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1、化学平衡的移动,一、化学平衡的移动,改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。,外界条件发生变化。,3. 移动的方向：由v正和v逆的相对大小决定。,若V正V逆 ，,平衡向正反应方向移动。,若V正V逆 ，,平衡不移动。,若V正V逆 ，,平衡向逆反应方向移动。,1. 概念：,2. 移动的原因：,二.影响化学平衡的条件,.浓度对化学平衡的影响,V(逆),平衡向逆反应方向移动,平衡向正反应方向移动,新平衡时的反应速率比旧平衡时加快。,新平衡时的反应速率比旧平衡时减慢。,1.结论：其它条件不变的情况下,增大反应物浓度， V（正） V（逆），平衡正方向移动。,减小生成物浓度， V（正）
2、V（逆），平衡正方向移动。,增大生成物浓度， V（正） V（逆），平衡逆方向移动。,减小反应物浓度， V（正） V（逆），平衡逆方向移动。,2.原因：反应物或生成物浓度的变化导致正、逆反应速率变化不一致，从而使平衡发生移动。,平衡向浓度变化相反的方向移动。,1）结论：在其它条件不变的情况下，增加反应物的浓度(或减少生成物的浓度)，平衡向正反应方向移动； 反之，增加生成物的浓度(或减少反应物的浓度 )，平衡向逆反应方向移动。,增大成本较低的反应物的浓度，提高成本较高的原料的转化率。,2）意义：,1. 浓度变化对化学平衡的影响,.压强对化学平衡的影响,1.先决条件：反应物或生成物中有气体。,2、压
3、强改变,气体体积变化,气体浓度变化,正、逆反应速率变化,平衡移动,3、压强改变时（即气体体积变化），气体分子数目越多，浓度的变化幅度越大，速率改变的幅度也就越大。,v正增大；v逆增大v正 v逆不移动,增大压强（缩小体积）m + n = p + q 改变条件时： v正 v逆的关系： 平衡移动方向：,mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)；H0,对于反应前后气体的分子数目相等的可逆反应,对平衡移动无影响，但对反应速率加快。,v正减小；v逆减小v正 v逆不移动,减小压强（增大体积）m + n = p + q 改变条件时： v正 v逆的关系： 平衡移动方向：,mA(g)+nB(g) pC(g)
4、+qD(g)；H0,推论：对于反应前后气体分子数不变的可逆反应达到平衡后， 只改变压强，对化学平衡无影响。,对平衡移动无影响，但对反应速率减慢。,增大压强（缩小体积）m + n p + q 改变条件时： v正 v逆的关系： 平衡移动方向：,v正增大；v逆增大v正 v逆正向移动 （向气体分子数减小的方向移动）,mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)；H0,对于反应前后气体分子数目不相等的可逆反应,减小压强（增大体积）m + n p + q 改变条件时： v正 v逆的关系： 平衡移动方向：,v正减小；v逆减小v正 v逆逆向移动 （向气体分子数增大的方向移动）,mA(g)+nB(g) pC(
5、g)+qD(g)；H0,当 m + n p + q 时：,增大压强，V（正）V（逆），平衡正方向移动。,减小压强，V（正）V（逆），平衡逆方向移动。,增大压强， V（正）V（逆），平衡逆方向移动。,减小压强， V（正） V（逆），平衡正方向移动。,当 m + n p + q时：,当 m + n p + q时：,结论：,mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)；H0,在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动，减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。,.温度对化学平衡的影响,1、对于可逆反应而言，若正反应为放热反应，则逆反应为吸热反应，且正、逆反应的
6、热效应相当。,2、温度变化对吸热反应方向的速率影响幅度更大。,v吸增大；v放增大v吸 v放逆向移动 （向吸热反应的方向移动）,升高温度（正反应放热） 改变条件时： v正 v逆的关系： 平衡移动方向：,mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)；H0,v放减小；v吸减小v放 v吸正向移动 （向放热反应的方向移动）,降低温度（正反应放热） 改变条件时： v正 v逆的关系： 平衡移动方向：,当 正反应为吸热反应 时：,mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)；H0,在其他条件不变时，温度升高，会使化学平衡向吸热反应的方向移动，温度降低会使化学平衡向放热的方向移动。,.催化剂对化学平衡的影响
7、,催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，因此对平衡无影响。,使用正催化剂 改变条件时： v正 v逆的关系： 平衡移动方向：,v正增大；v逆增大v正 v逆不移动,新平衡时的速率加快。,平衡移动原理（勒沙特列原理）：改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。,外界条件对平衡移动的影响和对反应速率的影响是两个不同的概念。外界条件（温度、压强、催化剂）对速率的影响是同向的。,1、在密闭容器中进行 H2（气）Br2（气） 2HBr（气）；Hb,A,解题策略,三、有关化学平衡图像题,常见类型：nt图,ct 图,t图（t表示时间）。,“三看图像”,1.看清坐标含义。,
8、2.看起点和终点：在nt图和ct 图中，据曲线的起点和终点的相对大小确定反应物和生成物,再从c或n的变化值确定方程式的系数。,3.看图像的变化趋势：在vt图中，当只改变一个条件时，一看图像是连续还是跳跃的，二看图“渐变”与“突变 ”，“大变”与“小变”。如减少生成物浓度的时刻，正渐变，逆突变；升温时，吸大增，放小增。,（一）、速率图像题,例1.(C-t图)反应A(g)+B(g) C(g)在密闭容器中进行。若存在三种情况：200，无催化剂；500无催化剂；500有催化剂；情况是曲线 ，情况是曲线 ，情况是曲线 。,a,b,c,思考:通过观察图象的平台高低,可以得到什么结论?,结论:1.正反应是吸
9、热反应 2.催化剂只改变反应速率,不影响平衡的移动,例2：合成氨反应：N2+3H2 2NH3； H0， 达到平稳。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是（ ） A、当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量 B、当X表示压强时，Y表示NO2的转化率 C、当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度 D、当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量,A B,实战演练. 1反应aA(g)+b(B)(g) c(C)(g)；H=Q,生成物C的质量分数与压强P和温度的关系如图，方程式中的系数和Q值符合图象的是（ ）A a+bc Q0 B a+bc Q0 C a+bc Q0 D a+b=c Q0,
10、2. 下图中a曲线表示一定条件下可逆反应X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(S)（正反应为放热反应）的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是（ ） A 加入催化剂 B 增大Y的浓度 C 降低温度 D 增大体系压强,B,A,5、(y-TP图) 表示外界（温度、压强）的变化对下列反应的影响L(s)+3G(g) 2R(g)(正反应为吸热反应)，在图中y轴是指( ) A.平衡混合物中R的百分含量 B. 平衡混合物中G的百分含量 C .G的转化率 D . L的物质的量,AC,在密闭容器中进行下列反应：M(g)N(g) R(g)2L，此反应符合下面图像，下列叙述正确的是 (A) 正反应吸热，L是气体 (B) 正反应吸热，L是固体 (C) 正反应放热，L是气体 (D) 正反应放热，L是固体或液体,答案： （C）,如图所示，反应：X(气)+3Y(气) 2Z(气)；H0，在不同温度、不同压强(p1p2)下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为,A B C D,答案： （C）,3.今有X(g)+Y(g) 2Z(g)正反应为放热反应，从反应开始经过t1后达到平衡状态，在t2时由于条件改变，平衡受到破坏，在t3时又到平衡。根据右图回答：从t2到t3间的曲线变化是由哪种条件引起的 A 增大X或Y的浓度 B 增加压强 C 增大Z的浓度 D 升高温度,
