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1、12016-20172016-2017 学年度高一下学期学年度高一下学期 2 2 月月考化学试卷月月考化学试卷考试时间：100 分钟；总分 100 分第第 I I 卷（选择题，总分卷（选择题，总分 4848 分）分）一、选择题（一、选择题（16X3=4816X3=48 分）分）1.2016 年 1 月中国科学报报道，又有 113 号、115 号、117 号和 118 号四种元素被载入元素周期表其中 118 号元素的原子符号为Uuo， “294”是指该原子的（ ）294 118A原子序数 B电子数 C中子数 D质量数2.下列元素属于卤族元素的 是（ ）AFBPCHeDLi3.2013 年 12
2、月 15 日，嫦娥三号着陆器与巡视器分离， “玉兔号”巡视器顺利驶抵月球表面 “玉兔”号是中国首辆月球车，成功实现对月面的科学探测 “玉兔”号用作为热源材料下列Pu238 94关于的说法正确的是（ ）Pu238 94A与具有相同的最外层电子数Pu238 94Pu239 94B与互为同素异形体Pu238 94Pu239 94C与具有完全相同的化学性质Pu238 94U238 92D与互为同位素Pu238 94U238 924.研究表明26Al 可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是（ ）A比较这两种元素的单质的硬度和熔点B在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氨水C将打磨过的镁
3、带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液D将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用5.短周期主族元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次递增，A、B 两元素相邻，B、C、E 原子的最外层电子数之和为 13，E 原子最外层电子数是 B 原子内层电子数的 3 倍，也是 C 原子最外层电子数的 3倍，B、D 原子最外层电子数之和等于 C、E 原子最外层电子数之和下列说法正确的是（ ）A原子半径 CDE，三者形成的简单离子中 D 离子的半径最小B元素 A 所形成的氢化物常温下一定为气态C元素 C、D、E 在自然界中均不能以游离态存在2D元素 B 的氧化物对应的水化物一定为强酸6.根据原子结构及元
4、素周期律的知识，下列推断正确的是（ ）A同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B核外电子排布相同的微粒化学性质也相同CCl 与Cl 得电子能力相同35 1737 17DF、O2、Mg2+、Na+半径逐渐减小7.W、X、Y、Z、M、N 六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（ ）A原子半径：YZWB单质的还原性：XYC溴与元素 M 同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比 M 的强D元素 N 位于金属与非金属的分界线附近，可以推断 N 元素的单质可作半导体材料8.电解冶炼铝时使用了助熔剂 Na3AlF6，在电解槽中存在电解质 W2X2Y2Z4，Y 原子最外层电子数为次外层
5、的 3 倍，X 原子最外层电子数为 Y 原子最外层电子数的一半。下列说法正确的是( )A原子序数：WXYZB原子半径：WXYZCW 的最高价氢氧化物的碱性比 X 弱DY 的最简单氢化物的稳定性比 Z 的强9.已知aAn+、bB（n+1）+、cCn、dD（n+1）均具有相同的电子层结构，关于 A、B、C、D 四种元素的叙述正确的是（ ）A原子半径：ABCD B原子序数：bacdC离子半径：DCBA D金属性：BA，非金属性：DC10.下列分子中所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是（ ）ANH3BPCl3CPCl5DBCl311.下列过程中化学键发生断裂的是（ ）3碘升华 溴蒸气被木炭吸附 酒
6、精溶于水 HCl 气体溶于水 MgCl2溶解于水 NaCl 熔化A全部 BCD12.用 NA表示阿伏加德罗常数，N 表示微粒数，下列说法正确的是（ ）A7.8 g 苯含有碳碳双键的数目为 0.3NAB标准状况下，足量的 Fe 与 2.24 L Cl2反应转移电子的数目为 0.3NAC273K、101kPa 下，28 g 乙烯与丙烯混合物中含有 CH 键的数目为 5NAD100 mL1molL1的 NaF 中：N（F）+N（HF）=0.1 NA13.X、Y 为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为 1 和 6，则 X、Y 两种元素形成的化合物（ ）A一定是离子化合物 B一定是共价化合物C一定形
7、成 X2Y 型化合物 D以上答案均不正确14.R、W、X、Y、Z 为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n 均为正整数） （ ）A若 R（OH）n为强碱，则 W（OH）n+1也为强碱B 若 HnXOm为强酸，则 Y 是活泼的非金属元素C若 Y 的最低化合价为2，则 Z 的最高正化合价为+7D若 X 的最高正化合价为+5 ，则五种元素都是非金属元素15.下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（ ）A稳定性：HIHBrHClHF B 原子半径大小：NaSOC碱性强弱：KOHNaOHLi OH D还原性强弱：ClBrI16.X、Y、Z 三种元素原子的核电荷数在 11-17 之
8、间。它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。则下列判断不正确的是A最高正价：XYZ B酸性：H3ZO4H2YO4HXO4 C稳定性：HX H2YZH3 D非金属性：XYZ第第 IIII 卷（非选择题，总分卷（非选择题，总分 5252 分）分）二、填空题二、填空题17.(8 分)有 X、Y、Z 三种元素，其中 X 的负一价阴离子的原子核外电子排布与氙的原子核外电子排布相同；Y 有两种氧化物，其水溶液都呈碱性在其氧化物中，相对分子质量分别是 62 和478在 X 和 Y 化合生成物的水溶液中滴入淡黄绿色的 Z 单质的水溶液，溶液由无色变成深黄色Z和 X 的原子最外层电子数
9、相等试回答：（1）元素符号：X ，Y ，Z （2）Y 的两种氧化物为 和 用化学方程式解释它们的水溶液呈碱性的原因 （3）Z 的单质溶于水，滴加到 X 和 Y 形成的化合物的水溶液中，发生了 反应（填基本反应类型） 有关反应的离子方程式为 18.（14 分）有 A、B、C、D 四种短周期元素，它们的原子序数由 A 到 D 依次增大，已知 A 和 B 原子有相同的电子层数，且 A 的 L 层电子数是 K 层电子数的两倍，C 燃烧时呈现黄色火焰，C 的单质在高温下与 B 的单质充分反应，可以得到与 D 单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：（1 ）元素名称：A B C D （2）写出
10、 AB2与过量氢氧化钠反应的离子方程式 （3）画出 D 的原子结构示意图 ，用电子式表示化合物 C2D 的形成过程 19.（13 分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白：主族周期AAAAAAA0 族234（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是： （填具体元素符号，下同） ，原子结构示意图为 元素名称为 在周期表中的位置 （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 ，碱 性最强的化合物的电子式是： （3）用电子式表示元素与的化合物的形成过程： ，该化合物属于 （填“共价”或“离子” ）化合物（4）表示与的化合物的电子式 ，该化合物是由 （填“极性” 、 “
11、非极性” ）键形成的5（5）、三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是 （6）元素的氢化物的结构式为 ；该氢化物常温下和元素的单质反应的化学方程式为 20 （17 分） A、B、C、D 是四种短周期元素，它们的原 子序数依次增大，其中 A、C 及 B、D 分别是同主族元素。又知 B、D 两元素的原子核中质子数之和是 A、C 两元素的原子核中质子数之和的 2倍。这四种元素的单质中常温下有两种是气体，其中一种气体易燃烧，另外两种为固体，其中一种是黄色晶体，质脆，易研成粉末。写出元素符号：A B C D 。写出两种均含 A、B、C、D 四种元素的化合物相互反应放出气体的化学方程式：。用电子式表示
12、化合物 C2D 形成过程 。用 A 和 B 两元素的单质可以制成燃料电池，电池中装有浓 KOH 溶液。用多孔的惰性电极浸入浓KOH 溶液中，两极均有特制的防止气体透过隔膜，在一极通入 A 的单质，另一极通入 B 的单质。写出通入 B 单质的一极电极反应式是： 。62016-20172016-2017 学年学年 高一（下）化学高一（下）化学 2 2 月月考卷答案月月考卷答案一、一、选择题选择题1-5 DAACA 6-10 CCBBB 11-16 CDDBAD17.（1）I；Na；Cl；（2）Na2O；Na2O2；Na2O+H2O2NaOH、2Na2O2+2H2O4NaOH+O2；（3）置换反应；Cl2+2I2Cl+I218.（1）碳；氧；钠；硫；（2）CO2+2OH=CO32+H20；（3）；19.（1）Ar；溴；第四周期第A 族；（2）HClO4；（3）；离子；（4）；极性；（5）S2ClO2；（6）HOH；Cl2+H2OHClO+HCl720.H，O，Na，S N aHSO4+NaHSO3=Na2SO4+SO2+H2O O2+4e-+2H2O4OH
