《山东省淄博市部分学校2018版高三化学上学期12月摸底考试试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省淄博市部分学校2018版高三化学上学期12月摸底考试试题（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1山东省淄博市部分学校山东省淄博市部分学校 20182018 届高三化学上学期届高三化学上学期 1212 月摸底考试试题月摸底考试试题相对原子质量：H-1 T-3 C-12 N-14 O-16 Ca-40 S-32 C1-35.5 Cu-64 Sn-119第 I 卷(选择题，共 40 分)一、选择题(本题包括 10 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 4 分，共 40 分)1、中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识。下列有关说法不正确的是A.“火树银花合，星桥铁索开” ，其中的“火树银花”涉及到焰色反应B.古剑“沈卢” “以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折” ，剂钢是铁的合金C.天工开物
2、中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火” ，其中的矾指的是金属硫化物D.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁” ，这种对青蒿素的提取方法属于物理变化2、化学与人类的生产、生活有着密切联系。下列叙述中不正确的是A.切开的苹果在空气中久置变黄和纸张久置变黄的原理相似B.海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等C.氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料D.水泥冶金厂常用高压电除尘，是因为烟生在空气中形成胶体且胶体具有电泳现象3、设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.22.0gT2O 中含有的中子数为 10NAB.7.2g 过氧化钙(CaO2)固体中阴、阳离子总数为 0
3、.3NAC.6.2LNO2溶于足量水中，充分反应后转移的电子数为 0.2NAD.标准状况下，2.4LNO 和 2.4LO2混合充分反应后，原子总数是 4NA4、下列化学用语描述中正确的是A.含 18 个中子的氧原子的符号: 1735ClB.氢氧根的电子式: C.HCO3- 的电离方程式为 :HCO3-+ H2OCO32-+H3O+D.次氯酸分子的结构式: H-Cl-O5、X、R、Y、Z、M 为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示，R 的原子序数大于 Z。下列说法错误的是2A.R 的氧化物只含有离子键 B.最高价含氧酸的酸性: YSiCSO2通人 BaCl2溶液，然后滴入
4、稀硝酸有白色沉淀产生，加入稀硝酸后沉淀不溶解先产生 BaSO4沉淀，后转化为BaSO4D向某溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液不变色，再滴加新制氯水溶液显红色原溶液中一定含有 Fe2+7、某容器中发生一个化学反应，反应过程涉及 H2O、ClO、CN-、HCO3-、N2、Cl-六种微粒。在反应过程中测得 ClO-和 N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中不正确的是A.还原剂是含 CN-的物质，氧化产物不只有 N2B.氧化剂是 ClO-，还原产物是 HCO3-C.参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 5: 23D.若生成 2.24L (标准状况) N2，则转移电子 1mol8、下
5、列实验方案中能达到相应实验目的的是ABCD方案目的探究浓度对化学反应速率的影响灼烧海带成海带灰证明铁粉能与水蒸气反应产生氢气蒸干 NH4Cl 溶液制备 NH4Cl晶体9、已知 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H =-198kJmol-1。400,1.01105Pa，向容积为2L 的恒容密闭容器中充入一定量 SO2和 O2，n(SO3)和 n(O2)等随时间的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是A.A 点 v 正(SO2) v 逆(SO3) B.B 点表示反应处于平衡状态C.D 点 n(SO2)大于 C 点 D.其它条件不变，升温至 500并达平衡时，n(SO3)比图中 D 点的值大1
6、0、常温下将 HA 和 HB 两种一元酸的溶液分别加水稀释，稀释时溶液 PH 的变化如图所示。则下列叙述中正确的是A.稀释前，c(HA)=10c(HB)B.在 M 点两种溶液中水的电离程度相同C.pH=a 的 0.1 molL-1HB 溶液与 pH=b 0.01 molL-1HB 溶液相比，a+1” 、 “或“=“)0，理由是_。350时，反应 II 的平衡常数 K=_。为减少 CO 在产物中的比率，可采取_的措施有_(例举一例回答)。15、(12 分) 已知 25时，几种酸的电离平衡常数如下表所示。序号酸HFCH3COOHH2SeO4H2CO3Ka16.410-41.810-5完全电离4.4
7、10-7Ka21.010-24.710-117(1) 25时，pH=3 的盐酸 V1mL 与 pH= 12 的氢氧化钠溶液 V2mL 混合后恰好成中性，则 V1:V2=_:_。(2)25时，0.1molL-1 HF 溶液的 c(H+)约为_molL-1 。将 PH 均 3 的、溶液分别加水稀释至原来的 10 倍，溶液的 PH 大小关系：_ (填序号)。(3) 在 T时调节 2.010-3molL-1 的氢氟酸水溶液的 pH(忽略调节时体积变化)，测得平衡体系中 c(F-)、c(HF)与溶液 pH 的关系如图所示。则 HF 电离平衡常数为 Ka(HF)=_。(4 )向 H2SeO4 溶液中滴加少
8、量氨水，反应的离子方程式为_。若将一定浓度的 KHCO3 和 KHSeO4两溶液混合，反应的离子方程式为_。8一、选择题一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题 4 分，共 40 分）1-5：CADCA 6-10：DBCAB二、非选择题（共二、非选择题（共 6060 分）分）说明：凡元素符号、化学式有错，方程式不配平者皆不得分。11、 （每空皆 2 分，共 12 分）（1）C Na+: :O : :O : :2- -Na+ （2）2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2（3）Na2O2+S2+2H2O S+2Na+4OH（4）3S+6OH2S2+SO32+3H2O（缺条件扣 1 分）（5
9、）6HNO3(浓)+SH2SO4+6NO2+2H2O（缺条件、未写 “浓”等扣 1 分）12、 （每空皆 2 分，共 12 分）（1）将 AsO33氧化为 AsO43（2）a反应H0，升温促使a平衡向左移动，c(Ca2+)和c(OH)减小，从而导致b平衡向左移动。（3）H3AsO4+H2O+SO2H3AsO3+H2SO4（4）加热 控制温度在 60并将硫酸浓度调至 7 molL1。或：控制温度在 25并将硫酸浓度调至 7 molL1。或：控制温度在 60以下并将硫酸浓度调至 7 molL1。或：温度控制在 25并将硫酸浓度调至 311 molL1。或：温度控制在 25以下并将硫酸浓度调至 31
10、1 molL1。（5）将滤液 2 输入“酸化”环节，循环使用。 （若答成：回收利用，则只得 1 分）13、 （除标注的 4 空各 1 分外，其余每空皆 2 分，共 12 分）（1）蒸馏烧瓶（1 分）饱和食盐水 （1 分，不写饱和不得分）（2）MnO2 + 4HCl (浓) MnCl2 + Cl2+ 2H2O（1 分，条件不写不得分）（3）要将 SnCl4蒸馏出（若答案合理，但没有“蒸馏”，则只得 1 分）（4）在己装置后加装盛有碱石灰的干燥管（未答碱石灰扣 1 分）（5） Sn2+2Fe3+ Sn4+2Fe2+ 对应阅卷（5） 酸（1 分） -2a 对应阅卷（6）14、 （除标注的 2 空各 1 分外，其余每空皆 2 分，共 12 分）（1）0.135molL-1min-1 b d（每个 1 分，有错不得分）（2）286.0 或H286.09（3） （1 分）平衡后升高温度，CO2的转化率降低，可知该平衡向逆反应方向移动，故该反应为放热反应（1 分）对应阅卷（3）100 对应阅卷（4） 增大压强（唯一答案）对应阅卷（5）15、每空皆 2 分，共 12 分（1）10 : : 1（2）8.0103 （3）1.0103（4）NH3H2O+H+NH4+ +H2O 对应阅卷（4） HCO3+ HSeO4SeO42+H2O+CO2对应阅卷（5）(本文来自微传网：)
