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1、,课前体验,1.按要求书写方程式： (1)实验室制Cl2的离子方程式(2)实验室用NaOH溶液吸收Cl2的离子方程式(3)漂白粉在空气中变质的化学方程式(4)往NaClO溶液中滴加稀H2SO4，写出反应 的离子方程式,MnO2+4H+2Cl Mn2+Cl2+2H2O,Cl2+2OH Cl+ClO+H2O,Ca(ClO)2+CO2+H2O CaCO3+2HClO、,2HClO2 HCl+O2,ClO+H+ HClO,课前体验,2.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2+2NH3 N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是 A.若管道漏气遇氨就会产生白烟 B.该反应利用了Cl2
2、的强氧化性 C.该反应属于复分解反应 D.生成1 mol N2有6 mol电子转移,【解析】该反应有化合价变化，一定不是复分解反应。,课前体验,3.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO与ClO的浓度之比为13，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为A. 215 B. 113C. 31 D. 41,【解析】假设反应中生成1 mol NaClO和3 mol NaClO3，则有1 mol+3 mol5=16 mol电子发生转移，由电子守恒知，必有16 mol氯原子被还原。,4.甲、乙、丙三种溶液各
3、含有一种X(X为Cl、Br、I)。向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有 A.Br、Cl、I B.Br、I、Cl C.I、Br、Cl D.Cl、I、Br,课前体验,【解析】在甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，淀粉不显蓝色，证明甲中不含I，溶液显橙色，证明甲中含Br(溴水显橙色)；再加丙溶液，无明显变化，表明丙中不含I。综上所述，甲中含Br，乙中含I，丙中含Cl。,课前体验,5.下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：,课前体验,物质A跟B反应生成物质E、F和G；物质C跟D反应生成物质I，某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如上表格所示。请填写
4、下列空白： (1)物质H的分子式是 。 (2)反应的化学方程式是(3)反应的化学方程式(须注明反应条件)是,HCl,Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O,N2+3H2 2NH3,课前体验,【解析】本题综合考查了氯气的性质、电解饱和食盐水、氨气的合成等三个方面的内容，解决此题的关键是氯气的性质的应用，知道氯气与NaOH反应有三种产物，与H2反应有一种产物，本题即可突破。解此题另一关键点是题目所给的一组数据，由此推 出C、D、I反应的化学计量数之比，从而得出该反应为合成氨反应。定性判断与定量推断相结合解无机框图题是今后命题的一个方向。,典例精析,【例1】 向NaBr、NaI、Na2SO
5、3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是 （ ）A.NaCl Na2SO4 B.NaCl NaBr Na2SO4C.NaCl Na2SO4 NaI D.NaI Na2SO4,AB,【解析】还原性强弱顺序SO32IBr。C选项中含有NaI没有NaBr，错；D中没有氯化钠，错。,典例精析,【评注】明确三种物质被还原的先后以及反应后的产物。,【例1】 向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是 （ ）A.NaCl Na2SO4 B.NaCl NaBr Na2SO4C.NaCl Na2SO4 N
6、aI D.NaI Na2SO4,AB,典例精析,变式1,在100 mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01 mol Cl2，有一半Br变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于 ( )A.0.0075 mol/L B.0.0018 mol/LC.0.075mol/L D.0.08mol/L,D,【解析】当溴离子开始被氧化时，亚硫酸已经完全氧化。假设溶液中HBr和H2SO3的物质的量都为x，依据电子得失相等可得：2x+0.5x1=0.012，解得x=0.008mol。,典例精析,【例2】下图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先
7、打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液（ ）A.浓H2SO4 B.饱和NaCl溶液 C.浓NaOH溶液 D.浓NaBr溶液,B,【解析】有水存在时氯气才能使有色布条褪色。干燥氯气通过浓硫酸后不存在水，通过浓NaOH溶液或浓NaBr溶液时，氯气被吸收；只有B正确。,典例精析,【评注】氯气使有色布条褪色实质是次氯酸的漂白作用，必须要有水存在氯气才能转化为次氯酸。,【例2】下图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液（
8、 ）A.浓H2SO4 B.饱和NaCl溶液 C.浓NaOH溶液 D.浓NaBr溶液,B,为了从新制的氯水中制得高浓度的HClO，可 向氯水中加入的试剂是 ( ) A.Na2CO3 B.H2SO4 C.CaCO3 D.Ca(OH)2,典例精析,变式2,C,【解析】氯水中存在平衡Cl2+H2O HCl+HClO。加入碳酸钙可以消耗盐酸不消耗次氯酸(次氯酸酸性比碳酸弱)，平衡右移，提高次氯酸浓度。Ca(OH)2和Na2CO3 均能与次氯酸反应，A、D错。加入浓硫酸平衡左移，次氯酸浓度下降。,典例精析,【备选题】浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应： Ca(ClO)2+4HCl(浓) CaCl2+2Cl2+
9、2H2O 用贮存很久的漂白粉与盐酸反应制得的氯气中，可能 含有的杂质气体是 （ ）CO2 HCl H2O(g) O2 A. B. C. D.,A,【解析】储存很久的漂白粉含有碳酸钙、次氯酸钙、氯化钙等，加入盐酸可能产生CO2、HCl、H2O(g)等。,方法指导,1.氯气的实验室制取原理,(1)反应原理： MnO2+4HCl MnCl2+Cl2+2H2O (2)装置原理(发生、净化、收集、尾气吸收) 发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗、双孔橡胶塞 净化装置：含有氯化氢、水蒸气杂质，可以依次通过装有饱和食盐水(或水)的洗气瓶、装有浓硫酸的洗气瓶； 收集装置：氯气能溶于水，所以要用向上排空法或排饱和食盐水
10、法； 尾气吸收：氯气不能直接排放到空气中，可以用将多余的氯气通入碱溶液中或通过装有碱石灰的干燥管。,方法指导,2.卤素单质的检验方法,方法指导,3.萃取与分液,(1)含义：利用一种物质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将溶质从一种溶剂中转移到另一种溶剂中的实验方法叫做萃取。 (2)主要仪器 分液漏斗；烧杯 (3)萃取剂的条件 萃取剂必须符合三个条件：与原溶剂互不相溶；溶质与萃取剂不发生反应；溶质在萃取剂中的溶解度远大于原溶剂中的溶解度。,方法指导,3.萃取与分液,(4)萃取分液操作注意事项： 分液之前应将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔，使漏斗内外空气相通,以保证进
11、行分液时漏斗里液体能够流出； 分液漏斗使用之前必须检查是否漏液； 旋开活塞,用烧怀接收溶液时，注意使漏斗下端管口紧靠烧怀内壁；及时关闭活塞,不要让上层液体流出； 上层液体应该从上口倒出。,高考回放,1. (2008江苏)下列现象或事实可用同一原理解 释的是 （ ） A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B.氯水和活性炭使红墨水褪色 C.漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质 D.乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色,D,【解析】浓硫酸吸水导致浓度下降，盐酸是溶质挥发引起浓度下降，A错。,高考回放,2.(2008广东)下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是 ( ) A.漂白粉的成分为次氯酸钙 B.实验室可用浓硫酸干燥氨气 C.实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气 D.Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒,C,【解析】选项A中漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分为Ca(ClO)2；选项B中 2NH3+H2SO4(NH4)2SO4，即碱性气体不能用酸性物质干燥；选项C中酸性气体均可用NaOH吸收；选项D中 Al3+3H2OAl(OH)3+3H+，Al(OH)3具有吸附性，能吸附水中的悬浮物，如果溶液呈酸性或碱性均能与Al(OH)3反应，失去了Al(OH)3就不能吸附水中的悬浮物。,
