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1、湖南省津市一中湖南省津市一中 2017-20182017-2018 学年高二第一学期期中考试化学（理）试卷学年高二第一学期期中考试化学（理）试卷时量：时量：9090 分钟分钟 满分：满分：100100 分分 命题人：唐新命题人：唐新一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题 3 3 分，共计分，共计 4848 分）分）1. 某反应在高温时能自发进行，在低温时逆反应能自发进行，则对其正反应的下列判断正确的是A. 吸热反应，熵增加 B. 放热反应，熵增加C. 放热反应，熵减小 D. 升高温度时，平衡常数 K 减小【答案】A【解析】试题分析：根据反应自发进行
2、的判断G=H-TS0，S0，T 很高时，G 才可能小于 0，其逆反应中H” 、 “”或“P1；故答案为：” 、 “ (5). 0.03mol/L【解析】 （1）设参加反应的 B 的物质的量为 xmol，则：2A（g）+B（g）2C（g）起始（mol） 2 1 0 变化（mol） 2x x 2x 平衡（mol） 2-2x 1-x 2x 所以， （2-2x）+（1-x）+2x =（1+1） 解得：x=0.5（1）达到平衡时，C 的物质的量浓度为:，故答案为：0.2mol/L；（2）达到平衡时，A 的转化率为，故答案为：50%或 0.5；（3）以 B 表示的该反应的速率 v（B）=。故答案为：0.0
3、25 mol/（Ls） 。（4）该时刻的浓度商 Qc=，故反应向正反应进行，故 正 逆；设达到平衡时，CH3OH 转化 2x mol/L，2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）起始浓度（mol/L） 0.43 0.4 0.4变化浓度（mol/L） 2x x x平衡浓度（mol/L）0.43-2x 0.4+x 0.4+x则 K=400，解得 x=0.2;所以平衡时，c（CH3OH）=0.43-2x=0.03mol/L。故答案为：；0.03mol/L。点睛：平衡三段式在平衡的计算题型中非常适用，可以应用于梳理条件、计算平衡常数、计算 Qc、判断反应进行的方向等。20. 某化学课外小
4、组同学在实验室做酸碱中和实验，他们准确移取 25.00mL 某未知浓度的盐酸溶液于一洁净锥形瓶中，然后用 0.2000mol/LNaOH 溶液滴定（指示剂为酚酞） 。滴定结果如下：NaOH 溶液起始读数NaOH 溶液终点读数第一次0.02mL18.60mL第二次0.04mL18.66mL第三次0.20mL20.60mL（1）根据以上数据可计算出盐酸的物质的量浓度为_molL。 （精确到 0.0001）（2）下列有关滴定的操作正确的顺序是_用标准液润洗滴定管 往滴定管中注入标准溶液检查滴定管是否漏水 滴定 加水洗涤A B C D（3）若操作有误，则导致待测盐酸溶液浓度偏低的错误操作是_A滴定管用
5、蒸馏水洗后未用标准碱液润洗，直接装入标准碱液B滴定前滴定管尖端有气泡，滴后气泡消失C滴定管读数时，滴定前仰视滴定后俯视D待测液中指示剂酚酞（为有机弱酸）加得太多（4）如果准确移取 25.00mL 0.2000molL NaOH 溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸（装在酸式滴定管中）滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度?_（填 “是”或“否” ）（5）另一小组同学用标准盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液，若测定结果偏高，则产生误差的原因可能是_A滴定时，装 NaOH 溶液的锥形瓶未用 NaOH 溶液润洗B酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准盐酸润洗C滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡
6、，而在滴定后气泡消失D配置 NaOH 溶液时，NaOH 固体中混有少量 KOH 固体【答案】 (1). 0.1448 (2). B (3). C (4). 是 (5). BC【解析】试题分析：（1）第三次的数据偏差较大，为保证数据的有效性，所以舍去第三次数据，则消耗氢氧化钠的平均体积是（18.60-0.02+18.66-0.04）/2=18.60mL，则盐酸的物质的量浓度为 18.60mL0.2000molL/25.00mL=0.1488mol/L；（2）滴定时先检查滴定管是否漏水，再水洗、标准液润洗，装入标准液，滴定，所以答案选 B；（3）A滴定管用蒸馏水洗后未用标准碱液润洗，直接装入标准碱
7、液，会使氢氧化钠溶液体积偏大，滴定结果偏高，错误； B滴定前滴定管尖端有气泡，使初读数偏小，滴后气泡消失，则消耗氢氧化钠的体积偏大，结果偏高，错误； C滴定管读数时，滴定前仰视使读数偏大，滴定后俯视使读数偏小，所以消耗氢氧化钠的体积偏小，结果偏低，正确；D待测液中指示剂酚酞(为有机弱酸)加得太多，则消耗氢氧化钠的体积增多，滴定结果偏高，错误，答案选 C；（4）是；因为强酸与强碱的滴定，可以把固定体积的氢氧化钠溶液放入锥形瓶中，待测液放入滴定管中，发生反应的实质仍是氢离子与氢氧根离子的中和反应，不影响实验结果；（5）A滴定时，装 NaOH 溶液的锥形瓶未用 NaOH 溶液润洗，对实验结果无影响，
8、错误；B酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准盐酸润洗，使消耗盐酸的体积偏大，结果偏高，正确；C滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，使初读数偏小，而在滴定后气泡消失，所以消耗盐酸的体积偏大，结果偏高，正确； D配置 NaOH 溶液时，NaOH 固体中混有少量 KOH 固体，使所配溶液的浓度偏低，错误，答案选 BC。考点：考查滴定操作的判断，误差的分析，实验结果的计算21. 甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以 CO和 H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为： CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g） H1=116 kJmol1（1）已知： H2=283 kJm
9、ol1H3=242 kJmol1则表示 1mol 气态甲醇完全燃烧生成 CO 2和水蒸气时的热化学方程式：_（2）在容积为 1L 的恒容容器中，分别研究在 230、250、270三种温度下合成甲醇的规律。右图是上述三种温度下不同的 H2和 CO 的起始组成比（起始时 CO 的物质的量均为1mol）与 CO 平衡转化率的关系。请回答:在上述三种温度中，曲线 Z 对应的温度是_利用图中 a 点对应的数据，计算出曲线 Z 在对应温度下 CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的平衡常数 K=_。（3）在某温度下，将一定量的 CO 和 H2投入 10L 的密闭容器中，5min 时达到平衡，各物质的物质
10、的浓度 （molL1）变化如下表所示：0min5min10minCO0.10.05H20.20.2CH3OH00.040.05若 5min10min 只改变了某一条件，所改变的条件是_。【答案】 (1). CH3OH（g）+ 3/2O2（g）=CO2（g）+ 2H2O（g） H1=651 kJmol1 (2). 270 (3). 4 (4). 增加了 1molH2（或增大了 H2的浓度也可）【解析】 （1）根据反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1=116kJmol1，CO(g)+ O2(g)CO2(g) H2=283kJmol1，H2(g)+ O2(g)H2O(g) H3=242
11、kJmol1，根据盖斯定律：2 得：CH3OH(g)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=651kJmol1，故答案为：CH3OH(g)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=651kJmol1；（2）根据反应 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1=116kJmol1，是放热反应，温度越高，转化率越低，所以曲线 Z 对应的温度是 270；故答案为：270；a 点 H2和 CO 的起始组成比 1.5，CO 转化率 50%，体积为 1L，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)起始（mol）1 1.5 0 变化（mol）0.5 1 0.5平衡（mol）0.5 0.5
12、0.5该反应的平衡常数 K= ，故答案为：4；（3）根据表格分析可得：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)0min 时（mol） 0.1 0.2 0 变化 （mol） 0.04 0.08 0.045min 时（mol） 0.06 0.12 0.04变化 （mol） 0.01 0.08 0.0110min 时（mol） 0.05 0.2 0.055min10min 这段时间内，CO 减少了 0.01mol，CH3OH 增加了 0.01mol，反应正向进行。按计量系数之比，H2这段时间内减少了 0.02mol，而事实上 10min 末，H2增加了 0.08mol，所以5min 末改变的条件为：增加了 1molH2。故答案为：增加了 1molH2或增大了 H2的浓度。
