下反应： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。能判断反应达到平衡的是A单位时间内生成 n mol N2的同时生成 3n mol H2 B单位时间内断裂 3 mol HH 键的同时断裂 6 molNH 键 CN2、H2、NH3分子个数之比为 1:2:3 D反应混合气体的密度不随时间变化而改变17某溶液中可能含有 Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+和 Na+。某同学为了确定其组分，设计并完成了如下实验：4由此可推测原溶液中ANH4+、Na+、SO42- 一定存在，CO32- 一定不存在BNH4+、SO42- 一定存在，
9、CO32-、Na+ 一定不存在Cc(Cl-)至少为 0.2 mol L-l Dc(Fe3+)一定为 0.2 mol L-l 18在 25mL 0.1mol/L NaOH 溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH 溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系正确的是A在 A、B 间任一点，溶液中一定都有c（Na+）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+） B在 B 点，a12.5，且有c（Na+）=c（CH3COO-）=c（OH-）=c（H+） C在 C 点：c（CH3COO-）c（Na+）c（H+）c（OH-） D在 D 点：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）19被称之为
10、“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰）作为传导体在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为：Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO(OH)，下列说法正确的是A该装置是电能转化为化学能的装置B该电池反应中二氧化锰起氧化剂作用C当 0.1molZn 完全溶解时，流经电解液的电子个数为 1.2041023D电池负极反应式为：2MnO2+2e-+H2O2MnO(OH)+2OH-20现将 0.2molCH3COONa 晶体和标况下 2.24 升 HCl 气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得 1L 溶液，若此溶液中 c（CH3COO）c（Cl） ，则下
11、列判断中不正确的是ApH 小于 7（298K）Bc（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.20molL15Cc(CH3COOH)AD丁表示常温下，稀释 HA、HB 两种酸的稀溶液时，溶液 pH 随加水量的变化，则同浓度的 NaA 溶液的 pH 小于 NaB 溶液67北北仑仑中中学学 2 20 01 16 6 学学年年第第一一学学期期期期中中考考试试高高二二化化学学答答题题卷卷（ 3 3、4 4 班班用用）一一选选择择题题：（每每小小题题只只有有一一个个正正确确答答案案，每每题题 2 2 分分，共共 4 44 4 分分）12345678910111213141516171819202122二
12、填空题：（本题共填空题：（本题共 5 5 个小题，共个小题，共 5656 分）分）23写出下列各有机物的结构简式：（1）当 0.2mol 烃 A 在足量氧气中完全燃烧时生成 CO2和 H2O 各 1.2mol，催化加氢后生成 2，2二甲基丁烷，则 A 的结构简式为 。（2）某烃 1mol 与 2molHCl 完全加成，生成的氯代烷最多还可以与 4molCl2反应，则该烃的结构简式为 。（3）有三种学过的烃完全燃烧后，生成 CO2和 H2O（g）体积比为 21，试写出它们的结构简式 、 、 。24纳米 TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。用氧化还原滴定法测定制得的 TiO2的
13、质量分数：一定条件下，将 TiO2溶解并还原为Ti3+，再以 KSCN 溶液作指示剂，用 NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定 Ti3+至全部生成 Ti4+。请回答下列问题：（1）配制 NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量 H2SO4的原因是_；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的_(填字母代号)。（2）滴定终点的现象是_。（3）滴定分析时，称取 TiO2(摩尔质量为M g/mol)试样w g，消耗c mol/L NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则 TiO2质量分数表达式为_。（4）判断下列操作对 TiO2质量分数测定结果的影响(填“偏高” 、 “偏低”或
14、“无影响”)若在配制标准溶液过程中，烧杯中的 NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果8_。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_。25某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数的测定。将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度()15.020.025.030.035.0平衡总压强(kPa)5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度(103mol/L)2.43.44.86.89.4（1）可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是_。A322 (NH )(CO ) B密闭容器中总压强不变C密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 D密闭容器中气体密度不变（2）根据表中数据，列式计算 15.0时的分解平衡常数：_。（3）取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在 25下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的
