九年级化学下册教学设计

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1、第八单元课题一金属材料教学目标知识与技能1说出常见金属银、铜、金、铝、锌、铁、铅的物理性质，能够区分金属和非金属。2指出合金可以通过加热金属、熔合某些金属或非金属时制得，列举出合金比组成它 的纯金属有更高的强度、硬度，更好的抗腐蚀性等性能。3列举出合金可以被应用于火箭、导弹、通讯设备、人造骨（表82）等方面，指出 合金比组成它的纯金属有更广泛的用途。过程和方法1通过对金属的性质和用途的学习，初步学会物质的性质决定物质的用途的思维方法。2通过对金属导电性、密度、熔点、硬度等数据（表81）和金属性质的分析初步培 养综合分析问题的能力。情感态度与价值观1通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识

2、金属材料与人类生活和社会发 展的密切关系。2认识物质的性质决定物质的用途，但在确定物质的具体使用范围时还要考虑到价格、 资源以及废料是否可以回收等其它因素的影响。3通过对合金概念的学习，我们对纯净物要辩证地看待，完全纯净的物质是不存在的， 逐步树立辩证唯物主义的思想。教学重点1常见金属的物理性质。2通过物质的性质及其它因素考虑物质的用途。教学难点物质的性质决定物质的用途，但不是物质使用范围的唯一决定因素。教学方法教师启发，学生分析、总结，其中穿插教师理论指导。教学媒体计算计、幻灯片、黑板课时安排1 课时教学过程教师活动学生活动设计意图导课 1放一段有关我国钢铁工业的宣传片（视认真看，在头脑培

3、养 学 生 的 民 族 自 豪频资源）导课 2用具体的实物演示导课3以讲故事或放录像的形式介绍金属的历史。中形成强有力的视 觉 和 听 觉 感知。感，激起学生的学习兴趣，对金属、钢铁有一感性认识。引言 金属尤其是钢铁在工业的发展中起着不可估量的作用。就连在我们的日常生活中，金属的作用也不可小视，请同学们会思考一下：在我们日常生活中那些物品是由金属制成的，有什么用途？板书 课题 1 金属材料一、金属思考回答拉近生活，使学生真正体会到金属的重要性，区分开金属与非金属，为讲金属的物理性质作铺垫。师大家想过没有，铁锅、铝锅和铜火锅可以用来炒菜、 做饭， 铁丝、 铝丝和铜丝可以导电，也可以弯曲等等的现象

4、都反映了金属的那些物理性质呢？讨论回答师用投影或计算机展示金属的一些物理性质图（图 83）描述并板书板书 1物理性质颜色导电性密度熔点硬度延展性比较自己所说的物理性质是否与图示相同，并形成正确的认识该过程是学生加深记忆物理性质的过程，在比较的过程中使学生的印象更深刻，学习积极性更高。师作为金属，它们有着相似的物理性质，比如说大多数为银白色，有良好的导电导热性，密度较大，熔点高，硬度大，延展性好等等。但由于金属的种类不同，他们还有各自的特性。给出铜、铁、铝、金、汞金属的图片及表81一些金属的物理性质的比较表。学生分析各种金属的特性和变化规律。并总结出：导电导热性能最好的金属硬度最高的金属熔点最高

5、的金属熔点最低的金属密度最大的金属密度最小的金初步培养学生的数据分析能力，观察能力。使学生真正成为学习的主人。了解金属的特性。属投影 根据我们对金属性质的了解和日常生活经验回答：1为什么菜刀、 镰刀、 锤子等用铁质而不用铅制？2银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？3 为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话会出现什么情况？4 为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样？讨论，回答铁的硬度大，比铅轻，而且铅有毒银的价格高，不经济钨的熔点高，锡的熔点低锡受热会熔化发生断路镀 铬 是 为 了 防锈，而且铬的硬度大。如果镀金造价高而且重，不合适初步形成性质决定用途的思想。

6、讨论 物质的用途是由什么决定的？板书 2用途性质决定用途，但不是唯一决定因素。回答物质的性质是决定物质用途的主要因素，但不是唯一因素。培养学生理论联系实际的能力过渡 我们都知道，厨师在炒菜时常常会在菜里加入各种调料，以改善菜的色、香、味，并使菜的营养价值更高。如果在金属中加热熔合某种金属或非金属，就可以制得具有金属特性的合金。师播放视频资源中的铁合金录像。板书 二、合金1概念引出下一部分内容师合金的性质与组成它的纯金属的性质是否一样呢？板书 2合金与纯金属性质比较假设，猜测课堂活跃启发学生思考，发散思维为演示实验作铺垫。师 实验 81 填（实验81）表培养学生观察现象，分析问题，总结的能力。师

7、 实验 82 填（实验82）表得到合金的性质不同与组成它的纯金属性质的结论。师用投影或计算机打出表82 常见金属的主要成份、性能和用途看议论合金用途，优点扩展知识面师简略介绍钛合金板书 3钛合金发表看法，讲一些有关合金的一些知识，故事师生互动，达到情感上的交流，圆满结束本课题教学。作业： P8 14 小结 本课题内容较为琐碎，但有主线可寻：合金金属 物理性质 用途板书设计课题 1 金属材料一、金属1物理性质颜色导电性密度熔点硬度延展性2用途性质决定用途，但不是唯一决定因素。二、合金1概念2合金与纯金属性质比较3钛合金教学反思课题二金属的化学性质教学目标知识与技能1知道铁、铝、铜等常见金属与氧气

8、的反应。2初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换 反应解释一些与日常生活有关的化学问题。3能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。过程与方法1通过对旧知的回忆与对日常生活中有关现象的整理，认识金属与氧气的反应。并从 中归纳出几种金属的活动性顺序。2通探究实验，认识两类置换反应 金属与酸，金属与盐。并了解置换反应的一些 简单判断依据，从而认识金属的活动性顺序的确定。情感态度与价值观1主动参与知识的获取过程，学习科学探究的方法，增强进行科学探究的能力。2充分利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。增强解决实际问题 的能力。教学重点金属的化学性

9、质：金属与氧气的反应，以及金属活动性顺序。教学难点如何运用金属活动性顺序来对有关的置换反应进行简单的判断。教学方法教师启发，学生分析、总结，其中穿插教师理论指导。教学媒体教师用具：投影仪、镁条、铝片、铜片、被氧化了的镁条与铝片、酒精灯、坩埚钳、火 柴、砂纸。学生用具：稀HCl、稀 H2SO4、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、 镁条、锌粒、铜片、铁片、砂纸、火柴、试管（若干）。课时安排2 课时教学过程第一课时教师活动学生活动设计意图叙述、提问金属的用途不仅与他们的物理性质不关，而且与它们的化学性质有密切的关系。例如：饮料罐用铝做比用铁做，更好，为什么？学生思考、交流、讨论用铝做饮

10、料罐的优点。创设问题情景， 让学生在讨论中作出猜想，激发学生的探究欲望。指导实验探究金属与氧气的反应把学生分成小组，指导学生分别进行实验探究：镁、铁、铝、铜等金属与氧气反应的实验。学生实验，观察现象，对比分析：镁铝比较活泼，铜铁次之，金最不活泼。而铝与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。学生在教师指导下自行分工、 协作、 共同顺利地完成探究实验， 培养学生的动手能力、观察能力、分析推理能力。 从中得出金属与氧气反应的一些规律性的知识。过渡很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或硫酸反应。指导实验探究金属与酸反应规律镁硫酸锌铁盐酸铜学生分组实验观察、描述现象，代表发

11、言并完成下表： （见板书设计）引导学生主动参与知识的获取过程， 学习科学探究的方法。 让学生在探究过程中体会实验现象的不同。引导分析1哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？2反应的剧烈程度如何？3反应后生成了什么气体？4哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？学生思考分析实验现象小组讨论代表发言小结规律在实验的基础上组织好讨论， 对实验事实进行简单的分析、加工和整理，让学生体验从感性认识上升到理性认识的过程，培养学生分析问题解决问题的能力。教师小结、投影能与酸反应的金属活动性较强，能与酸反应置换出酸中的氢，不能与酸反应的金属活动性较弱。指导学生书写反应方程式Mg+HCl=MgCl2+H2Zn+HCl=

12、ZnCl2+ H2学生板演仔细观察反应方程式，寻找规律：单质 +化合物 单质+化合物Fe+ HCl=FeCl2+ H2引导学生观察分析象：铜树银花完成书本P12 的表格（见板书设计）仔细观察反应方程式中各反应物和生成物的类别。 总结它们的共同点。投影、小结置换反应的概念指导实验铁钉 +硫酸铜铝丝 +硫酸铜铜丝 +硝酸银铜丝 +硫酸铝学生实验、观察现再次让学生自主实验，自主体验。 并让学生在观看现象的过程中体验化学的美。引导分析1 上述能发生反应的方程式的特点是什么？它们属于哪种反应类型？2铁钉、铝丝、铜丝能从硫酸铜、硝酸银中把铜和银置换出来，而铜丝却不能把硫酸铝中的铝置换出来，这说明了什么？小

13、结一种金属能否把另一种金属从它的化合物的溶液中置换出来，可以比较出金属的活动性强弱。学生讨论、思考、发言，对置换反应的 概 念 进 一 步 巩固。小组分析、讨论归纳总结金属的活动性强弱的另一种判断方法。在上面对金属与酸反应的实验事实的分析基础上，让学生形成： 进行实验 分析现象 寻 找规律 得出结论的实验思路。小结一种金属能置换出另一种金属的，则这种金属比另一种金属活泼。即铁和铝比铜活泼，铜比银活泼。过渡综合上述两种情况， 金属与酸反应，金属与化合物反应，可以判断出金属的活动性顺序来。学生思考、回顾刚做过的实验，理解金属活动性的比较方法。记忆金属活动性顺序。理解金属活动在学生讨论分析的基础上，

14、介绍金属的活动性顺序，使学生体会知识的形成过程。 让学生在实验中获得的零乱的知识形成体系。介绍、投影金属的活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au (金属活动性由强弱) 小结、投影在金属活动性顺序中：1金属的位置越靠前，它的活动性就越强。2 位于氢前面的金属能置换出酸中的氢。3 位于前面的金属能把位于后面的 金属从它们化合物的溶液中置换出来。性顺序的实际应用小组交流你学完本课题有什么体会？有什么收获？巩固练习书本 P14 页 2、5、6、 7 （通过对习题的讨论和分析，让学生感受金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中的重要应用，发及金属活动

15、性顺序可以作为有关金属能否在溶液中发生置换反应等的判断依据。）学生交流体会，回顾已做实验，再次理 解 本 课 题 的 重点：金属的化学性质思考、讨论、发言要求每个学生都能说出一二。使所学知识脉络化。通过练习， 使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。培养学生运用知识解决实际问题的能力。板书设计课题 2 金属的化学性质一、金属与氧气的反应2Mg+O22MgO 4Al+3O22Al2O32Cu+O22CuO 3Fe+2O2点燃Fc3O4活动性： Mg 、 AlFe、 CuAu 二、金属活动顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn PbHCu Hg AgPt Au（）金属活动性由强逐渐减弱a在金属活动性顺序表里，金属的位置越靠前面，它的活动性就越强b在金属活动性顺序表里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢c在金属活动性顺序表里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶 液里置换出来（前金换后金）三、置换反应由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。教学反思：金属资源的利用和保护教学目标知识与技能1、通过观看多媒体或从其他途径搜集的有关金属矿物的素材，能列举一些常见金属如 铁、铝、铜等的矿物，能表示利用铁矿石冶炼铁的原理。2、通过进行探究性学习课本（p19） ，能解释金属锈蚀的条件。3、通