《2018高中化学 第三章 自然界中的元素 第2节 氮的循环 第二课时 氨气与铵盐学案(无答案)鲁科版必修1》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2018高中化学 第三章 自然界中的元素 第2节 氮的循环 第二课时 氨气与铵盐学案(无答案)鲁科版必修1(5页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、第第 2 2 节节 氮的循环氮的循环 第第 2 2 课时课时 氨气与铵盐氨气与铵盐 【学习目标学习目标】 1了解氨气的物理性质,掌握氨气的化学性质和用途。 2. 掌握氨气的实验室制备方法和检验方法。 3. 掌握铵盐的化学性质和用途。 【课前预习案课前预习案】 一、氨气(阅读 P7677,完成下列问题) (一) 物理性质: 色 气味 体,标况下,密度比空气 , 溶于 水,常温、常压下 1 体积水能溶解约 体积氨气,易液化。 (二)化学性质 1.与 H2O 的反应(结合氨气的喷泉实验)方程式: 一水合氨(NH3H2O)是可溶性一元弱碱,其电离方程式为 氨水的成分:三分子 三离子 2.氨跟酸的反应:
2、 与盐酸:NH3+HCl (检验 NH3的方法之一) 与硝酸:NH3+HNO3 3.与氧气的反应:氨的催化氧化(熟记)方程式: , 此反应中氨气作 剂,该反应在工业上的用途 (三)氨的实验室制法(阅读教材 P79)方程式: 氨气的收集方法: 氨气的检验方法: 二、铵盐(阅读教材 P7879,完成下列问题) 1.组成:铵盐是由 离子与 离子组成的盐。2.物性:铵盐都是晶体, 于水。 3.化性:(1)受热分解。加热 NH4Cl 晶体写出方程式: 加热 NH4HCO3晶体写出方程式: (2)与碱反应。NH4Cl 和 NaOH 溶液加热.写化学方程式: 离子方程式: 【思考】1、铵态氮肥为什么不能与草
3、木灰等碱性物质混合施用? 2、如何检验铵盐? 三、化学氮肥 化学氮肥主要包括:铵态氮肥(主要成分为 ) ;硝态氮肥(主要成分为 ) ; 有机态氮肥(主要成分为尿素 ) 【预习检测预习检测】 1.关于氨的物理性质不正确的叙述是( ) A.无色无味气体 B.极易溶于水 C.易液化 D.比空气轻 2.氨水的碱性较弱,这是因为( ) A.它只能使酚酞变红色 B.溶于水的氨的大部分仍以 NH3分子形式存在 C.氨与水结合生成的一水合氨只有小部分电离 D.氨水极易挥发出氨气 3.下列物质能通过化合反应直接制得的是( ) FeCl2 H2SO4 NH4NO3 HCl A.只有 B.只有 C. 只有 D.全部
4、 【课堂探究案课堂探究案】 【探究一探究一】氨的性质 (一)演示实验(一)演示实验 1 1:氨气的喷泉实验 【思考】烧瓶内为什么会形成喷泉? 说明氨气具有什么性质? 【讨论】下面三个都是喷泉实验的装置图,如何引发喷泉?原理有何不同?一般什么样的气体 可做喷泉实验? 2.氨水的化学性质:氨气溶于水发生的反应: 氨水的成分:三分子 三离子 氨水呈碱性的原因(用电离方程式表示): 【多识一点多识一点】 氨水密度1g/ml.浓度越大,密度越 NH3H2O 不稳定,受热易分解,方程式为 NH3H2O 为可溶性一元弱碱(具有碱的通性) ,写出 AlCl3与氨水反应的离子方程式: 从能否电离的角度分析:氨气
5、是 NH3H2O 是 氨水是 (二)演示实验(二)演示实验 2 2:氨气与酸的反应 观看实验完成下列问题: 1、描述实验现象: 2、浓氨水与浓盐酸各具有什么性质? 3、反应的方程式 4、推测浓氨水与浓硝酸的反应现象及原理 总结:氨与 酸在空气中形成白烟而与难挥发的酸(如硫酸)则无此现象。 (三)(三)NHNH3 3的还原性的还原性氨的催化氧化氨的催化氧化 完成化学方程式标出化合价的变化情况并分析电子转移情况 _ _。 【探究二探究二】氨盐的性质 (一)铵盐的性质 完成小组实验,总结铵盐的性质。 1、受热易分解,写出碳酸氢铵、氯化铵分解的方程式 _ _ 2、铵盐(NH4+)的检验 方法: 反应原
6、理 【思考】不加热可以吗?为什么? (二)氨气的制备 1.反应原理:方程式: 2.装置:与制 相同 3.收集方法:只能用向 排空气法 4.验满方法: 用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口,看试纸是否变 用玻璃棒一端蘸取浓盐酸靠近瓶口,看是否产生 5.尾气处理:在试管口放一团用 浸湿的棉花 【思考】若制取干燥的氨,可选择哪种干燥剂?能否用浓 H2SO4干燥?为什么? 【推荐作业推荐作业】 1.(双选)氨的喷泉实验体现了氨的哪些性质?( ) A. 还原性 B. 极易溶解 C.与水反应生成碱性物质 D. 氧化性 2.(双选) 某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性气味的气体,根据气味判断可能是氨气,但 不知是否
7、确实是氨气,下列提供的方法中,你认为能帮他检验是否为氨气的是( ) A.将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口 B.将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口 C.用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口 D.将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口 3.下列反应产生大量白烟的是( ) A.铜在氯气中燃烧 B.铁在氯气中燃烧 C.氯化氢气体与水蒸汽相遇 D.氨气与氯化氢气体相遇 4检验某固体样品中是否含有 NH4+的方法是,先取少量固体于试管中,然后( ) A.加热,用湿润红色石蕊试纸在试管口检验 B.加入弱碱溶液,加热,滴入酚酞试剂 C.加水溶解,用红色石蕊试纸检测溶液酸碱性 D.加入烧碱溶液,加热, 用湿润红色石蕊试纸在试管口检验 5.
8、 某同学用滤纸折成一个纸蝴蝶并喷洒一种溶液(保持湿润),挂在铁架台上。另取一只盛某种 溶液的烧杯,放在纸蝴蝶的下方(如右图)。过一会儿,发现纸蝴蝶变为红色。下表的组合中, 能够实现上述变化的是 ( ) 纸蝴蝶上的喷洒液石蕊酚酞酚酞石蕊 小烧杯中的溶液浓盐酸浓氨水NaOH 溶液浓硫酸 A. B C D 【反馈与检测反馈与检测】 1. 用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是 ( ) 幕布的着火点升高 幕布的质量增加 氯化铵分解吸收热量,降低了温度 氯化铵分解产生的气体隔绝了空气 A B C D 2. 把一小块钠投入浓氨水中,逸出的气体为( ) A.全为 H2 B.全为 NH3 C.H2和
9、 NH3 D. NH3H2O 3. 下列关于氨水的说法中,不正确的是( ) A氨水和液氨不同,氨水是混合物,液氨是纯净物 B氨水中物质的量浓度最大的粒子是 NH3H2O(除水) C氨水显弱碱性,故通常保存在金属容器中 D在 1 molL1氨水中,NH3H2O、NH、NH3的物质的量浓度之和为 1 molL1 4 4. 已知气体的摩尔质量越小,扩散速度越快。如图所示为气体扩散速率的实验,两种气体扩散 相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是( ) A甲是浓氨水,乙是浓硫酸 B甲是浓盐酸,乙是浓氨水 C甲是浓氨水,乙是浓盐酸 D甲是浓硝酸,乙是浓氨水 5. 已知 NH3难溶于 CCl4,如下图所示,下列装置中,不宜用于吸收氨气的是( ) 6. 下列反应中,氨既表现还原性,又表现碱性的是( ) A2NH33CuO3CuN23H2O = B4NH35O24NO6H2O = Pt C8NH33Cl2=N26NH4Cl DNH3H2ONHOH 4 7.制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。 (1)写出实验室制取氨气的化学方程式:_。 (2)收集氨气应使用 法, 要得到干燥的氨气可选用 作干燥剂。 (3)用图 A 所示装置进行喷泉实验,上部烧瓶已装满干燥的氨 气,引发喷 泉的操作是 ,该实验的原理 是_。 (4)如果只提供如图 B 所示装置,引发喷泉的方法是 _ _。