《高三化学一轮复习酸、酯》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学一轮复习酸、酯（124页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、【考纲说明】,1.掌握羧基的识别、和羧酸的主要性质。 2.掌握酯化反应在有机合成中的应用，酯水解反应等。 3. 能利用不同类型有机化合物之间的转化关系设计合理路线合成简单有机化合物。,【考情分析】江苏高考年年考，但近两年考查力度有所下降。,教案（27） 酸、酯,课前检测,写出下列化学方程式：,1、二乙醇与乙二酸反应 2、二乙酸与乙二醇反应 3、乙二酸与乙二醇形成链酯 4、乙二酸与乙二醇形成环酯 5、乙二酸与乙二醇形成高分子 6、两分子乳酸形成链酯 7、两分子乳酸形成环酯 8、乳酸形成聚酯 9、硬脂酸甘油酯的形成,考点精讲,考点一 酯化反应的类型,二乙酸乙二酯,乙二酸二乙酯,（7）多元醇与多元羧
2、酸发生酯化反应形成环酯,（8）无机含氧酸与醇形成无机酸酯,由_(或氢原子)与_相连构成的有机化合物， 官能团_。 通式:饱和一元羧酸通式为 (RCOOH) 。,一、羧酸的结构与性质 1、概念,烃基,羧基,COOH,2、分类,脂肪,芳香,(1)乙酸： 气味：强烈_气味，状态：液体，溶解性：易溶于水和乙醇。 (2)低级饱和一元羧酸一般易溶于水且溶解度随碳原子数的增加而_。,3、物理性质,4、化学性质(以乙酸为例),刺激性,降低,(1)酸的通性：,(2)酯化反应： 酸脱羟基，醇脱氢。,(2)乙二酸：乙二酸晶体又叫草酸。结构简式为HOOCCOOH ，具有较强的还原性，可使酸性KMnO4溶液褪色；常用作
3、漂白剂、除锈剂、除墨水痕迹等。,(3)甲酸(俗名蚁酸) ，结构式为HCOOH ,甲酸具有酸的一般性质， 也具有醛的性质；,(4)苯甲酸(又名安息香酸),C6H5COOH。 (5)酸性强弱比较：乙二酸甲酸乙酸丙酸。,小,CH3CH2CH2COOH,例如C4H8O2的同分异构体,1、实验原理2、实验装置,考点二 乙酸乙酯的制备,（1)加热，主要目的是提高反应速率，其次是使生成的乙酸乙酯挥发而收集，使平衡向正反应方向移动，提高乙醇、乙酸的转化率。 (2)以浓硫酸作催化剂，作吸水剂.,3、反应条件及其意义,4、注意事项,(1)加入试剂的顺序为C2H5OH浓H2SO4CH3COOH。 (2)用盛饱和Na
4、2CO3溶液的试管收集生成的乙酸乙酯，一方面中和蒸发出来的乙酸、溶解蒸发出来的乙醇；另一方面降低乙酸乙酯的溶解度，有利于酯的分离。 (3)导管不能插入到Na2CO3溶液中，以防止倒吸回流现象的发生。 (4)装置中的长导管起导气和冷凝作用。,例1：乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下,开环加成,酯化（取代反应）,二乙酸乙二酯,CG的反应类型为_。 写出GH的反应方程式：_,II.按如下路线，由C可合成高聚物H：,C4H8O2 、 取代反应 ； 羟基、氯原子；Cl2；NaOH溶液 消去反应 ,洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物,其结构如下图所示，有关洋蓟素的说法正确的是,A1mol洋蓟素最多可与6mol Br 2 反应 B结构中有2个手性碳原子 C一定条件下能发生酯化反应和消去反应 D1mol洋蓟素最多可与5mol NaOH反应,C,答案 B,B,C,A,返回,
