《2018高考化学(人教)大一轮学考复习考点突破第二章化学物质及其变化第7讲》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2018高考化学(人教)大一轮学考复习考点突破第二章化学物质及其变化第7讲(108页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、第7讲 离子共存 离子的检验和推断,第二章 化学物质及其变化,考纲要求 1.掌握常见离子的检验方法。 2.了解离子反应发生条件,正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。,考点一 离子共存,微专题8 离子检验题的答题规范,考点二 离子的检验和推断,内容索引,考能提升 探究高考 明确考向,课时作业,考点一 离子共存,1.离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间 ;若离子之间能 ,则不能大量共存。,知识梳理,不发生任何,反应,发生反应,2.熟记常考离子的性质,注意 既能与酸反应又能与碱反应的离子,一般为多元弱酸的酸式酸根离子。,3.熟记相互促进的
2、水解反应,4.离子共存判断题中常见的限制条件,指出下列离子组不能共存的原因。 (1)Na、OH、SO 、Fe3_。 (2)K、Mg2、I、ClO_。 (3)含有大量Fe3的溶液:Na、SCN、Cl、I_ _。 (4)含有大量NO 的溶液:H、Fe2、Cl、SO _ _。,Fe3与OH反应生成沉淀,I能被ClO氧化,Fe3与SCN发生络,合反应,Fe3与I发生氧化还原反应,氧化Fe2,反应生成沉淀,Cu2、Fe3与OH,反应生成沉淀,溶液可能,呈碱性也可能呈酸性,NO 在酸性溶液中与铝粉反应不能放出氢气, Al3在碱性溶液中不能大量共存,ClO与H生成弱电解质,HClO不能大量共存,解题探究,答
3、案,答案,答案,答案,(3)(7)(8),解析,考点二 离子的检验和推断,1.常见离子的检验方法 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同,可以把检验离子的方法归纳为三种类型:生成沉淀;生成气体;显现特殊颜色。,知识梳理,(3)电中性原则 溶液呈电中性,溶液中有阳离子,必有阴离子,且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。 (4)进出原则 通常是在实验过程中使用,是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。,3.电荷守恒在定量型离子推断试题中的应用 离子定量推断试题常根据离子的物质的量(或浓度)定量推断最后一种离子的存在
4、:如果多种离子共存,且只有一种离子的物质的量未知,可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在,即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。,2.向某溶液中滴加氯水,再加入KSCN溶液,溶液变红色,则溶液中一定存在Fe2,该判断是否正确?为什么?,判断错误,检验Fe2时,应先加KSCN溶液,再加氯水,否则,Fe3干扰结果的判断。,3.怎样检验溶液中既有Cl,又有SO ?,向试液中,先加足量的Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,过滤后,再向滤液中加入AgNO3溶液,仍有白色沉淀,且白色沉淀不溶于稀HNO3。,答案,答案,解题探究,题组一 排除干扰,确定离子 1.关于某无色溶液中所含离子的鉴别
5、,下列判断正确的是 A.加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不溶解时,可确定有Cl存在 B.通入Cl2后,溶液变为深黄色,加入淀粉溶液后溶液变蓝,可确定有I存在 C.加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸后沉淀不溶解时,可确定有SO 存在 D.加入稀盐酸,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,可确定有CO 存在,答案,解析,2.根据下列实验内容得出的结论正确的是,答案,解析,显碱性的盐溶液也能使红色石蕊试纸变蓝,如Na2CO3溶液,A项错误; 若废液呈酸性,即使含Cu2,加入少量的葡萄糖溶液也无红色沉淀产生,B项错误; 若该溶液中含有HCO ,加入盐酸也能产生无色无味气体,C项错
6、误。,3.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是,答案,解析,先溶解 后检验,先物理 后化学,先取样 后反应,排干扰 加试剂,依现象 得结论,答案,解析,答案,解析,答案,解析,微专题8 离子检验题的答题规范,实验操作(取少量或适量待检溶液,加入试剂,再加入试剂) 现象描述(溶液由变为,若有生成,若没有等) 得出结论(如“若说明,若说明”) 典例剖析 (NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料,受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。,【查阅资料】(NH4)2SO4在260 和400 时分解产物不同。 【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。,
7、连接装置ADB,检查气密性,按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后,于400 加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物,停止加热,冷却,停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验,该白色固体和装置D内溶液中有SO ,无SO 。进一步研究发现,气体产物中无氮氧化物。,检验装置D内溶液中有SO ,无SO 的实验操作和现象是_ _。,溶液于试管中,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀,加入足量稀盐酸后,沉淀完全溶解,放出无色刺激性气体,取少量装置D内,答案,解析,1.按要求回答下列问题: (1)结晶析出Na2S2O35H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利
8、用所给试剂设计实验,检测产品中是否存在Na2SO4,简要说明实验操作、现象和结论:_ _。 已知Na2S2O35H2O遇酸易分解:S2O 2H=SSO2H2O 供选择的试剂:稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液,取少量产品溶于足量稀盐酸,静置,取上层溶液(或过滤,,取滤液)于一试管中,滴加BaCl2溶液,若产生白色沉淀则说明含有Na2SO4 杂质(合理即可),答案,(2)榴石矿石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。试设计实验证明榴石矿中含有FeO(试剂任选,说明实验操作与现象)_ _。,取矿石少许,加,稀硫酸充分反应后,向其中滴加酸性高锰酸钾溶液,若
9、紫色褪去,证明矿石中含有FeO(不能加盐酸溶解),答案,从水层取少量溶液,加入12 mL淀粉溶液,加盐酸酸化,滴加FeCl3溶液,若溶液变蓝,说明废水中含有I;若溶液不变蓝,说明废水中不含有I。另从水层取少量溶液,加入12 mL淀粉溶液,加盐酸酸化,滴加Na2SO3溶液,若溶液变蓝,说明废水中含有IO ;若溶液不变蓝,说明废水中不含有IO,答案,3.为了探究AgNO3的氧化性,某化学兴趣小组设计了如下实验。 将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中,一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物,将溶液中的Ag除尽后,进行了如下实验,可选用试剂:KSCN溶液、K3Fe(CN)6溶液、氯水。 请完成下
10、表:,答案,【实验结论】 Fe的氧化产物为Fe2和Fe3。,溶液呈红色,K3Fe(CN)6溶液,产生蓝色沉淀,解析,Fe3遇KSCN溶液,溶液变红色。由于氯水与Fe2反应,现象不明显,应直接用K3Fe(CN)6溶液检验,如有蓝色沉淀出现,则证明Fe2存在,否则不存在。,4.某固体混合物,仅含有以下阴、阳离子中的某几种(不考虑水的电离):,为了判断该混合物的组成,现依次进行如下实验,根据实验现象,回答下列问题: (1)取该固体混合物,加水后固体完全溶解得到无色溶液,且未嗅到气味;用pH试纸测得溶液的pH为12。则混合物组成中肯定不存在的离子是_。,答案,解析,(2)向(1)所得溶液中滴加盐酸,开
11、始有沉淀生成,继续滴加,沉淀消失,同时有无色无味气体逸出。则肯定存在的离子是_,可以排除的离子是_。,答案,解析,(3)取以上实验的上层澄清液,滴加AgNO3溶液,有白色沉淀生成。你认为还有哪些离子尚待检验:_(填离子符号),请你对尚待检验的离子提出合理的检验方法(要求写出具体的步骤、现象与结论):_ _。,Cl,得溶液少许于试管中,用硝酸酸化后滴加AgNO3溶液,若有白色沉淀生成则含有Cl,否则不含Cl,取(1)中所,答案,解析,思路点拨,思路点拨,本题的离子推断只要求确定离子存在与否,可根据实验现象,步步为营,逐步得出正确结论。,考能提升,探究高考 明确考向,1.(2016全国卷,12)某
12、白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验: 取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解; 取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A.NaHCO3、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO3 C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4,答案,解析,1,2,3,4,A项,NaHCO3、Al(OH)3 中加入足量稀硫酸有气泡产生,生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水,最终无固体存在,错误; B项,AgCl不溶于酸,固体不能全部溶解,错误; C项,亚硫酸钠和碳酸钡加入水,碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解,加
13、入稀盐酸,碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水,固体全部溶解,再将样品加入足量稀硫酸,稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水,正确; D项,Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸,振荡后无固体存在,错误。,1,2,3,4,答案,解析,1,2,3,4,1,2,3,4,答案,解析,1,2,3,4,1,2,3,4,答案,解析,1,2,3,4,1,2,3,4,课时作业,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,答案,解析,15,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,