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1、1甘肃省天水市第一中学甘肃省天水市第一中学 20172017 届高三化学上学期第一次月考试题届高三化学上学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1H-1 C-12C-12 N-14N-14 O-16O-16 Cl-35.5Cl-35.5 Fe-56Fe-56 Na-23Na-23第第卷卷( (共共 1616 小题小题 共共 4848 分分) )一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每题一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每题 3 3 分，共分，共 4848 分分）1. 下列物质的水溶液能导电但属于非电解质的是( ) A.CH3COOH B.Cl2 C.N
2、H4HCO3 D.SO22以下各组离子因发生氧化还原反应而不能不能大量共存的是( )AH、Fe2、Cr2O、SO BCa2、H、SO、HCO272424 3CNa、Cu2、Cl、S2 DFe3、K、SCN、Cl3. 能正确解释下列反应原理，并书写正确正确的离子方程式的是( )A.用明矾作净水剂：Al33H2O=Al(OH)33HB.用小苏打治疗胃酸过多：CO2H=CO2H2O23C.用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：Fe3Cu=Fe2Cu2D.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4CO=CaCO3SO23244下列反应与 Na2O2SO2Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同相同的是A2Na2
3、O2CO22Na2CO3O2 B2Na2O22SO32Na2SO4O2 CNa2O2H2SO4Na2SO4H2O2 D3Na2O2Cr2O32Na2CrO4Na2O5已知：AB2=A2B D2H2O=D(OH)2H2 以 B、E 为电极与 E 的盐溶液组成原电池，电极反应为：E22e=E，B2e=B2，下列说法正确正确的是( )A氧化性：E2B2A2D2 B氧化性：D2E2A2B2C反应 EA2=AE2能够进行 D提取某废水中含有少量的 A2时可以选用 D6. R2O8n-在一定条件下可以把 Mn2+氧化为 MnO4-，若反应后 R2O8n-变为 RO42-，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量
4、之比为 52，则 R2O8n-中 R 元素的化合价为( ) A.+4 B.+5 C.+6 D.+77下列有关金属电化学腐蚀的说法正确正确的是( )A. 铜既可以发生析氢腐蚀也可以发生吸氧腐蚀 B. 铁只能发生析氢腐蚀C. 铜只能发生吸氧腐蚀 D. 析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍8某电池以 K2FeO4和 Zn 为电极材料，KOH 溶液为电解溶质溶液。下列说法正确正确的是A. Zn 为电池的负极 B.正极反应式为 2FeO42- + 10H+6e- = Fe2O3+5H2O2C.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 D.电池工作时 OH- 向正极迁移9. 如图，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺
5、序为( )A B C D10在水中加等物质的量的 Ag+、Pb2 +、Na +、 SO42-、 NO3- 、 Cl-，该溶液放在用惰性电极做电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物质量比为（）A. 35.5:108 B. 16:207 C.8:1 D.108:35.511如图所示，X、Y 分别是直流电源的两极，通电后发生 a 极板质量增加，b 极板处有无色无臭气体放出。符合这一情况的是符合这一情况的是( ) a 极板b 极板X 电极乙溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl212.（金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量杂质 Fe、Zn、Cu、
6、Pt，可用电解法制备高纯度的镍(已知：氧化性 Fe2Ni2Cu2)，下列叙述正确正确的是( ) A.阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni22e=NiB.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C.电解后，溶液中存在的阳离子只有 Fe2和 Zn2 D.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有 Cu 和 Pt13. 某同学组装了如图所示的电化学装置，电极为Al，其它均为 Cu，则( )A电极逐渐溶解B电极发生还原反应C电流方向：电极A电极 D电极的电极反应：Cu2+ + 2e- = Cu 14. 下列离子方程式书写正确正确的是( )3A.碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钙溶液：2HCOCa22OH=C
7、aCO32H2OCO 323B.向 Ba(OH)2溶液中逐滴加入 NH4HSO4溶液恰好沉淀完全：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O24C.向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸：3BaSO32H2NO=3BaSO42NOH2O 3D.石灰乳与碳酸钠溶液混合：Ca2CO=CaCO32315. 电解装置如图所示，电解槽内装有 KI 及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知:3I2+6OH=IO3+5I+3H2O 下列说法不正确不正确的是( )A右侧发生的电极方程式：2H2O+2e=H2+2OH B电解结束时，右侧溶液中含有 IO3C如果
8、用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变D电解槽内发生反应的总化学方程式 KI+3H2O=KIO3+3H216500 mL KNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中 c（NO3-）=6molL-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到 22.4L 气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为 500 mL，下列说法正确正确的是( )A.上述电解过程中共转移 2 mol 电子 B. 原混合溶液中c(K+)为 2 molL-1C.电解得到的 Cu 的物质的量为 0.5 mol D.电解后溶液中c(H+)为 2 molL-1第第卷（包括四个大题，共卷（包括四个大题
9、，共 5252 分）分）二、填空题二、填空题17.17. （共（共 1212 分）分）（1 1）选择合适的图像（）选择合适的图像（6 6 分）分）将等质量的两份锌粉 a、b 分别加入过量的稀硫酸中，同时向 a 中加入少量的 CuSO4溶液，产生H2的体积 V(L)与时间 t(min)的关系是_。将过量的两份锌粉 a、b 分别加入定量的稀硫酸，同时向 a 中加入少量的 CuSO4溶液，产生 H2的体积 V(L)与时间 t(min)的关系是_。将中的 CuSO4溶液改成 CH3COONa 溶液，其他条件不变，则图像是_。 14（2 2） （6 6 分）分）用惰性电极电解 400mL 一定浓度的 C
10、uSO4溶液（不考虑电解过程中溶液体积的变化） ，通电一段时间后进行如下操作。如果向所得的溶液中加入 0.1molCuO 后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和 pH，电解过程中转移的电子为 mol。如果向所得的溶液中加入 0.1molCu(OH)2后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和 pH，电解过程中转移的电子为 mol。如果向所得的溶液中加入 0.1molCu2(OH)2CO3后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和 pH，电解过程中转移的电子为 mol。18.18.（共（共 1212 分分）氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐
11、水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。完成下列填空：(1)写出电解饱和食盐水的离子方程式 。(2)离子交换膜的作用为： 、 。(3)精制饱和食盐水从图中位置补充，氢氧化钠溶液从图中 位置流出。 （选填“a” 、 “b” 、 “c”或“d” ）(4)KClO3可以和草酸（H2C2O4） 、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成 CO2和 KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式 。19.19. （1616 分）分）某同学设计一个燃料电池（如下图所示） ，目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中 X 为阳离子交换膜。5根据要求回答相关问题：（1）通入氢气的电极为 （填“正
12、极”或“负极” ） ，负极的电极反应式为 。（2）石墨电极为 （填“阳极”或“阴极” ） ，反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液， 区（填“铁极”或“石墨极” ）的溶液先变红。（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将 ，填“增大” “减 小”或“不变” ） 。精铜电极上的电极反应式为 。（4）假设乙装置中氯化钠溶液足够多，若在标准状况下，有 224mL 氧气参加反应，则乙装置中阳离子交换膜左侧溶液质量将 ， （填“增大” “减 小”或“不变” ） ，且变化了 克。20.20.（1212 分）分）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的 pH 在
13、5060 之间，通过电解生成 Fe（OH）3沉淀。Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示：（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的 。aH2SO4 bBaSO4 cNa2SO4 dNaOH6（2）电解池阳极的电极反应分别是 ；4OH4e=2H2OO2。（3）电极反应和的生成物反应得到 Fe(OH)3沉淀的离子方程式是 。（4）熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以 CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应是。正极的电极反应是 。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有 部分 A物质参加循环。则 A 物质的化学式是 。 （5）实验过程中，若在阴极产生了 448 L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4（标准状况） L。7答案1-5 DADDA 6-1
