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1、物质在水中的溶解,第一课时: 饱和溶液和不饱和溶液的概念,一、饱和溶液和不饱和溶液：,在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，叫做饱和溶液； 还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做不饱和溶液.,课堂练习一 1. 如何判断某一蔗糖溶液是否饱和？,2、在一定温度下，向100克食盐饱和溶液中加入3克食盐，充分搅拌后，溶液的质量变为103克，此说法对否？为什么？,结论（1）只有指明“一定温度”和“一定量溶剂”，“饱和”和“不饱和”才有意义。,（2）,（3）当温度确定、溶剂量确定时，某溶液的饱和状态表示溶质溶解的最大值。,1.饱和溶液在用水稀释变成不饱和溶液的过程中，保持不变的是 ，发生改变的是
2、 和 。,2.不饱和溶液在水分蒸发变成饱和溶液的过程中，保持不变的是 ，发生改变的是 和 。,3.不饱和溶液在加入溶质变成饱和溶液的过程中，保持不变的是 发生改变的是 和 。,思考：,（填“溶质、溶剂、溶液”）,4.饱和的硝酸钾溶液转化成不饱和溶液，可采取什么方法？,5.、有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，在温度不变的情况下，欲使其成为饱和溶液，可采用的方法有哪些?,设问,生活中我们会碰到很甜的糖水，说明浓度很大，那这种浓度很大的糖水是否一定是饱和溶液呢？,10克蔗糖,10毫升水,10毫升水,0.2克熟石灰,溶液,溶液,固体,蔗糖.熟石灰在水中溶解的实验,2饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的
3、关系,判断：下列说法是否正确？为什么？ （1）在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。 （2）浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液。 （3）在一定温度下，食盐的饱和溶液比其不饱和溶液浓。,结论 饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间没有必然的联系，饱和溶液也可能是稀溶液，不饱和溶液也可能是浓溶液，不过对于同一种溶质的溶液来说，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液浓。,1、 叫这种溶质的饱和溶液； 叫这种溶质的不饱和溶液。,2、下列说法正确的有 （ ） A. 在一定量的溶剂里，食盐的饱和溶液比它的不饱和溶液要浓 B. 浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液 C. 20时的硝酸钾饱
4、和溶液，当温度升高到60时，其它条件不变，该溶液还是饱和溶液 D. 对同一溶质的溶液而言，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液要浓,3、在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是 （ ） （A）非常浓的溶液 （B）很稀的溶液 （C）增加该溶质，溶质还能继续溶解的溶液 （D）增加该溶质，溶质不能继续溶解的溶液,第二课时：溶解度,复习回顾,溶解性：,、一种物质溶解在另一种物质里的能力大小叫溶解性。,溶解性是物质的一种特性。,、一般地，不同溶质在同一种溶剂里的溶解能力不同；同种溶质在不同溶剂里的溶解能力也是不同的。,可见：一种物质溶解在另一种物质里的能力大小主要是由溶质和溶剂的性质决定的,如何比较氯化钠、氯
5、酸钾的溶解性大小？,讨论:,（1）为什么要求水温相同？用一杯冷水和一杯热水分别溶解氯化钠和氯酸钾，行不行？ （2）为什么要求水的质量相同？用一杯水和一盆水分别溶解，行不行？（3）为什么要达到饱和状态？100克水能溶解1克氯化钠也能溶解1克氯酸钾，能否说明氯化钠、氯酸钾的溶解性相同？,在一定温度下，某物质的溶解度可以用溶质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量（克）来表示。,定义：,练习:判断下列说法是否正确:,( X ),(1) 20克 A 物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液, A的溶解度是20克.,(2) 20时,10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液,故20时氯化钠的溶解度是10克.,
6、(3) 20时,10克氯化钠可溶解在100克水里,20时氯化钠的溶解度是10克.,(4) 20时, 100克水最多可溶解36克氯化 钠, 则20时氯化钠的溶解度为36.,( X ),( X ),( X ),() 20时,放0克氯化钠到100克水里,有克氯化钠未溶解完，20时氯化钠的溶解度是0克.,( X ),讲一讲：,20时,在100克水中 溶解31.6硝酸钾达到饱和状态。,131.6,31.6,100,若只有克水，20时最多可溶解克硝酸钾？,物质在水中溶解性等级,小于0.01 克,0.0011克,110克,大于10克,溶解度与溶解性的区别和联系,指溶质在溶剂中 溶解能力的大小,指溶质在一定溶
7、剂 中最多溶解的克数,表示物质的 一种特性,衡量溶解性 大小的尺度,易溶、可溶、 难溶、微溶粗 略表示,在一定温度下用 100克溶剂制成的 饱和溶液中溶质 的质量表示,在一定温度下， 溶解性越大，溶解度也越大,.,.,.,.,50,10,20,30,40,0,60,70,808,90,100,50,10,20,30,40,80,60,70,8 0,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,200,硝酸铵,硝酸钾,硝酸钠,氯化铵,氯化钾,氯化钠,硼酸,.,硝酸钾,.,.,.,.,硝酸钾在不同温度时的溶解度：,13.3,31.6,20.9,45.8,63
8、.9,85.5,110,138,168,202,246,3、溶解度的表示方法：,（1）列表法：,（2）溶解度曲线,50,10,20,30,40,0,60,70,808,90,100,50,10,20,30,40,80,60,70,8 0,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,200,硝酸铵,硝酸钾,硝酸钠,氯化铵,氯化钾,氯化钠,硼酸,100,硼酸,硝酸铵,硝酸钠,硝酸钾,氯化铵,氯化钾,氯化钠,60,70,50,10,20,30,40,80,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,200,50,10
9、,20,30,40,0,90,60,70,80,温度/,固体的溶解度曲线：,横坐标60，纵坐标110 的交点表示什么意义？,练习：,40时氯化铵的溶解度为_, 70时氯化铵的溶解度为_。 70时氯化钾的溶解度为_。,46g,44g,60g,A.,60,70,808,50,10,20,100,硼酸,硝酸铵,硝酸钠,硝酸钾,氯化铵,氯化钾,氯化钠,60,70,50,10,20,30,40,80,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,200,50,10,20,30,40,0,90,60,70,80,温度/,固体的溶解度曲线：,38,134g,小于,B.
10、,在40时，硝酸钾的溶解度_ (填大于、小于）硝酸钠的溶解度。,练习：,在_时硝酸钾和氯化铵的溶解度相同，都约为_。,在80时氯化钠、氯化钾、氯化铵、硼酸的溶解度由大到小的顺序是_,氯化铵、氯化钾、氯化钠、硼酸,0.05,0.10,0.15,0.20,90,70,40,0,10,20,50,60,80,100,30,0.05,0.10,0.15,0.20,90,70,40,0,10,20,50,60,80,100,30,温度/,熟石灰的溶解度曲线：,讨论：固体物质溶解度受温度变化影响情况：,大多数固体物质溶解度随温度升高而增大 例如 硝酸铵等,少数固体物质溶解度受温度影响不大， 例如食盐。,极
11、少数固体物质溶解度随温度升高而减小， 例如熟石灰,课堂巩固练习,1、下列关于溶解度说法正确的是（ ） A、一定温度下，该物质在100克溶剂中所溶解的克数。 B、一定温度下，该物质在100克饱和溶液中所含溶质的克数。 C、该物质在100克溶剂中达到饱和状态所溶解的克数。 D、一定温度下，该物质在100克溶剂中最多能溶解的克数。,2、已知60时，硝酸钾的溶解度是110克。 （1）指出其表示的含义。 （2）在60硝酸钾饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液质量比为？ （3）向100克水中加入80克硝酸钾，溶液是否饱和？加入120克呢？,4、已知20时，25克水中最多能溶解0.8克某物质，则该物质属（ ） A、
12、易溶 B、微溶 C、可溶 D、易溶,3、已知20时，100克水中最多能溶解20.1克某物质，该物质属（ ）A、易溶 B、难溶 C、微溶 D、可溶,作业 :,探究活动,1.下表列出一些物质在不同温度下的溶解度。请你根据表中数据，在图中画出这两种物质的曲线。,2.现有10g硝酸钾和g食盐的混合物，如何将它们分离开？,第三课时 溶质的质量分数,你知道农药是怎样配成的？,溶液的质量溶质的质量分数= 溶液的质量-溶剂的质量= ；,溶质的质量分数表示溶质在总溶液质量中所占的百分比,一杯糖水的溶质质量分数是，表示什么含义？,1100克98%的浓硫酸中含溶质 克，溶剂 克。 2 10克食盐加入90克水后，溶质
13、质量分数多大？ 3150ml密度为1.5克/厘米3的硫酸溶液质量为多少克？ 4500ml质量分数为60%的硫酸（密度为1.4克/厘米3）中含溶质及溶剂各几克？ 5在20时食盐饱和溶液的溶质质量分数为多少？,注意：,把克氯化钠放入克水中充分搅拌，还剩克没溶解则所得溶液的溶质质量分数是多少？,如：20C时，碳酸钙的溶解度为0.0013克。则该温度下碳酸钙饱和溶液中溶质的质量分数为：,如：20 C时，氯化钠的溶解度为36克，该温度下氯化钠的饱和溶液与不饱和溶液相比哪个更咸？,20 C时氯化钠的最大质量分数为：,溶解度与溶质的质量分数的比较：,生理盐水的溶质质量分数为，如何配制200 g这种盐水？,试
14、一试：,实 验 配制溶质质量分数一定的溶液,（1）复习有关溶质质量分数的计算 溶液的质量溶质的质量分数= ； 溶液的质量-溶剂的质量= ；,2）复习托盘天平的使用方法，思考并回答以下问题： 用托盘天平称量前，首先应该把游码放在 处，检查天平是否左右平衡。如果天平未达到平衡，可以调节 ，使天平平衡。 称量时，把称量物放在 盘。如果称量物与破码放反了位置，而称量时又没有使用游码，是否会影响称量结果？ 如果移动了游码，称量结果将会受到怎样的影响？实际质量可怎样推算出来？,称量物不能直接放在托盘上。称干燥固体药品时，必须 ；称易潮解的药品，必须放在 里称量。 称量质量一定的药品时，先把砖码放在右盘，游
15、码移至预定示数，再用药匙添加药品，直至天平平衡。,（3）复习量筒的使用方法，思考并回答以下问题： 实验时不直接用天平称量液体的质量，而是换算成 后用量筒量取。 量取液体的量筒需选用大小合适的。量筒的量程应比量液量略大，这样可减少误差。 在使用量筒量液时，先将液体倾倒入量筒，接近所需刻度时，改用 逐滴滴加。读数时，量筒必须放 ，视线必须 。,溶液配制步骤,一、配制一定溶质质量分数的溶液步骤：A、计算（溶剂和溶质的质量或体积）B、称量(称取或量取)C、溶解（后装瓶，并贴上标签）,1、计算：氯化钠的质量=0克*%=克，水的质量为克-克=克，,2、称量。用天平称克氯化钠，用量筒量毫升的水，,3、 、溶解（溶解后装瓶，并贴上标签）,
