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1、回顾上册实验,物质与氧气的反应,硫在氧气里燃烧,现象: 空气中:发出微弱的淡蓝色火焰,产生刺激性气味气体 氧气中:发出明亮的蓝紫色火焰,产生刺激性气味气体,化学方程式:,S+O2= SO2,点燃,木炭在空气和氧气中燃烧,化学方程式:,C+O2= CO2,点燃,现象: 空气中:持续红热,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 氧气中:剧烈燃烧,发出白光,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,空气中氧气含量测定,化学方程式:,4P+5O2= 2P2O5,点燃,现象:(1)红磷燃烧,产生大量白烟(2)烧杯中的水被压入集气瓶中且约占集气瓶体积的1/5,结论:氧气约占空气体积的1/5,铁丝在氧气里燃烧,化学方程式:,
2、3Fe+2O2= Fe3O4,点燃,现象: 空气中:不燃烧 氧气中:剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,镁条燃烧,化学方程式:,2Mg+O2= 2MgO,点燃,(氧化镁),现象:发出耀眼的白光,产生白色固体,一氧化碳的燃烧(验纯),化学方程式:,2CO + O2= 2CO2,点燃,甲烷燃烧(验纯),化学方程式:,CH4 + 2O2= CO2 + 2H2O,点燃,制取氧气的反应,以下3个反应类型都属于分解反应,过氧化氢分解,化学方程式:,2H2O2 = 2H2O + O2,MnO2,实验室制取氧气,化学方程式:,2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2,2KClO3=2KCl +3O
3、2,MnO2,分子运动的实验,现象:A烧杯中溶液变成红色 B烧杯作用:,结论:分子在不断的运动,水的电解实验,化学方程式:,2H2O = 2H2+ O2,通电,现象:正氧负氢,氢二氧一,【操作要点】“一贴、二低、三靠”,铁架台,漏斗,玻璃棒,烧杯,滤纸,过 滤,一贴:滤纸紧贴漏斗内壁。 二低:滤纸要低于漏斗边缘; 漏斗里的液面应低于滤纸的边缘 三靠:过滤时玻璃棒要靠在有三层滤纸的一边; 盛待过滤液体的烧杯口要靠在玻璃棒上; 漏斗的下端要靠在烧杯的内壁,【区分方法】把肥皂水倒入水中搅拌,若出现大量泡沫,就是软水;若不出现泡沫或出现浮渣,就是硬水。,软水,硬水,区分软水和硬水的方法,二氧化碳的制取
4、和化学性质,实验室制取二氧化碳,化学方程式:,CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+ CO2,大理石 盐酸,塑料瓶变瘪了.,CO2能溶于水。,(讨论),活动与探究:二氧化碳是否能溶于水?,二、二氧化碳的化学性质,下层的蜡烛先熄灭, 上层的蜡烛后熄灭,不燃烧,也不支持燃烧 密度比空气密度大,结论:,现象:,二氧化碳与水的反应,化学方程式:,H2O+ CO2=H2CO3,碳酸,还原氧化铜的3个反应,用木炭还原氧化铜,化学方程式:,高温,C+2CuO = 2Cu+CO2,CO2+Ca(OH)2= CaCO3+ H2O,石灰水 碳酸钙 (检验二氧化碳的方法),一氧化碳还原氧化铜,化学方程式:,CO+CuO = Cu+CO2,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+ H2O,(1)铜片上的白磷燃烧,红磷不燃烧,(2)铜片上的白磷燃烧,水中的白磷不燃烧。,(3)通入氧气后,水中的白磷燃烧,现象(1)说明了:,燃烧需要达到一定的温度,现象(2)(3)说明了:,燃烧需要有氧气,燃烧条件,