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1、基础课时4 含硫化合物的性质和应用,最新考纲 1了解硫及其化合物的主要性质和重要应用。2.认识化学在实现物质间转化等方面的实际应用。3.认识常见无机物在生产中的应用和对生态环境的影响。,考点一 硫及其氧化物的性质及应用,1硫元素的存在形态,2硫单质(1)物理性质,(2)化学性质,要点提取(1)实验室中，残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去，反应方程式为3S6NaOH=2Na2SNa2SO33H2O。(2)硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物(和Cl2与变价金属的反应情况相反)，如FeS、Cu2S等。(3)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，
2、可撒上硫粉进行处 理。(4)单质硫燃烧时，产物只能是SO2，无论O2的量是否充足，均不会生成SO3。,3二氧化硫(1)物理性质,(2)化学性质,(3)SO2对大气的污染与防治 来源：化石燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼。 危害：污染大气，危害人体健康，形成酸雨。 形成酸雨的反应过程防治：开发新能源、燃煤除硫、处理工业废气。,4三氧化硫(1)物理性质：熔点16.8 ，沸点44.8 ，在常温下为 ，在标准状况下为 。(2)化学性质：具有酸性氧化物的通性。与水反应： (放出大量的热)与氧化钙反应：SO3CaO=CaSO4与氢氧化钠反应：SO32NaOH=Na2SO4H2O,液态,固态,SO3H2O=H2S
3、O4,要点提取(1)SO2不能漂白酸碱指示剂，如只能使紫色的石蕊试液变红，但不能使之褪色。,【互动思考】 1下列实验中能证明某气体为SO2的是_。使澄清石灰水变浑浊 使湿润的蓝色石蕊试纸变红使品红溶液褪色 通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生,答案 ,2将SO2分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。,褪色,褪色,有淡黄色沉淀生成,褪色,褪色,变红,还原性,还原性,氧化性,酸性氧化物,酸性氧化物,漂白性,D,2(2014北京理综，27)碳、硫的含量影响钢铁性能。碳、硫含量的一种测定方法
4、是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。(1)采用装置A，在高温下将x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2。,H2O2氧化SO2的化学方程式_。 用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mL NaOH溶液，若消耗1 mL NaOH溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数：_。 (3)将气体a通入测碳装置中(如下图)，采用重量法测定碳的含量。,气体a通过B和C的目_。 计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是_。,【考向揭示】由以上题组训练，可得出本考点的常见命题方向有： 1硫和二氧化硫的性质及应用的有关判断 2有关二氧化硫的实验探究,跟进题组 题组1 硫及其氧化物的性质
5、及应用 1下列关于硫及其化合物的说法中正确的是( )。A自然界中不存在游离态的硫B二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生C二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体,D,解析 自然界中存在游离态的硫；排放二氧化硫会污染空气，形成酸雨，但不会导致光化学烟雾的产生；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质；浓硫酸具有吸水性，可干燥SO2、CO、Cl2等气体。,2如图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。,下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是( )。,A,解析
6、 SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3为中强酸，不与BaCl2溶液反应。,【方法指导】SO2鉴别的一般方法(1)利用物理性质鉴别气味：SO2有刺激性气味。(2)利用化学性质鉴别氧化性：与硫化氢气体混合，有淡黄色固体生成。还原性：将气体通入稀氯水中，使氯水褪色；将气体通入稀溴水中，溴水褪色；将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色；将气体通入氯化铁溶液中，氯化铁溶液由黄色变成浅绿色；将气体通入硝酸钡溶液中，产生白色沉淀。(3)漂白性将气体通入品红溶液中，能使品红溶液褪色，加热颜色又恢复。,题组2 SO2的实验探究 3用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是( )
7、。,A若品红溶液褪色，则说明产物中含有SO2 B若溴水褪色，则说明 SO2具有还原性 C若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只作氧化剂 D若品红溶液不褪色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸的酸性强,C,解析 A项，SO2能使品红溶液褪色；B项，二氧化硫使溴水褪色表现还原性；C项，此反应中Na2S2O3既作氧化剂又作还原剂；D项，品红溶液不褪色说明无二氧化硫，Na2SiO3溶液中出现白色浑浊说明通入了二氧化碳，依据强酸制弱酸的原理说明亚硫酸比碳酸的酸性强。,4某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。,请回答下列问题： (1)装置A中盛放亚硫酸
8、钠的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_。 (2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_、_，这些现象分别说明SO2具有的性质是_和_；装置B中发生反应的离子方程式为_。 (3)装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象_。 (4)尾气可采用_溶液吸收。,考点二 浓硫酸的性质及硫酸根离子的检验,1硫酸的物理性质H2SO4是无色液体，能与水以任意比互溶，溶解时可放出 ，浓H2SO4稀释的方法是将 缓缓倒入 并 。,大量的热,浓H2SO4,水中,用玻璃棒不断搅拌,3浓H2SO4的特性(1)填写下表,要点提取(1)浓硫酸能氧化(必要时加热)除Au、Pt以外的所有金
9、属，其还原产物是SO2而不是H2。(2)常温下，浓硫酸与Fe、Al并不是不反应，而是发生了“钝化”，“钝化”是浓硫酸将Fe、Al氧化而在其表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了浓硫酸与Fe、Al的继续反应，体现了浓硫酸的强氧化性。(3)浓硫酸的吸水性和脱水性。吸水性：浓硫酸能吸收物质中游离的水，可用作干燥剂。脱水性：浓硫酸可将有机物中的H、O以21比例脱去。,【互动思考】1硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有酸性 吸水性 脱水性 强氧化性 催化作用，请将序号填在相应的横线上：(1)锌和稀H2SO4制H2_；(2)浓硫酸作干燥剂_；(3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验)_；(4)实验室用乙
10、醇和冰醋酸制取乙酸乙酯_；(5)乙酸乙酯的水解_；(6)纤维素的水解_；(7)浓硫酸与铜的反应_；(8)浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑_。,示向题组 1(上海化学)浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是 ( )。 A酸性 B脱水性C强氧化性 D吸水性,解析 浓硫酸与含有水分的蔗糖作用过程中先吸水，使蔗糖干燥；再脱水，脱去蔗糖中的氢、氧元素；最后氧化碳单质显示强氧化性。以上过程中无硫酸盐生成，故不显示酸性。答案 A,C,(1)装置中产生气体的化学方程式为_。 (2)要从装置中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_。 (3)装置用于处理尾气，可选用的最合理装置(
11、夹持仪器已略去)为_(填序号)。,ae,跟进题组 1用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( )。,A上下移动中铜丝可控制SO2的量 B中选用品红溶液验证SO2的生成 C中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D为确认CuSO4生成，向加水，观察颜色,D,解析 移动铜丝，可控制铜丝与浓硫酸的接触，即控制SO2的生成量，故A合理；SO2能使品红溶液褪色，故B合理；SO2有毒，且属于酸性氧化物，能被NaOH溶液吸收，故C合理；浓硫酸过量，试管中有剩余浓硫酸，应将反应后的混合液慢慢加入到大量水中，否则易出现溶液暴沸喷出试管而发生危险，故D不合理。 答案,2下列
12、说法正确的是 ( )。A打开盛浓盐酸的试剂瓶可看到白色的酸雾，这说明HCl不稳定B蔗糖中滴入浓硫酸，蔗糖变黑，这说明浓硫酸是氧化性酸C胆矾晶体中滴入浓硫酸，胆矾由蓝色变为白色，这说明浓硫酸有吸水性D碳酸、亚硫酸和次氯酸都是不稳定性酸,CD,解析 打开盛浓盐酸的试剂瓶可看到白色的酸雾，这说明浓盐酸易挥发，这是盐酸的一种物理性质，与HCl的稳定性无关，故A错；浓硫酸使蔗糖变黑说明其有脱水性，B错；碳酸、亚硫酸和次氯酸常温下易分解，都是不稳定性酸，D正确。,3工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：(1)将已除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓
13、硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是_。(2)另称取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除Fe3外还可能含有Fe2。若要确认其中的Fe2，应选用_(选填序号)。,d,【规律应用】浓硫酸与金属的反应规律(1)钝化：常温下浓硫酸使Fe、Al表面快速生成致密氧化膜而阻止反应进一步发生。(2)与活泼金属(如Zn)反应，开始产生SO2，硫酸浓度变小后，产生H2。(3)与不活泼金属(如Cu)反应，开始产生SO2(加热)，浓度变小后，稀硫酸不再与Cu反应。如1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2小于1 mol。(4)浓硫酸在与金属的反应中既表现氧化性又表现酸性。浓硫酸在与非金属的反应中只表现氧化性。,
