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1、12016-20172016-2017 学年度高一第一学期学年度高一第一学期 1111 月月考化学试卷月月考化学试卷常见元素的原子量：H:1 O:16 Na:23 S:32 Mg:24 Al:27第第 I I 卷（选择题）卷（选择题）一、选择题一、选择题( (每小题每小题 2 2 分，共分，共 6060 分分) )1下列属于电解质的是（ ）AFe B熔融的 KOH C乙醇 DNa2CO3溶液2把 005molNaOH 固体分别加入到下列 100mL 溶液中，导电能力变化较大的是（ ）A05mol/LMgSO4溶液B05mol/L 盐酸C05mol/L 的 CH3COOH 溶液D05mol/LN
2、H4Cl 溶液3下列关于钠的说法不正确的是( )A金属钠与 O2反应，条件不同，产物不同B少量钠可保存在煤油中C金属钠质软，可以用小刀切割D由于钠很活泼，所以它能从水溶液中置换出金属活动性顺序表中排在钠后面的金属4下列叙述正确的是（ ）A固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质 B铜丝能导电，所以铜是电解质C氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 DSO3溶于水能导电，所以 SO3是电解质5在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）A强碱性溶液中：K、Na、Cl、SO42B滴加石蕊试液显蓝色的溶液：K、Al3、Cl、NO3C含有 0.1molL1Ca2的溶液中：Na、K、CO32、ClD无色透
3、明的酸性溶液中：MnO4、K+、SO42、Na+6下列的分离方法不正确的是( )A. 用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水2C. 用酒精萃取碘水中的碘D. 用分液的方法除去四氯化碳中的水7下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( )A氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂B氧化剂被氧化，还原剂被还原C一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应8能用离子方程式“H+OHH2O”表示的化学反应是（ ）ACaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2B2KOH+MgCl22KCl+Mg（OH）2CBa（OH
4、）2+H2SO4BaSO4+2H2O DNaOH+HClNaCl+H2O9下列电离方程式书写正确的是（ ）AAl2(SO4)3=2Al3+3SO42BCa(NO3)2=Ca2+2（NO3）2-CBa(OH)2=Ba2+OH2DNa2CO3=Na2+CO3210下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是( )ASO3H2O=H2SO4B2Na2O22H2O=4NaOHO2C2F22H2O=4HFO2D2Na2H2O=2NaOHH211下列变化中，一定要加入适当的还原剂才能实现的是( )AKMnO4MnO2 BHClCl2CFe2O3Fe DCaOCaCO312在一定条件下 KC
5、lO3与 I2按下式反应：2KClO3I2=2KIO3Cl2，则下列推断错误的是( )AI2具有还原性，发生氧化反应 B氧化产物为 2KIO3C氧化剂为 KClO3发生还原反应 D反应中 KClO3被氧化为 Cl2，I2被还原为 KIO313下列关于 Na2O 的说法正确的一项是( )ANa2O 是易溶于水的黄色固体 BNa2O 属于碱性氧化物CNa2O 不能和氧气反应生成 Na2O2 DNa2O 和 Na2O2的焰色反应的火焰颜色不一样14下列反应中属于氧化还原反应的是( )32KMnO4K2MnO4MnO2O2；H2SO4BaCl2=BaSO42HCl；Zn2HCl=ZnCl2H2；Cu2
6、(OH)2CO32CuOCO2H2OA B C D15氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应中属于阴影 3 区域的是( )ACl22NaI=2NaClI2 BNH4HCO3NH3H2OCO2C4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3DFe2O33CO2Fe3CO216下列物质露置在空气中，质量会减轻的是( )ANaOH BNa 2O2CNa2O DNa2CO310H2O17某溶液中含有较高浓度的 Cl、CO32、OH等 3 种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3 种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是滴加 Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加 AgNO3溶
7、液；滴加 Ba(NO3)2溶液A B C D18下列各组离子中能大量共存，溶液呈现无色，且加入一小块钠后仍然能大量共存的是( )AK、MnO4、SO42、HBBa2、Na、HCO3、NO3CNa、NO3、K、ClDCa2、NO3、Cl、CO3219用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。4下列关于上述实验现象的解释不正确的是( )A铝箔在空气中不易燃烧B用酸处理时未能将氧化铝溶解C氧化铝的熔点比铝熔点高D铝在空气中能很快形成氧化膜20如图所示，在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在稀硫酸和硫酸铜溶液中片刻，
8、则下列说法错误的是( )A铁球一定是空心的 B左边烧杯中的溶液质量减少了C去掉两烧杯杠杆仍平衡 D右边铁球上出现红色21下列离子方程式正确的是（ ）A实验室用大理石和稀盐酸制取 CO2：2H+CO32CO2H2OB过量氢氧化钙与碳酸氢钠溶液反应：Ca2+2HCO32OH=CaCO3+2H2O+CO32C二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4HClMn2+Cl2+2H2O+2Cl-DFe3O4溶于稀硫酸：Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O22常温下，在溶液中可发生以下反应：2Fe2Br2=2Fe32Br，2BrCl2=Br22Cl，2Fe32I=2Fe2I2；由此判断下列说法不正确的是(
9、 )A铁元素在反应中被氧化，中被还原B反应中当有 1 mol Cl2被氧化时，有 2 mol Br被还原C氧化性强弱顺序为：Cl2Br2Fe3I2D还原性强弱顺序为：IFe2BrCl23下列各组物质互相作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是( )ANaHCO3和 NaOH BNaOH 和 CO2CNa 和 O2 DNa2CO3和 HCl24Mg、Al 组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气 4.48 L，下列推断中正确的是( )5A参加反应的 Mg、Al 共 0.2 molB参加反应的 HCl 为 0.2 molCMg、Al 在反应中共失去 0.4 mol 电子D若与足
10、量的稀硫酸反应能产生 0.4 mol H225将足量铁粉放入 100 mL 0.1 molL1的 CuSO4溶液中，充分反应后析出的铜为( )A32 g B0.1mol C6.4 g D0.01mol26等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为 5:6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是( )A甲、乙中都是铝过量B甲中铝过量，乙中碱过量C甲中酸过量，乙中铝过量D甲中酸过量，乙中碱过量27下列说法不正确的是( )A. Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源 B. Na2O 和 Na2O2投入水中都能生成 NaOH，都是氧化还原反应C.
11、NaOH 溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液均呈碱性D. NaCl 的性质稳定，可用作调味品28某干燥粉末可能由 Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl 中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体 X 逸出，X 通过足量的 NaOH 溶液后体积缩小(同温、同压下测定)有剩余气体。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是( )粉末中一定有 Na2O、Na2O2、NaHCO3粉末中一定不含有 Na2CO3和 NaCl粉末中一定不含有 Na2O 和 NaCl无法肯定粉末中是否含有 Na2CO3和 Na
12、ClA B C D29已知化学方程式：a CuSO4 + b FeS2+ c H2O = d Cu2S + e FeSO4+ f H2SO4 ，则每当1molCuSO4参加反应，转移的电子数为( )A1.5mol B2mol C2.5mol D3mol30将 a mol 钠和 a mol 铝一同投入 m g 足量水中，所得溶液密度为 d gmL1，该溶液中溶质的6质量分数为( )A B82%46a am8200%462a amC D8200%46a am8200%69a am第第 IIII 卷（非选择题）卷（非选择题）31有一块表面氧化成氧化钠的金属钠，总质量为 5.22 g，投入到 94.9
13、8 g 水(足量)中，待充分反应后收集到氢气 0.2 g.（1）固体放入水中的离子方程式 、 。（2）固体中氧化钠的质量为 。（3）反应后所得溶液的溶质为 ；其质量分数为 。32已知下列两个反应：FeH2SO4(稀)=FeSO4H2Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O试回答下列问题：(1)反应中_做还原剂；反应中_是还原产物。(2)当反应生成 2gH2时，消耗 H2SO4的质量是_。(3)反应中生成 32gSO2气体时，有_ g H2SO4被还原，转移电子的物质的量为_ 33某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。(1)A 中试剂为_。(2)B 中发生反应的离子方程式为_。7(3)若实验用铝镁合金的质量为 a g，测得氢气体积为 b mL(已换算为标准状况)，B 中剩余固体的质量为 c g，则铝的相对原子质量为_。(4)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数（用 a、c 表示）将_(填“偏大” 、 “偏小”或“不受影响”)。34某溶液中可能含有下列 6 种离子中的某几种：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+ 、Na+、K+。 为确认溶液组成进行如下实验：（1）取 200mL 上述溶液，加入足量 BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀 4.30g，向沉淀中加
