《高考化学 小题精练系列 专题04 阿伏伽德罗常数及定律（含解析）1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学 小题精练系列 专题04 阿伏伽德罗常数及定律（含解析）1（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1专题专题 0404 阿伏伽德罗常数及定律阿伏伽德罗常数及定律（满分 42 分 时间 20 分钟）姓名： 班级： 得分： 1下列叙述正确的是（ ）A一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C气体摩尔体积是指 1mol 任何气体所占的体积为 22.4LD不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等【答案】B考点：考查阿伏伽德罗定律；气体摩尔体积等概念。2三个密闭容器中分别充入 N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是（ ）A当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：（H2）（N2）（O2）B当它们的温度和密度都相同时，三种
2、气体的压强：p（H2）p（N2）p（O2）C当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V（O2）V（N2）V（H2）D当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m（H2）m（N2）m（O2）【答案】B【解析】试题分析：氢气的摩尔质量是 2g/mol，氮气的摩尔质量是 28g/mol，氧气的摩尔质量是32g/mol，A当温度和压强相同时，气体摩尔体积相同，根据知，气体密度与摩尔质量成正比，根据摩尔质量知，三种气体的密度大小顺序是 （H2）（N2）（O2） ，故A 错误；B根据 PV=nRT=RT 得 PM=RT，当温度和密度相同时，气体压强与摩尔质量成反比，所以三种气体的压强大小
3、顺序是 p（H2）p（N2）p（O2） ，故 B 正确；C根据2PV=nRT=RT 得 V=，当它们的质量和温度、压强均相同时，气体体积与摩尔质量成反比，所以这三种气体体积大小顺序是：V（O2）V（N2）V（H2） ，故 C 错误；D根据PV=nRT=RT 得 m=，当它们的压强和体积、温度均相同时，气体质量与摩尔质量成正比，所以三种气体的质量大小顺序是 m（H2）m（N2）m（O2） ，故 D 错误；故选 B。考点：考查阿伏加德罗定律的应用3用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A1mol 乙烯分子中含有共用电子对数为 6NA B常温常压下，32gO2、O3的混合物含有 NA个氧原子C
4、标准状况下，2.24 L CH2Cl2含有的分子数等于 0.1 NAD7.1 g C12与足量 NaOH 溶液反应转移 0.26.021023个电子【答案】A考点：考查阿伏加德罗常数。4标准状况下，m g A 气体与 n g B 气体分子数相等，下列说法不正确的( )A标准状况下，同体积的气体 A 和气体 B 的质量比为 mnB25 时，1 kg 气体 A 与 1 kg 气体 B 的分子数之比为 nmC同温同压下，气体 A 与气体 B 的密度之比为 mn D标准状况下，等质量的 A 与 B 的体积比为 mn【答案】D3考点：考查有关化学式的计算和推断5一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚
5、度可忽略)将容器分成两部分，当左边充入1molN2，右边充入 CO 和 CO2的混合气体共 8g 时，隔板处于如图位置(左、右两侧温度相同)，下列说法正确的是A右边 CO 与 CO2分子数之比为 1:3B右侧气体密度是相同条件下氢气密度的 18 倍C右侧 CO 的质量为 1.75gD若隔板处于距离右端 1/6 处，其他条件不变，则前后两次压强之比为 25:24【答案】D【解析】试题分析：当左边充入 1molN2，右边充入 CO 和 CO2的混合气体共 8g，左、右室的压强相等，则右室中 CO 和 CO2的总物质的量为 1mol=0.25mol，设 CO 和 CO2的物质的量分别为1545xmo
6、l、ymol，则：x+y0.25， 28x+44y8g，解得 x=0.1875、y=0.0625。A分子数目之比等于物质的量之比，右边 CO 与 CO2分子数之比为 0.187mol：0.0625mol=3：1，故 A 错误；B由此气体的平均摩尔质量为=32g/mol，相同条件下气体密度之比等于其摩尔质量0.258g mol之比，故右侧气体密度是相同条件下氢气密度的=16 倍，故 B 错误；CCO 的质量32/ 2/g mol g mol4为 0.1875mol28g/mol=5.25g，故 C 错误；D由 PV=nRT 可得 P=cRT，则恒温条件下压强之比等于气体总浓度之比，若隔板处于距离
7、右端处，则右室气体物质的量为1 61mol=0.2mol，则前后两次压强之比为： =25：24，故 D 正确，故选 D。16560.25 1 50.2 1 6考点：考查了阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律的相关知识。6同温同压下，相同体积的 CO 和 CO2的下列比较中正确的是（ ）所含的分子数目之比为 11 所含的 O 原子数目之比为 12所含的原子总数目之比为 23 两者的密度之比为 711所含的电子数目之比为 711A仅和 B仅和 C仅和 D【答案】D考点：物质的量的有关计算；阿伏加德罗定律及推论 7设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A4.6 g NO2与 N2O4的混合气体中所含
8、氮原子数为 0.1NAB常温常压下 1.6 g 甲烷所含共用电子对数为 0.1NAC标准状况下，6.72 L CO2与足量 Na2O2反应转移电子数为 0.6NAD50 mL 98%浓硫酸（密度为 1.84 gcm-3)与足量铜共热，转移的电子数为 0.92NA【答案】A【解析】试题分析：A、二者的最简式均是 NO2，所以 4.6 g NO2与 N2O4的混合气体中所含氮原子数为0.1NA，A 正确；B、常温常压下 1.6 g 甲烷是 0.1mol，所含共用电子对数为4.6 46AN0.4NA，B 错误；C标准状况下，6.72 L CO2是 0.3mol，与足量 Na2O2反应生成 0.15m
9、ol 氧气，5转移电子数为 0.3NA，C 错误；D50 mL 98%浓硫酸（密度为 1.84 gcm-3)与足量铜共热，转移的电子数小于 0.92NA，因为随着反应的进行浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，D 错误，答案选 A。考点：是考查阿伏加德罗常数和物质的量的有关计算8将 a g 二氧化锰粉末加入 b mol/L 的浓盐酸 c L 中加热完全溶解，反应中转移电子 d 个，设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A可以收集到氯气 BNA可表示为：L ANb 24 .22ad 287C反应后溶液中的 Cl数目为： D反应后溶液中的 H数目为：bc-2d872AaN【答案】B考点
10、：考查元素及其化合物，化学计算知识。9用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A常温常压下，36g18O2中所含的中子数为 16NAB8.0gCu2S 和 CuO 的混合物中含有铜原子数为 0.1NAC电解饱和食盐水时，阳极上生成 22.4L 气体时转移的电子数为 2NAD标准状况下，2.24LCl2溶于水中达到饱和，可得到 HClO 分子的数目是 0.1NA【答案】B【解析】试题分析：A、18O2的摩尔质量为 36g/mol，故 36g18O2的物质的量为 1mol，故含 20mol 中子即20NA个，故 A 错误；B、Cu2S 的摩尔质量是 CuO 摩尔质量的 2 倍，含有的铜原
11、子个数也是 CuO的 2 倍，故 Cu2S 和 CuO 的混合物可以看做均由“CuO”构成，则含有的“CuO”物质的量为 n=0.1mol，故含铜原子 0.1NA个，故 B 正确；C、阳极上生成气体的状态不明确，故8.0 80/g gmol物质的量无法计算，则转移的电子数无法计算，故 C 错误；D、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，则生成的 HClO 分子小于 0.1NA个，故 D 错误；故选 B。考点：考查了阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律的相关知识。610设 NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ）A2gD2O 与 2gH218O 含有的中子数均为 NAB1L0.1molL-
12、1Na2S 溶液中 S2-和 H2S 的数目之和为 0.1NAC漂白粉中加入浓盐酸，每生成 1molCl2，转移的电子数 2NAD常温下，将 1molNO2气体加压生成 N2O4的分子数为 0.5NA【答案】A考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。11设 NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A1L 0.1mol/L 的 NaHCO3溶液中 HCO3和 CO32离子数之和为 0.1NAB标准状况下，22.4L C2H4与 C3H6混合气体所含有分子数为 NAC1mol Na2O2与足量的 CO2反应转移的电子数为 2NAD18g NH4+所含的电子数 11NA【答案】B【解析】试题分析：A
13、、HCO3-在溶液中既能部分水解为 H2CO3，又能部分电离为 CO32-，故溶液中的 HCO3-、H2CO3、CO32-的个数之和为 0.1NA个，故 A 错误；B、分子数N=NA=NA/mol=NA个，故 B 正确；C、过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反mV V22.4 22.4/L L mol应，氧元素的价态由-1 变为 0 和-2，故 1mol 过氧化钠转移 1mol 电子即 NA个，故 C 错误；D、18g 铵根离子的物质的量为 1mol，而铵根离子为 10 电子微粒，故 1mol 铵根离子中含 10NA个电子，故 D 错误；故选 B。考点：考查了阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律的相关知
14、识。12如图所示装置，室温下密闭容器内分别充入空气和 H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将 H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来 H2、O2的体积比最接近于（ ）727 54 45 72A B C D【答案】B考点：本题考查阿伏加德罗定律。13设 NA为阿伏加德罗常数下列说法正确的是（ ）A1 mol FeCl3 水解生成的 Fe(OH)3胶粒数为 lNAB4.6g 有机物 C2H6O 的分子结构中含有的 C 一 H 键数目一定为 0.5NAC标准状况下，11.2 L CO2 与足量 Na2O2反应转移的电子数为 0.5N
15、AD1 mol/L AlCl3溶液中含有 3NA个 Cl-【答案】C【解析】试题分析：A氢氧化铁胶体为许多氢氧化铁的聚集体，1 mol FeCl3 水解生成的 Fe(OH)3胶粒数小于 lNA，错误；B4.6g 有机物 C2H6O 的物质的量是 0.1mol，该物质分子结构可能是二甲醚，也可能是乙醇，所以其中含有的 C 一 H 键数目不一定为 0.5NA，错误；C标准状况下，11.2 L CO2 的物质的量是 0.5mol 与足量 Na2O2反应转移的电子数为 0.5NA，正确；D缺少溶液的体积，不能计算微粒的数目，错误。考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。14如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室（体积相同）各充入一定量 NO 和 O2，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使 NO 与 O2充分反应下列判断正确的是（不考虑NO2转化为 N2O4）A开始时左右两室分子数相同8B反应前后 NO 室压强相同C最终容器内密度与原来相同D最终容器内无 O2存在【答案】C考点：考查阿伏加德罗定律
