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1、,课前体验,1.HBr分子的电子式为 A. B. H+Br C. H+ D. HBr,【解析】溴化氢是共价化合物，不能写成离子。,Br,课前体验,【解析】漂白粉有效成分是Ca(ClO)2，由于次氯酸的酸性比碳酸弱，所以Ca(ClO)2易和空气中水和二氧化碳反应生成易分解的次氯酸。,2.漂白粉在空气中容易失效的原因是 A.次氯酸不稳定，易分解 B.氯化钙易潮解 C.Ca(ClO)2易与盐酸反应 D.Ca(ClO)2易与空气中的CO2和H2O反应,课前体验,【解析】将氯水和四氯化碳分别与三种溶液混合振荡后静置，溶液分层。下层显紫红色的原溶液是NaI；下层显橙红色的原溶液是NaBr；下层显黄绿色的原
2、溶液是NaCl。,3.鉴别NaCl、NaBr、NaI三种溶液可以选用的试剂是 A.碘水、淀粉溶液 B.碘化钾淀粉溶液 C.氯水、四氯化碳 D.溴水、苯,课前体验,【解析】NaHCO3晶体与氯水中的盐酸反应不与次氯酸反应(次氯酸酸性比碳酸弱)，所以平衡右移，次氯酸浓度增大；NaHSO3晶体与氯水中的盐酸反应，也会和次氯酸反应(氧化还原反应)，所以次氯酸浓度减小。,4.今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 mol/L。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(m mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(m mol)，丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大
3、小关系是(溶液体积变化忽略不计)A.甲=乙丙 B.甲丙乙C.丙甲=乙 D.乙丙甲,课前体验,5.某化学兴趣小组模拟测定硫酸工业生产中SO2、N2、O2混合气体中SO2的体积分数，选用了下列简易实验装置：,(1)若混合气的流向从左向右，则上述装置组装连接的顺序 是：混合气 (填a、b、c、d、e)。 (2)装置中发生反应的离子方程式为；当装置中出现蓝色刚好褪去现象时， 应立即停止通气。若此时没有及时停止通气，则测定的SO2 的体积分数 (选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。,cdbae,SO2+I2+2H2O 4H+SO42+2I,偏低,测定混合气体中SO2的体积分 数，必须设法使SO2气体
4、与一 种物质反应从而求得二氧化硫 的量，同时还要测定未反应的 气体量，这样才能求得百分含 量。依据提给试剂和装置，显 然二氧化硫和碘单质反应，余 下气体用排水法测定体积。,当碘单质反应完后，若此时没有及时停止通气，则测定的剩余气体体积变大，SO2的体积分数将偏小,课前体验,5.某化学兴趣小组模拟测定硫酸工业生产中SO2、N2、O2混合气体中SO2的体积分数，选用了下列简易实验装置：,(3)你认为下列试剂中，可以用来代替试管中碘的淀粉溶液的是 (填编号)。 A.酸性KMnO4溶液 B.NaOH溶液 C.溴水 D.氨水 (4)若碘溶液的浓度为0.05 mol/L、体积为20 mL,收集到 的N2和
5、O2的体积为297.6 mL(已折算为标准状况下的体积)，SO2的体积分数为 。,0.07(或7%),只要能与二氧化硫反应又有明显现象变化(如颜色变化)的试剂都可以,依据反应SO2+I2+2H2O 4H+SO42+2I可知，二氧化 硫的物质的量=0.05 mol/L 0.020 L=0.001 mol,进一步可 以求得二氧化硫体积分数,典例精析,【例1】某溶液中Cl、Br、I三者物质的量之比123，通入一定量的Cl2，当反应完后，该比值为321，则反应的Cl2和原溶液中I的物质的量之比是 ( )A.12 B.13C.14 D.16,B,【解析】因为溶液中还有碘离子，所以原来溶液中的中Cl、Br
6、均没有参加反应。假设原溶液中的Cl、Br、I三者物质的量依次为1 mol、2 mol、3 mol,反应后溴离子量没有变化还是2 mol,所以反应后碘离子少了2 mol,消耗氯气1 mol。,典例精析,【评注】主要考查氯气与三种离子反应的先后顺序以及反应的比例关系。,【例1】某溶液中Cl、Br、I三者物质的量之比123，通入一定量的Cl2，当反应完后，该比值为321，则反应的Cl2和原溶液中I的物质的量之比是 ( )A.12 B.13C.14 D.16,B,典例精析,变式1,将NaCl和NaBr的混合物m g溶于足量水中配成500 mL溶液A，再向A中通入足量氯气，充分反应后蒸发溶液至干，得晶体
7、(m2)g，则A溶液中Na+、Cl、Br的物质的量之比肯定不正确的 ( ) A.3:2:1 B.3:1:2 C.4:3:1 D.3:1:4,D,【解析】表面看是一道计算题，实际上只要根据电荷守恒即可判断D肯定不正确，因为阳离子电荷总数少于阴离子电荷总数。,典例精析,【例2】已知卤族元素之间可形成卤素互化物如 BrCl(氯化溴)，已知氯化溴能发生如下的反应：与金属反应：nBrCl+2M MCln+MBrn；BrCl+H2OHBrO+HCl，下列推断不正确的是 （ ）A.BrCl与Br2、Cl2单质具有相似的化学性质B.BrCl与H2O反应，BrCl既是氧化剂又是还原剂C.常温下，BrCl可与Na
8、OH溶液反应生成NaCl和NaBrOD.BrCl的氧化能力强于Br2单质，弱于Cl2单质,B,【解析】 BrCl是化合物，由于氯原子非金属性比溴强，所以在化合物BrCl溴元素显示+1价，氯元素显示1价，它和水反应时不是氧化还原反应。,典例精析,【例2】已知卤族元素之间可形成卤素互化物如 BrCl(氯化溴)，已知氯化溴能发生如下的反应：与金属反应：nBrCl+2M MCln+MBrn；BrCl+H2OHBrO+HCl，下列推断不正确的是 （ ）A.BrCl与Br2、Cl2单质具有相似的化学性质B.BrCl与H2O反应，BrCl既是氧化剂又是还原剂C.常温下，BrCl可与NaOH溶液反应生成NaC
9、l和NaBrOD.BrCl的氧化能力强于Br2单质，弱于Cl2单质,B,【评注】熟悉卤素单质化学性质，正确判断化合价才能解题。,溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，能与许多非金属单质反应生成相应卤化物，能与水反应等。其与水反应的方程式为IBr+H2O HBr+HIO。下列关于IBr的叙述中不正确的是 ( )A.IBr是一种有色物质B.在许多反应中IBr是强氧化剂C.IBr与水的反应生成HBrO和HID.与NaOH溶液反应生成NaIO,典例精析,变式2,C,【解析】IBr中Br元素显示-1价，I显示+1价。,典例精析,【备选题】向碘化钾溶液中加入硝酸银溶液
10、，直到完全反应时为止，结果反应后溶液的质量恰好等于反应前原碘化钾溶液的质量。则加入硝酸银溶液的质量分数为（ ）A.72.3% B.50%C.38.3% D.38%,A,【解析】 反应后溶液的质量恰好等于反应前原碘化钾溶液的质量，说明生成沉淀的质量刚好等于加入的硝酸银溶液的质量。假设产生碘化银沉淀1 mol,则所加的硝酸银溶液质量为235g，其中含有硝酸银1 mol即170 g。硝酸银溶液的质量分数=170 g235 g100%=72.3%,方法指导,1.提高氯水中次氯酸的浓度方法,氯水存在如下平衡： Cl2+H2O H+Cl+HClO 如果要提高氯水中的次氯酸的浓度，所加试剂必须能消耗盐酸，但
11、是不能和次氯酸反应，这样平衡向右移动，从而提高次氯酸浓度。例如加入碳酸氢钠晶体等。,方法指导,2.不稳定酸与挥发性酸区别,不稳定酸指在一定条件下容易分解产生新物质，属于物质的化学性质。常见不稳定酸有：次氯酸、碳酸、亚硫酸、硅酸、硝酸等。挥发性酸指酸的沸点较低，容易挥发到空气中，没有生成新物质，是物理性质。常见挥发性酸有：硝酸、HX(X=F、Cl、Br、I)等。,方法指导,3.氯水中各种微粒的检验方法,离子有：H+、Cl、OH、ClO 分子：HClO、Cl2、H2O。 H2O：氯水滴入无水硫酸铜粉末，粉末变蓝色，说明有水分子； Cl：氯水中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明有氯离子存在； HCl
12、O：氯水能是有色布条褪色，说明有次氯酸存在； H+：氯水中加入石蕊试液，石蕊先变红后褪色，说明有氢离子存在； Cl2：将湿润的淀粉碘化钾试纸放置与装有氯水的试剂瓶口，试纸变蓝，证明有氯气分子存在。,方法指导,4.Cl、Br、I检验方法,方法指导,5.海水中提取溴,从海水中提取溴的过程,操作步骤：,用蒸馏法将海水浓缩，用硫酸将浓缩的海水酸化。 向酸化的海水中通入适量的氯气，使溴离子转化为溴 单质：2NaBr+Cl2 Br2+2NaCl,方法指导,5.海水中提取溴,从海水中提取溴的过程,操作步骤：,向含溴单质的水溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔内以达到富集的目的： Br
13、2+SO2+2H2O2 HBr+H2SO4 向吸收塔内的溶液中通入适量的氯气： 2HBr+Cl2 2HCl+Br2 用四氯化碳(或苯)萃取吸收塔内的溶液中的溴单质。,高考回放,1. (2008上海)已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO 2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是（ ）A.NaCl、NaClO B.NaCl、NaClO3C.NaClO、NaClO3 D.NaClO3、NaClO4,B,【解析】 A、C中都含有NaClO，它会变为NaCl和NaClO3，所以错误；D中只有化合价升高，没有化合价降低，所以错。,高考回放,2.(2007重庆)表中是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是 （ ）A.高温会导致碘的损失 B.碘酸钾可氧化氯化钠 C.可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾 D.该碘盐中碘酸钾含量为20 mg/kg50 mg/kg,
