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1、北屯高级中学 2017-2018 学年高三年级第一学期期中考试化学试卷出卷人：王 波 审卷人：高三化学组可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Ag-108I I 卷卷一、单项选择题，每题 2 分，共 42 分1在环境保护、资源利用等与社会可持续发展密切相关的领域化学发挥着积极作用。下列做法与此理念相违背的是（ ）A食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，可有效延长其保质期B “地沟油”可以制成肥皂，提高资源的利用率C加快开发高效洁净能源转换技术，缓解能源危机D “APEC 蓝”是 2014 年新的网络词汇，形容 201
2、4 年 APEC 会议期间北京蓝蓝的天空。说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，对减轻雾霾、保证空气质量是有效的2、有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是（ ）选项古文或谚语化学解释A日照香炉生紫烟碘的升华B以曾青涂铁，铁赤色如铜置换反应C煮豆燃豆萁化学能转化为热能D雷雨肥庄稼自然固氮3.下列物质的鉴别方法不正确的是（ ）A用焰色反应鉴别 NaCl 溶液和 Na2SO4溶液 B用品红试液鉴别 SO2和 CO2两种气体C用盐酸溶液鉴别 Na2CO3溶液和 Na2SiO3溶液 D利用丁达尔效应鉴别淀粉胶体和 NaOH 溶液4某学生以铁丝和 Cl2为原料进行下列三个实验。从分类
3、角度分析，下列选项正确的是( )A实验、所涉及的物质均为电解质B实验、均为放热反应实验C、均未发生氧化还原反应D实验、反应制得的物质均为纯净物5.在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是（ ）A. H、K、HCO3、NO3 BOH、Cl、Na、NH4+C. Cu2、NO3、OH、Cl DMg2、K、Cl、NO36.下列反应对应的离子方程式正确的是（ ）A. 等体积、等浓度的 Ca(HCO3)2溶液和 NaOH 溶液混合： HCO3- + Ca2OH=CaCO3H2OB.过氧化钠溶于水：20222H2O=4OHO2C.用 MnO2从酸化的海带灰中浸取液中提取碘：MnO22I2H2O=Mn2I24
4、OHD.向偏铝酸钠溶液中通入过量的 CO2:2AlO2CO23H2O=2Al(OH)3CO327设 NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是( )A常温常压下，22.4L CO2所含的原子数为 3NAB1mol Cl2与足量的 Fe 完全反应，转移的电子数为 2NAC0.5mol C2H2和 C6H6的气态混合物中所含原子总数为 2NAD2L 1mol/L 的盐酸中所含 HCl 分子数约为 2NA8.如右图所示，在干燥的圆底烧瓶中充满某气体 a，胶头滴管中吸有少量液体 b，当把溶液 b 挤进烧瓶后，打开止水夹不能形成“喷泉”的组合是（ ）干燥气体 a液体 bANH3水BHCl水CCO2NaOH
5、 溶液DCl2饱和食盐水9下列叙述正确的是（ ）硫酸钡难溶于水和酸，可做 X 光透视肠胃的药剂神舟 10 号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅医用酒精是利用了乙醇的氧化性来杀菌消毒的玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子不相同碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、碳酸氢钠等都可以中和酸，故都可以作为治疗胃酸过多的药物明矾净水利用了胶体的性质根据酸分子中含有的氢原子个数,将酸分为一元酸、二元酸和多元酸金属钠具有强的还原性，可利用钠和熔融 TiCl4反应制取金属 TiA B C D10重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是( )A氘(D)原子核外有 1 个电子 B1H 与 D 互称同位素CH2O 与 D
6、2O 互称同素异形体 D1H218O 与 D216O 的相对分子质量相同11不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（ ）A. 单质氧化性的强弱B. 单质沸点的高低C. 单质与氢气化合的难易D. 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱12已知元素 A 与 B 的原子序数分别为 a、b，且原子半径 BA，则 a 与 b 的相对大小关系（ ）Aa 一定大于 b B若元素 A、B 在同一周期，则 a 一定大于 bCa 一定小于 b D若元素 A、B 不在同一周期，则 a 一定大于 b 13.下列各组顺序的排列不正确的是 （ ） A.离子半径：NaMg2Al3F B.氢化物稳定性：HClH2SPH3
7、C.酸性强弱：H2SiO4H2CO3H3PO4 D.还原性： S2-I-Cl-14.右表所示的五种元素中，W、X、Y、Z 为短周期元素，W 元素的核电荷数为 X 元素的 2 倍。下列说法错误的是（ ）A.气态氢化物稳定性：Z WB.简单离子半径：X cab B. dabc C. dbac D. badc19关于铅蓄电池 PbPbO22H2SO4 PbSO42H2O 的说法正确的是（ ） A放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO42（aq）= PbSO4(s) +2eB放电时，该电池的负极材料是铅板C放电时，电池中硫酸的浓度不断变大D放电时，每当消耗 1mol 铅时转移电子 4mol20.
8、液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH 溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述不正确的是（ ）Aa 极的反应式：N2H4+4OH-4e-=N2+ 4H2OB放电时，电子从 a 极经过负载流向 b 极C该电池持续放电时，离子交换膜需选用阴离子交换膜 D电路中转移电子 3NA时消耗氧气 16.8 L21.某学习小组为研究电化学原理，设计下图装置。下列叙述正确的是（ ）A.K 与 M、N 均断开，一段时间后电解质溶液质量变大B.K 分别与 M、N 相连时，铁均受到保护C.K 与 M 相连时，每转移 1
9、mol 电子 Fe 表面生成 32gCuD.K 与 N 相连时， 碳棒上产生使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体IIII 卷卷22、 （1）写出下列物质对应的电子式：（日获（日获 5 5 分）分）NaCl _ NH4Cl _ CH4 _ H2O2_ NaOH _ （2）赤铜矿的成份是 Cu2O，辉铜矿的成份是 Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O+Cu2S = 6Cu+SO2在该反应中，氧化剂是：_ 还原剂是：_ 每当有 0.3mol 电子通过时，生成的铜的物质的量为 _ mol 生成的 SO2 在标况下的体积为_ L 23、下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用
10、化学用语化学用语回答下列问题：（1）表中所指元素符号是_，元素有一中子数为 20 的核素可表示为_ ，元素对应的单质在空气中燃烧产物所含有的化学键是：_ CFeCuCl2溶液(2)的简单离子半径有大到小的顺序为 _，的气态氢化物的稳定性有强到弱的顺序是_(3)工业上制备的单质的化学方程式_；(4)的单质溶于强碱的离子方程式_；(5)的+2 价氧化物在一定条件下能反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，化学反应方程为：_；24、 （1）用惰性电极电解足量的硝酸银溶液，阳极电解反应式：_ ；当有 0.1 摩尔的电子通过电路时，阴极产物的质量为_克(2)实验测得，5g 液态甲醇(CH3OH)在氧
11、气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出1135kJ 的热量，试写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式_(3)已知下列反应的焓变 CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H1=-870.3kJ/mol C(s)+O2(g) =CO2(g) H2=-393.5kJ/mol 2 H2(g)+O2(g) =2H2O(l) H3=-571.6kJ/mol 试计算反应 2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(l)的焓变 H=_（4）用 50mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所
12、放出的热量可计算中和热。回答下列问题：从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_。烧杯间填满碎纸条的作用是_。大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_ (填“偏大、偏小、无影响”)用相同浓度和体积的氨水(NH3H2O)代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。25.（I I）依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：(1)电极 X 的材料是_；电解质溶液 Y 是_；X 电极上发生的电极反应为_；(2)银电极为电池的_极（填正或负 ） ，发生的电极反应为_；(II)(
13、II) 锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质 LiClO4，溶于混合有机溶剂中，Li通过电解质迁移入 MnO2晶格中，生成 LiMnO2。 回答下列问题：(1)外电路的电流方向是_。(填字母)(2)电池负极反应式为_。(3)该电池不能用水代替电池中的混合有机溶剂，原因是_。(4)MnO2可与 KOH 和 KClO3在高温下反应，生成 K2MnO4，反应的化学方程式为_。26短周期元素 A、B、C、D 在周期表中的位置如图所示，B、D 最外层电子数之和为 12，二者可形成 DB2、DB3两种分子，具有漂白性。回答下列问题：（1）A 的氢化物的电子式是 。（2）下列叙述中，正确的是 （填字母） 。a稳定性：A 的氢化物C 的氢化物 b. 还原性：B2-D2-c. 酸性：H4CO4H2DO4 d. 最高化合价值：DBAC（3）DB2通过下列工艺流程可制化工业原料 H2DB4和清洁能源 H2。在原电池中，DB2参与反应的电极为 （填正或负 ）极，发生的电极反应式为_
