《浙江省2016-2017学年高一化学下学期期中试题2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省2016-2017学年高一化学下学期期中试题2（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1北仑中学北仑中学 20162016 学年第二学期高一年级期中考试化学试卷（学年第二学期高一年级期中考试化学试卷（8-108-10 班）班）本卷可能用到的相对原子质量：本卷可能用到的相对原子质量：H:1H:1 C:12C:12 N:14N:14 O:16O:16 K:39K:39 S:32S:32 Ca:40Ca:40一单项选择题：（每小题一单项选择题：（每小题 2 2 分，共分，共 5050 分）分）1化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是A利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解制备氢气，是氢能开发的研究方向B人类使用照明设备是将电能转化为光能C需要加热方能发生的反应一定是吸热反应D燃料燃烧
2、时只将化学能转化为了热能2下列物质中，不属于烃类的是AC6H6 BC8H10 CC2H4O DC4H103下列有关化学用语表示正确的是A质子数为 53、中子数为 78 的碘原子： IBN2的电子式：CS2的结构示意图：D甲烷分子的比例模型是4石油裂化加工的主要目的是提高下列哪种石油产品的产量和质量A乙烯 B重油 C轻质油 D液化石油气5某同学在研究前 18 号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“”代表一种元素，其中 O 点代表氢元素。下列说法中错误的是A离 O 点越远的元素原子半径越大B虚线相连的元素处于同一族CB 元素是图中金属性最强的元素DA、B 组成的化合物中可能
3、含有共价键26下列设备工作时，将化学能转化为电能的是A硅太阳能电池 B锂离子电池C太阳能集热器 D燃气灶7俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含 20 个质子的钙元素的同位素反复轰击含 95 个质子的镅元素，结果 4 次成功制成 4 个第 115 号元素的原子，其与 N 元素同主族。这 4 个原子在生成数微秒后衰变成第 113 号元素。前者的一种核素为。下列有关叙述正确的是A115 号元素衰变成 113 号元素是化学变化B因 115 号元素与 N 元素同主族，所以定为非金属元素C113 号元素其质量数为 113D核素的近似相对原子质量为 2888已知 1-18 号元素的离子aW3+、b
4、X+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是A.四种元素位于同一周期 B.氢化物的稳定性H2YHZC.离子的氧化性aW3+ bX+ D.原子半径 Z Y9下列各组顺序的排列不正确的是A离子半径：NaMg2Al3F- B热稳定性：HClH2SPH3AsH3C酸性强弱： H2SiO3H3PO4 H2SO4 D熔点：SiO2NaClI2CO2 10氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时所克服的微粒间的作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间的作用力都相同的是A、氯化钠和金刚石 B、二氧化硫和二氧化硅 C、冰和干冰 D、晶体硅和二氧化硅
5、11北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与 C60形成的球碳盐 K3C60，3实验测知该物质熔融状态下能导电，下列有关 K3C60的结构和性质的分析正确的是A该物质属于离子晶体，且 1molK3C60中含有的离子键的数目为 63NAB该物质属于原子晶体，具有很高的熔点CK3C60的摩尔质量是 837DK3C60和 C60中都含有共价键12下列物质性质的变化规律，与共价键的强弱有关的是 AF2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高 BHF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次降低C碱金属单质的熔点随原子序数递增依次降低 DNaF、NaCl、NaBr、NaI 的熔点依次降低1
6、3A 元素的原子最外层电子数是 a，次外层电子数是 b；B 元素的原子 M 层电子数是(ab)，L 层电子数是(ab)，则 A、B 两元素形成的化学式最可能表示为AB3A2 BAB2 CA3B2 DBA214下列说法正确的是AMgF2晶体中的化学键是共价键B在共价化合物中一定存在共价键CN2和 CH4两种分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构D离子化合物一定只含离子键15下列说法正确的是A干冰气化和 I2升华克服的是共价键B氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键CCH3CH2OH 和 CH3OCH3分子式相同，它们互为同分异构体D用作高温结构陶瓷材料的 Si3N4固体是分子晶
7、体16下列反应过程中的能量变化符合右图的是A酸与碱的中和反应 B镁和盐酸的反应 C葡萄糖在生物体内氧化生成 CO2D植物的光合作用17化学反应 A2+B22AB 的能量变化如图所示，则下列说法正确的是4A该反应是吸热反应B断裂 1 mol AA 键和 1 mol BB 键能放出 x kJ 的能量C断裂 2 mol AB 键需要吸收 y kJ 的能量D2 mol AB 的总能量高于 1 mol A2和 1 mol B2的总能量18对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ，400，30MPa 下 n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示下列叙述正确的是A点 a 的正反
8、应速率比点 b 的大B点 c 处反应达到平衡C点 d（t1时刻）和点 e（t2时刻）处 n（N2）不一样D点 d（t1时刻）3v正（H2）=v逆（N2）19某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的化学式可以是A.C3H8 B.C4H10 C.C5H12 D.C6H14 20两种气态烃组成的混合气体 0.1mol，完全燃烧得 0.16molCO2和 3.6g 水，下列说法正确的是 A、 混合气体中一定有甲烷 B、混合气体中一定是甲烷和乙烷 C、混合气体中一定没有乙烷 D、混合气体中一定有乙炔 21在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，能表明反应 A（s）2B（g）C（g）
9、D（g）已达平衡的是A、混合气体的压强 B、混合气体的密度5C、A 的物质的量浓度 D、气体总物质的量22家用液化气的主要成分之一是丁烷。当 10kg 丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时放出的热量为 5105kJ。又知 1mol 液态水汽化时需吸收 44kJ 热量，则 1mol 丁烷完全燃烧产生气态水时放出的热量为 A2900kJ B2680kJ C3120kJ D2856kJ23将锌片和铜片按图示方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转。下列针对该装置的说法正确的是A将电能转化为化学能 B电子由铜片流出C铜片逐渐被腐蚀. D锌片是负极24如图为某种甲醇燃料电池示意图，工作时电子流向如图所示下列判
10、断正确的是AX 为氧气B电极 A 反应式：CH3OH6e+H2O=CO2+6H+CB 电极附近溶液 pH 增大D电池工作时，溶液中电子由电极 B 流向电极 A25寒冷的冬天，经常使用暖宝宝，暖宝宝中装的是铁粉、活性炭、无机盐等物质，打开包装以后，可以连续 12 个小时释放热量，以下分析错误的是A将化学能转化为热能B其发热原理与钢铁的电化学腐蚀相同C铁作负极，电极反应为：Fe 3e=Fe3+D活性炭作正极，电极反应为：2H2O + O2 + 4e = 4OH二、填空题二、填空题26 （5 分）有下列各组物质：AO2和 O3； B126C 和136C 6D. ； E甲烷和庚烷； FH2O 和 D2
11、O；G. C60与金刚石；H. 乙醇（C2H5OH）与二甲醚（CH3OCH3）（1） 组两物质互为同位素。 （2） 组两物质互为同素异形体。（3） 组两物质属于同系物。 （4） 组两物质互为同分异构体。（5） 组是同一物质。27（6 分）写出下列变化的化学方程式，在( )号中标明反应类型。甲烷和氯气在光照下反应(只写第一步)： ( )由乙烯为原料合成乙醇： ( )乙烯和溴的四氯化碳溶液的反应： ( )28 （12 分）燃料电池是利用燃料（如 CO、H2、CH4等）与氧气反应，将反应产生的化学能转变为电能的装置，通常用氢氧化钾作为电解质溶液。完成下列关于甲烷（CH4）燃料电池的填空：（1） 甲烷
12、的热值约为 56kJg-1，写出甲烷完全燃烧的热化学反应方程式。（2）已知 HH 键键能为 436.4kJmol-1，OO 键键能为 498kJmol-1，HO 键键能为462.8kJmol-1， H2O(l) H2O(g) H=+44kJ/mol，写出氢气燃烧生成液态水的热化学反应方程式 。7（3）已知燃料电池的总反应式为 CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，电池中有一极的电极反应为CH4+10OH-8e-= CO+7H2O，这个电极是燃料电池的 （填“正极”或“负极”2 -3） ，另一个电极上的电极反应式为： 。 （4）随着电池不断放电，电解质溶液的碱性 （填“增大” 、 “减小”或“不变” ）（5）通常情况下
