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1、120192019 年高考化学一轮选练习题（年高考化学一轮选练习题（7 7）李仕才 一、选择题 1、下列有关 C2H2和 C6H6的叙述错误的是( )A二者的碳元素的质量分数相同B在标准状况下，等体积的两种物质含有的分子数相等C等物质的量时，二者质量之比为mC2H2 mC6H61 3D等质量时，二者完全燃烧消耗相同状况下的氧气体积相等解析 C2H2与 C6H6的最简式均为 CH，故二者的碳元素的质量分数相同，A 项正确；标准状况下，C6H6为非气体，等体积的两种物质的物质的量不相等，所以含有的分子数也不相等，B 项错误；假设二者均为 1 mol，则 C2H2的质量为 26 g，C6H6的质量为
2、 78 g，质量之比 ，C 项正确；假设二者质量均为 78 g，则 C2H2为 3 mC2H2 mC6H626 g 78 g1 3mol，C6H6为 1 mol,3 mol C2H2完全燃烧消耗 7.5 mol O2，1 mol C6H6完全燃烧也消耗7.5 mol O2，D 项正确。答案 B 2、重铬酸铵(NH4)2Cr2O7受热发生氧化还原反应，下列有关重铬酸铵受热分解的判断符合实际的是( )A分解产物为 CrO3NH3H2OB分解产物为 Cr2O3N2H2OC反应中3 价 N 元素被氧化，7 价 Cr 元素被还原D反应中3 价 N 元素被还原，6 价 Cr 元素被氧化解析 根据氧化还原反
3、应规律，反应中3 价 N 元素被氧化，6 价 Cr 元素被还原，只有 B 正确。答案 B 3、铁是日常生活中使用最广泛的金属，下列关于铁的一些说法正确的是( )A常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸B铁是较活泼的金属，它与卤素单质(X2)反应的生成物均为 FeX3CFe(OH)2易被氧化成 Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2Fe(OH)3DFe3O4溶解于盐酸既有 FeCl2又有 FeCl3生成，故 Fe3O4属于混合物解析 A 项，常温下铁在浓硫酸中钝化，钝化是化学变化，错误；B 项，铁与碘化合生成 FeI2，错误；D 项，四氧化三铁是纯净物，错误。答案 C 4
4、、下列溶液能够区别 SO2和 CO2气体的是( )2澄清的石灰水 H2S 溶液 酸性 KMnO4溶液 氯水 品红溶液A B C除以外 D全部解析 SO2和 CO2都属于酸性氧化物，它们都能与石灰水反应生成不溶性的盐，所以不能区别 SO2和 CO2。SO2具有氧化性，能将 H2S 氧化成单质硫(有淡黄色沉淀生成)；SO2具有还原性，能被酸性 KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色。而 CO2没有这些性质。所以可以用、来区别 SO2和 CO2。答案 C 5、下列关于离子键、共价键的叙述中，正确的是( )A在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B非极性键只存在于双
5、原子的单质分子(如 Cl2)中C在共价化合物分子内，一定不存在离子键D由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键解析 NH4Cl 中存在共价键，A 项错误；如 H2O2、CH3CH3等分子中也存在非极性键，B 项错误；共价化合物中一定不含离子键，C 项正确；H2O2、C2H6等分子中都存在非极性键，D 项错误。答案 C 6、(2017衡水检测)如图所示的电化学装置，下列叙述不正确的是( )Aa 和 b 用导线连接，电子由铁经过导线流向碳Ba 和 b 用导线连接，铁电极的电极反应式为：Fe2e=Fe2Ca、b 分别连接直流电源正、负极，可以防止铁被腐蚀Da、b 分别连接直流电源负、正极，电压
6、足够大时，Na向铁电极移动解析 a 和 b 用导线连接构成原电池，铁是负极，电子由铁经过导线流向碳，A 正确；a 和 b 用导线连接，铁电极的电极反应式为：Fe2e=Fe2，B 正确；a、b 分别连接直流电源正、负极，碳棒是阳极，铁电极是阴极，可以防止铁被腐蚀，C 正确；a、b分别连接直流电源负、正极，碳棒是阴极，铁电极是阳极，电解池中阳离子 Na向阴极碳电极移动，D 错误。答案 D37、某温下气体反应达到化学平衡，平衡常数Kc(A)c2(B)/c2(E)c(F)，恒容时，若温度适当降低，F 的浓度增加，下列说法正确的是( )A增大c(A)、c(B)，K增大B降低温度，正反应速率增大C该反应的
7、焓变为负值D该反应的化学方程式为 2E(g)F(g)A(g)2B(g)解析 平衡常数K只随温度的变化而变化，与浓度变化无关，A 错；降低温度，正、逆反应速率均减小，B 错；降温时，F 的浓度增大，说明平衡逆向移动，正反应是吸热反应，则焓变为正值，C 错；根据化学平衡常数表达式可知 A、B 是生成物，E、F 为反应物，且对应指数为其化学方程式中物质前的化学计量数，D 正确。答案 D 8、下列说法不正确的是( )A明矾能水解生成 Al(OH)3胶体，可用作净水剂B水解反应 NHH2ONH3H2OH达到平衡后，升高温度平衡逆向移动 4C制备 AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干
8、的方法D盐类水解反应的逆反应是中和反应解析 明矾溶液中铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用，可以作净水剂，故 A 正确；水解反应是吸热反应，水解反应 NHH2ONH3H2OH达到 4平衡后，升温平衡正向移动，故 B 错误；AlCl3、FeCl3、CuCl2溶液中金属阳离子均水解，水解产物中都有氯化氢，加热氯化氢挥发得到金属的氢氧化物沉淀，制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将其溶液直接蒸干的方法，故 C 正确；盐类水解是中和反应的逆反应，故 D 正确。答案 B 9、下列说法错误的是( )A乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B75%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒C
9、乙醇和乙酸都能发生氧化反应D乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应解析 厨房中料酒的有效成分是乙醇，食醋的有效成分是乙酸，故 A 正确；乙醇、乙酸都能燃烧发生氧化反应，C 正确；皂化反应是指高级脂肪酸甘油酯在碱性条件下的水解反应，其条件与酯化反应的条件不同，D 错。答案 D 10、下列实验操作与安全事故处理错误的是( )A用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约三分之一处，手持试管夹长柄末端，进行加热4B制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中C把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔中D实验时不慎打破温度计水银球，用滴管将水银吸出放
10、入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中解析 制备乙酸乙酯时，不能先加浓硫酸，否则会产生暴沸。答案 B 11、在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是( )A最易失去的电子能量最高B电离能最小的电子能量最高Cp 轨道电子能量一定高于 s 轨道电子能量D在离核最近区域内运动的电子能量最低解析 在同一能层中 p 轨道电子能量一定高于 s 轨道电子能量，但在不同能层中 s 轨道电子能量也可能高于 p 轨道电子能量，如E(3s)E(2p)。答案 C12、维生素 C 的结构简式为，丁香油酚的结构简式为，下列关于两者的说法正确的是( )A均含酯基 B均含醇羟基和酚羟基C均含碳碳双键 D
11、均为芳香化合物解析 维生素 C 中含有酯基而丁香油酚中不含酯基，A 错误；维生素 C 中不含酚羟基，丁香油酚中不含醇羟基，B 错；维生素 C 中不含苯环，不属于芳香化合物，D 错。答案 C二、非选择题 1、工业上，用二氧化硅与焦炭在高温下反应制Si：SiO22CSi2CO，副反应为 SiCSiC(金刚=高温=高温砂)。请回答下列问题：(1)工业上，冶炼粗硅时焦炭的作用是_。(填序号)氧化剂 还原剂 燃料 催化剂5若粗硅中含有较多的碳化硅，主要原因是_ _。(2)碳化硅俗名金刚砂，它具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。若用二氧化硅与焦炭制备金刚砂，产品中混有杂质硅和二氧化硅，主要原因是_。(3
12、)某碳化硅样品中混有 Si、SiO2。将 20.0 g 该样品加入到过量的氢氧化钠溶液中，充分反应，收集到 2 240 mL 氢气(标准状况)，过滤得到 11.4 g SiC 固体，滤液稀释至 500 mL。写出有关反应的离子方程式：_ _；稀释后溶液中硅酸钠的物质的量浓度为_。解析 (1)在粗硅冶炼中，焦炭作还原剂和燃料，焦炭燃烧提供能量。若焦炭投料较多，部分碳与硅反应生成碳化硅。(2)如果制备碳化硅，投入焦炭量较少，二氧化硅、硅会残留在产品中。(3)n(H2)0.1 mol，由 Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2知，样品2.24 L 22.4 Lmol1中硅单质的物质的量为 0.05 mol，质量为 0.05 mol28 gmol11.4 g，所以样品中二氧化硅的质量为 20.0 g1.4 g11.4 g7.2 g，物质的量为 7.2 g60 gmol10.12 mol，生成的硅酸钠的物质的量为 0.05 mol0.12 mol0.17 mol，溶液体积为 0.5 L，故硅酸钠溶液的物质的量浓度为 0.34 molL1。答案 (1) 焦炭投料较多(2)焦炭投料较少(3)Si2OHH2O=SiO2H2、SiO22OH=SiOH2O 0.34 molL12323(本文来自微传网：)
