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1、教案20112012 学年第一学期主讲教师解辉课程名称化学课程类别专业基础必修课学 时 及 学 分78 学时、 4 学分授课班级土木 0918（测试方向）使用教材普通化学、 分析化学系 ( 院 、 部 ) 土木工程系教研室 (实验室 ) 材料教研室课时授课计划课次序号： 2 一、课题：1.2 滴定分析法概述二、课型：课堂讲授三、目的要求：1.掌握滴定分析法对反应的要求和滴定方式；2.掌握基准物质和标准溶液。3.掌握滴定分析中的计算方法。四、重点、难点：重点掌握计算方法。五、教学方法及手段：讲授、举例等。六、参考资料：分析化学 （定量化学分析简明教程） （第三版），彭崇慧、冯建章、张锡瑜编，北京
2、大学出版社。七、作业：1. P158 P161.8 八、授课记录：九、授课效果分析：十、教学进程（教学内容、教学环节及时间分配等）1、导入课题： 5 分钟2、教学内容： 80分钟3、课堂总结： 5 分钟授课日期8.31 班次土木09（测试 方向）教学内容：1.2 滴定分析法概述几个术语：1.滴定（ titration） ：将已知准确浓度的溶液通过滴定管滴加到盛有待测溶液的锥形瓶（或烧杯）中的过程。2.化学计量点（ stoichiometric point） ：在滴定过程中，加入的滴定剂的量与待测物的量正好符合化学反应式所表示的计量关系的点。3.滴定终点（ titration end point
3、） ：根据溶液颜色的变化而停止滴定的点。4.终点误差（ end point error） ：由滴定终点与化学计量点的不一致造成的误差。一、滴定分析法对化学反应的要求和滴定方式1.直接滴定法（1）含义：用标准溶液直接滴定待测物质的方式。是最常用、最基本的滴定方式，也是最简单的滴定方式。（2）反应应具备的条件：反应必须具有确定的化学计量关系，按一定的反应式进行。反应必须定量完成，反应完全度应在99.9%以上。反应速度要快。必须有适当的方法确定终点。2.返滴定法又称回滴法，当反应速度慢、反应物为固体或找不到合适的指示剂时，多用该法。 （以 Al3+的测定为例讲解）3.置换滴定法：当反应不按一定的反应
4、式进行、反应没有确定的计量关系或反应的完全度不够高时，多用此法。 （以 Ag+的测定为例讲解）4.间接滴定法：当测定不能与滴定剂直接反应的物质时可采用此法。二、基准物质和标准溶液1.基准物质（ primary standard） ：（1）含义：用以直接配制标准溶液或标定标准溶液浓度的物质。（2）应满足的条件：物质的组成与化学式相符；试剂的纯度足够高（ 99.9%） ；试剂稳定，不易变质。2. 标准溶液的配制（1）标准溶液（ standard solution）的含义：具有准确浓度的试剂溶液。（2）配制方法：直接法：标定法（又称间接法） ：（皆举例说明）三、滴定分析中的体积测量四、滴定分析的计算
5、1. 计算中常用的物理量：物质的量 n 物质的量浓度 c 质量分数 w 摩尔（ mol）摩尔/ 升（mol.L-1）（% ）2. 滴定法计算：（1）直接法配制标准溶液例 1欲配制 0.02000mol.L-1K2Cr2O7标准溶液 250.0ml， ，问应称取 K2Cr2O7多少克？解：m（K2Cr2O7）=n（K2Cr2O7）.M（K2Cr2O7）=c（K2Cr2O7）.V（K2Cr2O7）.M（K2Cr2O7）=0.02000250.010-3294.18 =1.471（g）配制时，可灵活称取基准物质的质量在一定范围内，根据称取的实际质量和配制溶液的体积，计算出配制溶液的准确浓度。（2）标
6、定法配制标准溶液例 2. 称取基准物草酸（ H2C2O4.2H2O ）0.2002g 溶于水中，用 NaOH 溶液滴定，消耗了 NaOH 溶液 28.52ml，计算 NaOH 溶液的浓度。解：滴定反应式为：H2C2O4 +2 NaOH = Na2C2O4 + 2H2O 由反应式可得：n（NaOH ）=n（1/2 H2C2O4.H2O）=m（H2C2O4.H2O ）/M（1/2 H2C2O4.H2O ）=0.2002/(126.1/2) =0.003175（mol）例 3. 某盐酸溶液的标签浓度为0.1000 mol.L-1，用它来标定某 NaOH 溶液的浓度，结果为 0.1018 mol.L-
7、1。若盐酸溶液的真实浓度为0.0999 mol.L-1，忽略其他因素的影响，问 NaOH 溶液的真实浓度如何？解：设标定中用去的盐酸、 NaOH 溶液的体积分别为 V（ml）和 V（ml） ，因此：0.1000 mol.L-1V = 0.1018 mol.L-1V若仅因 HCl 溶液浓度的变更而导致NaOH 溶液浓度改变（设为cNaOH）, 因此时V与 V均不变，所以0.1000 mol.L-1/0.0999 mol.L-1=0.1018 mol.L-1/c NaOH解得： cNaOH=0.1017 （3）测定结果计算 mol.L-1例 4. 称取含铝的试样0.2002g ，溶解后调节试液pH=3.5，加入0.08012mol.L-1EDTA溶液 20.00ml ，并加热至沸。待Al3+与 EDTA的反应定量完成后，用缓冲溶液控制试液pH=5 ，并用 0.01006 mol.L-1锌标准溶液 18.32ml 返滴定至终点。计算试样中 Al2O3的质量分数。已知M （Al2O3）=101.96g.mol-1。解： w （Al2O3）=（cV）Y- （cV）Zn M/2ms=（0.08012 mol.L-120.0010-3L-0.01006mol.L-118.3210-3L）101.96g.mol-1/ （20.2002g）=0.3611
