高三化学10月月考试题2

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1、1江苏省阜宁中学江苏省阜宁中学 20162016 年秋学期高三第一次月考年秋学期高三第一次月考化学试题化学试题时间：时间：100100 分钟分钟分值：分值：120120 分分 可能用到的相对原子质量： H1 C12 O16 N：14 S：32 Fe：56 Cu：64Cl35.5 K39Ba: 137第第 I I 卷（选择题卷（选择题 共共 5050 分）分）单项选择题（本题包括 10 小题，每题 3 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意）121 世纪化学的最新定义为“化学是一门创造新物质的科学” 。下列有关说法不正确的是（ ）A用 CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利

2、用B开发利用太阳能、生物质能等清洁能源，有利于节约资源C绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D制备物质时探究化学反应中高的选择性、转化率和原子利用率，属于“绿色”的生产工艺2下列关子化学用语的表示正确的是（ ）A质子数为 94、中子数为 144 的钚(Pu)原子：14494Pu BH2O2的电子式：CS2-离子结构示意图：D的名称 2-甲基-4-丁醇3下列溶液中的离子一定能大量共存的是（ ）A在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-B室温下水电离出的氢离子浓度 c（H）110-14mol/L 的溶液中：Ba2+、NO3-、K+、ClO-C使苯酚显紫色的溶

3、液：NH4+、Na+、C1-、SCN-D能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、NO3-4下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（ ）AAl 具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品B二氧化硅有良好的导电性，是制造光导纤维的主要材料C药皂中加入少量苯酚，可以起到杀菌消毒的作用D碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面的油污5下列表述正确的是（ ）A比例模型为，可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子B2CH3CH2ODO22CH3CHO2DHOCuC二氧化硫、氨、煤的液化均为物理变化2D实验室中制取乙酸乙酯的方程式为CH3COOHH18OC2H5CH3COOC2H5

4、HO18 26工业上曾经通过反应 “3Fe+4NaOHFe3O4+2H2+4Na”生产金属钠。下列有关说法正确的是（ 1100）A用磁铁可以将 Fe 与 Fe3O4分离B将生成的气体在空气中冷却可获得钠C该反应条件下铁的氧化性比钠强D每生成 1molH2，转移的电子数约为 46.0210237设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A0.1 molL-1 NaOH 溶液中 Na+的数目为 0.1 NAB标准状况下，2.24 L CCl4中的分子数目为 0.1 NAC0.1 mol Na2O2与足量 CO2反应转移的电子数目为 0.1 NAD3.2 g O2和 O3的混合物含有的分子数

5、目为 0.1 NA8下列说法正确的是（ ）A. 为测定新制氯水的 pH,用玻璃棒蘸取液体滴在 pH 试纸上,与标准比色卡对照即可B. 做蒸馏实验时,在蒸馏烧瓶中应加入沸石,以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石,应立即停止加 热, 冷却后补加C. 在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀 ,加稀硝酸,沉淀不溶解,说明该未知液中存在错错误误！2 4SO未未找找到到引引用用源源。 或2 3SOD. 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法9下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）AFeCl3溶液与 Cu 的反应：CuFe3Cu2Fe2BNO2与水的反

6、应：3NO2H2O2NO3NO2HC醋酸溶液水垢中的 CaCO3反应：CaCO32HCa2H2OCO2D向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2：2AlO2CO23H2O2Al（OH）3CO3210分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是（ ）A. 分枝酸的分子式为 C10H8O6B. 分枝酸能发生取代、加成、氧化反应C. 1mol 分枝酸最多可与 3molNaOH 发生中和反应D. 1mol 分枝酸最多可与 2molBr2发生反应3不定项选择题（本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为

7、 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为 0 分。 ）11. 向 CuSO4溶液中逐滴加入 KI 溶液至过量，观察到产生白色沉淀 CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入 SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是（ ）A上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+ I2 SO2B通入 SO2时，SO2与 I2反应，I2作还原剂C通入 SO2后溶液逐渐变成无色，体现了 SO2的漂白性D滴加 KI 溶液，转移 2 mol e 时生成 1 mol 白色沉淀12.下列依据相关实验得出的结论正确的是（ ）选项实验操作和现象

8、实验结论A将 SO2通入 Ba(NO3)2溶液中，溶液变浑浊生成 BaSO4沉淀B点燃 CO 还原 Fe2O3后的尾气，气体未能燃烧CO 已完全反应C向某溶液中加入 2 滴 KSCN 溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有 Fe2D向鸡蛋清溶液中加入少量 CuSO4溶液，出现浑浊蛋白质发生了盐析13. 短周期主族元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大，A、C 的原子序数的差为 8，A 原子最外层电子数是其次外层电子数的3 倍，B 原子在同周期主族元素中的原子半径最大。下列说法正确的是（ ）A原子半径：r(C)r(D)r(B)B元素 A 与 B 只能形成一

9、种化合物CA 的简单气态氢化物的热稳定性比 C 的强DC 的最高价氧化物的水化物的酸性比 D 的强14.下列有关实验操作或现象描述正确的是（ ）A实验室用图 1 装置制备 Cl2B加热后图 2 中溶液颜色恢复红色 C用图 3 装置除去 Cl2中含有的少量 HClD实验室用图 4 装置制取少量蒸馏水 15. 2015 年我国药物化学家屠 呦呦因发明抗疟疾新药青蒿素和双氢青蒿素被授予诺贝尔生理学或医学奖。以异胡薄荷醇为起始原料是人工合成青蒿素的途径之一（如图） 。下列说法正确的是 （ ）A异胡薄荷醇遇 FeCl3溶液显紫色B异胡薄荷醇可发生消去反应、加成反应C青蒿素分子中含有 7 个手性碳原子D青

10、蒿素在热的酸、碱溶液中均可稳定存在4第第卷（非选择题卷（非选择题 共共7070分）分）16. (20 分)有关催化剂的催化机理等问题可从“乙醇催化氧化实验”中得到一些认识，某教师设计了如下图 所示装置(夹持装置等已省略)，其实验操作为：先按图安装好装置，关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞 a、b、c，通过控制活塞 a 和 b，而有节奏(间歇性)地通入气体。在 M 处观察到明显的实验现象。试回答以下问题：A 中发生反应的化学方程式_，B 的作用_；C 中热水的作用 _。M 处发生反应的化学方程式为_。从 M 管中可观察到的现象为：_，从中可认识到该实验过程中催化剂_ (填

11、“参加”或“不参加”)化学反应，还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的_。实验进行一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应_(填“能”或“不能”)继续进行。原因是_ _。验证乙醇氧化产物的化学方法是_。17 （10 分） 钼酸钠晶体（Na2MoO42H2O）是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿（主要成分是 MoS2，含少量 PbS 等）制备钼酸钠晶体的部分流程如图所示：Na2MoO42H2O 中钼元素的化合价为_；焙烧时为了使钼精矿充分反应，可采取的措施是_（答出一条即可） ；焙烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式为 MoS2+O2MoO3+SO2（未配平） ，该反 应 中氧化产物是 （填化

12、学式） ；当生成 1molSO2时，该反应转移的电子的物质的量为_mol；碱浸时，MoO3与 Na2CO3溶液反应的离子方程式为_；18 （16 分）酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成：5酮洛芬中含氧官能团的名称为 和 。化合物 E 的结构简式为 ；由 CD 的反应类型是 。写出 BC 的反应方程式 。写出同时满足下列条件的 A 的一种同分异构体的结构简式 。、能发生银镜反应 、在碱性条件下能够水解 III、分子中含有 5 种不同化学环境的氢请写出以甲苯和乙醇为原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂 可任选） 。合成路线流程图示例： 19 （12 分）我国化工专家侯德榜的“侯

13、氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得 NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3CO2H2O 。某探究活动小组根据 上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出） 。6试回答下列有关问题：乙装置中的试剂是 ；丁装置中稀硫酸的作用是 ；实验结束后，分离出 NaHCO3 晶体的操作是 （填分离操作的名称） 。另一位同学用图中戊装

14、置（其它装置未画出）进行实验。实验时，须先从 a 管通入 气体，再从 b 管中通入 气体；有同学建议在戊装置的 b 管下端连接己装置，理由是 ；20 （12 分）黄钾铵铁矾KNH4Fex(SO4)y(OH)z不溶于水和稀硫酸，制取黄钾铵铁矾的示意图如下：溶液 X 是 。检验滤液中是否存在 K的操作是 。黄钾铵铁矾的化学式可通过下列实验测定： 称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成 100.00 mL 溶液A。 量取 25.00 mL 溶液 A，加入盐酸酸化的 BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得 到白色固体 9.32 g。 量取 25.00 mL 溶液 A，加入足量 NaOH 溶液，加热，收集到标准状况下气体 224 mL，同时有红褐色沉淀生成。 将步骤所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体 4.80 g。通过计算确定黄钾铵铁矾的化学式(写出计算过程)。7江苏省阜宁中学江苏省阜宁中学 20162016 年秋学期高三第一次月考年秋学期高三第一次月考化学试题答案化学试题答案第 I 卷（选择题 共 50 分）单项选择题（本题包括 10 小题，每题 3 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意）1 C 2 C3D4B5B 6D 7C8B9