《2018高考化学(人教)大一轮学考复习考点突破第二章化学物质及其变化第7讲》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018高考化学(人教)大一轮学考复习考点突破第二章化学物质及其变化第7讲（108页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第7讲 离子共存 离子的检验和推断,第二章 化学物质及其变化,考纲要求 1.掌握常见离子的检验方法。 2.了解离子反应发生条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。,考点一 离子共存,微专题8 离子检验题的答题规范,考点二 离子的检验和推断,内容索引,考能提升 探究高考 明确考向,课时作业,考点一 离子共存,1.离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间 ；若离子之间能 ，则不能大量共存。,知识梳理,不发生任何,反应,发生反应,2.熟记常考离子的性质,注意 既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。,3.熟记相互促进的
2、水解反应,4.离子共存判断题中常见的限制条件,指出下列离子组不能共存的原因。 (1)Na、OH、SO 、Fe3_。 (2)K、Mg2、I、ClO_。 (3)含有大量Fe3的溶液：Na、SCN、Cl、I_ _。 (4)含有大量NO 的溶液：H、Fe2、Cl、SO _ _。,Fe3与OH反应生成沉淀,I能被ClO氧化,Fe3与SCN发生络,合反应，Fe3与I发生氧化还原反应,氧化Fe2,反应生成沉淀,Cu2、Fe3与OH,反应生成沉淀,溶液可能,呈碱性也可能呈酸性，NO 在酸性溶液中与铝粉反应不能放出氢气， Al3在碱性溶液中不能大量共存,ClO与H生成弱电解质,HClO不能大量共存,解题探究,答
3、案,答案,答案,答案,(3)(7)(8),解析,考点二 离子的检验和推断,1.常见离子的检验方法 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：生成沉淀；生成气体；显现特殊颜色。,知识梳理,(3)电中性原则 溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。 (4)进出原则 通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。,3.电荷守恒在定量型离子推断试题中的应用 离子定量推断试题常根据离子的物质的量(或浓度)定量推断最后一种离子的存在
4、：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。,2.向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红色，则溶液中一定存在Fe2，该判断是否正确？为什么？,判断错误，检验Fe2时，应先加KSCN溶液，再加氯水，否则，Fe3干扰结果的判断。,3.怎样检验溶液中既有Cl，又有SO ？,向试液中，先加足量的Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，过滤后，再向滤液中加入AgNO3溶液，仍有白色沉淀，且白色沉淀不溶于稀HNO3。,答案,答案,解题探究,题组一 排除干扰，确定离子 1.关于某无色溶液中所含离子的鉴别
5、，下列判断正确的是 A.加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl存在 B.通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I存在 C.加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO 存在 D.加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO 存在,答案,解析,2.根据下列实验内容得出的结论正确的是,答案,解析,显碱性的盐溶液也能使红色石蕊试纸变蓝，如Na2CO3溶液，A项错误； 若废液呈酸性，即使含Cu2，加入少量的葡萄糖溶液也无红色沉淀产生，B项错误； 若该溶液中含有HCO ，加入盐酸也能产生无色无味气体，C项错
6、误。,3.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是,答案,解析,先溶解 后检验,先物理 后化学,先取样 后反应,排干扰 加试剂,依现象 得结论,答案,解析,答案,解析,答案,解析,微专题8 离子检验题的答题规范,实验操作(取少量或适量待检溶液，加入试剂，再加入试剂) 现象描述(溶液由变为，若有生成，若没有等) 得出结论(如“若说明，若说明”) 典例剖析 (NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。,【查阅资料】(NH4)2SO4在260 和400 时分解产物不同。 【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。,
7、连接装置ADB，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，于400 加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO ，无SO 。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。,检验装置D内溶液中有SO ，无SO 的实验操作和现象是_ _。,溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入足量稀盐酸后，沉淀完全溶解，放出无色刺激性气体,取少量装置D内,答案,解析,1.按要求回答下列问题： (1)结晶析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利
8、用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：_ _。 已知Na2S2O35H2O遇酸易分解：S2O 2H=SSO2H2O 供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液,取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤，,取滤液)于一试管中，滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀则说明含有Na2SO4 杂质(合理即可),答案,(2)榴石矿石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。试设计实验证明榴石矿中含有FeO(试剂任选，说明实验操作与现象)_ _。,取矿石少许，加,稀硫酸充分反应后，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，若
9、紫色褪去，证明矿石中含有FeO(不能加盐酸溶解),答案,从水层取少量溶液，加入12 mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有I；若溶液不变蓝，说明废水中不含有I。另从水层取少量溶液，加入12 mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有IO ；若溶液不变蓝，说明废水中不含有IO,答案,3.为了探究AgNO3的氧化性，某化学兴趣小组设计了如下实验。 将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag除尽后，进行了如下实验，可选用试剂：KSCN溶液、K3Fe(CN)6溶液、氯水。 请完成下
10、表：,答案,【实验结论】 Fe的氧化产物为Fe2和Fe3。,溶液呈红色,K3Fe(CN)6溶液,产生蓝色沉淀,解析,Fe3遇KSCN溶液，溶液变红色。由于氯水与Fe2反应，现象不明显，应直接用K3Fe(CN)6溶液检验，如有蓝色沉淀出现，则证明Fe2存在，否则不存在。,4.某固体混合物，仅含有以下阴、阳离子中的某几种(不考虑水的电离)：,为了判断该混合物的组成，现依次进行如下实验，根据实验现象，回答下列问题： (1)取该固体混合物，加水后固体完全溶解得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12。则混合物组成中肯定不存在的离子是_。,答案,解析,(2)向(1)所得溶液中滴加盐酸，开
11、始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。则肯定存在的离子是_，可以排除的离子是_。,答案,解析,(3)取以上实验的上层澄清液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。你认为还有哪些离子尚待检验：_(填离子符号)，请你对尚待检验的离子提出合理的检验方法(要求写出具体的步骤、现象与结论)：_ _。,Cl,得溶液少许于试管中，用硝酸酸化后滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成则含有Cl，否则不含Cl,取(1)中所,答案,解析,思路点拨,思路点拨,本题的离子推断只要求确定离子存在与否，可根据实验现象，步步为营，逐步得出正确结论。,考能提升,探究高考 明确考向,1.(2016全国卷，12)某
12、白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： 取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； 取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A.NaHCO3、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO3 C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4,答案,解析,1,2,3,4,A项，NaHCO3、Al(OH)3 中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，错误； B项，AgCl不溶于酸，固体不能全部溶解，错误； C项，亚硫酸钠和碳酸钡加入水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加
13、入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水，正确； D项，Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸，振荡后无固体存在，错误。,1,2,3,4,答案,解析,1,2,3,4,1,2,3,4,答案,解析,1,2,3,4,1,2,3,4,答案,解析,1,2,3,4,1,2,3,4,课时作业,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,答案,解析,15,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,
