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1、1广东省揭阳市揭西县广东省揭阳市揭西县 2016-20172016-2017 学年高一化学下学期寒假检测试题学年高一化学下学期寒假检测试题注意事项：1.答卷前，考试务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和班级、座位号填写在答题卡上。2.所以的题目必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。一、单项选择题（共一、单项选择题（共 218=36218=36 分）分）1下列各物质的溶液显酸性的是( )ANaHCO3 BNaCl C (NH4)2SO4 DCH3COOK
2、2在盐类水解的过程中，下列说法正确的是( )A盐的电离平衡被破坏 B溶液的 pH 一定会增大C水的电离程度一定会增大 Dc(H)与c(OH)的乘积一定会增大3一只规格为a mL 的滴定管，其尖嘴部分充满溶液，管内液面在m mL 处，当液面降到n mL处时，下列判断正确的是( )A流出溶液的体积为(mn) mL B流出溶液的体积为(nm) mLC管内溶液体积等于(an) mL D管内溶液体积多于n mL4.在密闭容器中，充入 SO2和18O 原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡后，18O 存在于( )A只存在于氧气中 B只存在于 SO3中C只存在于 SO2和 SO3中 DSO2、SO
3、3、O2中都存在53 mol H2和 1 mol N2放入密闭容器中，使用催化剂发生反应：N23H22NH3，从反应开始到平衡过程中，不可能出现的是( )A2 mol NH3 B0.5 mol NH3 C0.9 mol N2 DH2和 NH3物质的量相等6下列关于电解质溶液的叙述正确的是 ( )A.常温下,在 pH=7 的醋酸钠和醋酸混合溶液中:c(CH3COO-)c(Na+)B.0.1 molL-1的硫化钠溶液中,c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HS-)+c(S2-)C.稀释醋酸溶液,溶液中所有离子的浓度均降低D. 在 pH=5 的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中,c(Na+)=c(C
4、l-)27一定条件下，可逆反应 C(s)CO2(g) 2CO(g) HzCC 的体积分数增大 DB 的转化率提高14. 反应 2X(g)Y(g) 2Z(g)H p2CT1T2， p1p2 DT1T2， p1c(CH3COO)c(OH)c(H)Cc(Na)c(CH3COO)c(OH) Dc(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)18下列判断不正确的是( )若 NaA、NaB 溶液的 pH 分别为 9 和 8，则酸性一定是 HA HB；FeCl3溶液蒸干得 FeCl3固体，Na2CO3溶液蒸干得 Na2CO3固体；CH3COONa 水解产生 CH3COOH 和 OH，向水解液中加入少量冰醋酸会
5、因其中和 OH而使水解平衡右移；因 Fe33H2OFe(OH)33H，为抑制水解，配制 FeCl3溶液时需将 FeCl3溶解在稀H2SO4中；中和 pH 和体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗 NaOH 的物质的量相同A只有 B只有 C只有 D全部二、填空题（每空二、填空题（每空 2 2 分，共分，共 4848 分）分）419 （共（共 3 3 分）分）有四种一元酸 HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的 NaD 和 NaB 溶液的pH，前者比后者大，NaA 溶液呈中性，1mol/L 的 KC 溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的HB、HC 用样的装置分别作导电性试验，发现后者的灯泡
6、比前者亮，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为_。20 （共（共 3 3 分）分）现有学生做如下实验：将盛有滴加酚酞的 0.1 mol/L NaHCO3 溶液的试管微热时，观察到该溶液的浅红色加深；若冷却至室温时又变回原来的浅红色，发生该现象的主要原因是 。 （用离子方程式说明）21 （共（共 2 2 分）分）某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为 c(Na+)=4104mol/L，c(SO42)=2.5104mol/L， c(Cl)=1.6105 mol/L，c(NO3)=1.4105 mol/L，c(Ca2+)=1.5105 mol/L，则该废水
7、的 pH 为_。22 （共（共 8 8 分）分）在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC 达到平衡，若：（1）A、B、C 都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则 m+n 和 p 的关系是 。（2）A、C 是气体，增加 B 的量，平衡不移动，则 B 为 态。（3）A、C 是气体，而且 m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 。（4）加热后，可使 C 的质量增加，则正反应是 反应（放热或吸热） 。23 （共（共 6 6 分）分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应 CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g） ，其化学平衡常数K和温度 t 的关系如下表：t7008008
8、3010001200K0.60.91.01.72.6Z 回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K 。（2）该反应为 反应（选填吸热、放热） 。（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O） ，试判断此时的温度为 。24 （共（共 1212 分）分）在如图用石墨作电极的电解池中，放入 500mL 含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到 A 电极表面有红色的固态物质生成，B 电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出 A 电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。请回答下列问题：（1）A 接的是电源的 极， B 是该装置 极。 （2）
9、写出电解时反应的总离子方程式 。（3）电解后溶液的 pH 为 ；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入 5，其质量为 。 （假设电解前后溶液的体积不变）25 （共（共 8 8 分）分）可逆反应：aA（g）+ bB（g）cC（g）+ dD（g） ；根据 图回答：（1）压强 P1比 P2 （填大或小） ； （2） （a +b）比（c +d） （填大或小） ；（3）温度 t1比 t2 （填高或低） ； （4）正反应为 反应。26 （共（共 6 6 分）分） I炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：（1）铁锅的锈蚀是 腐蚀（填“析氢”或“吸氧” ） 。（2）写出铁锅腐蚀正
10、极的电极反应式： 三、实验题（每空三、实验题（每空 2 2 分，共分，共 1010 分）分）27.（共（共 1010 分）分） 实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：(1) 配制 100mL 0.10mol/L NaOH 标准溶液。 (2) 取 20.00mL 待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加 23 滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准 NaOH 溶液进行滴定。重复上述滴定操作 23 次，记录数据如下。实验编号NaOH 溶液的浓度（mol/L）滴定完成时，NaOH 溶液滴入的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）10.1022.6220.00
11、20.1022.7220.0030.1022.8020.00滴定达到终点的现象是 。此时锥形瓶内溶液的 pH 为 。根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 （保留两位有效数字）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作 ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。甲 乙 丙在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有 。 （多选扣分）6A、滴定终点读数时俯视读数B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗C、锥形瓶水洗后未干燥D、称量前 NaOH 固体中混有 Na2CO3固体E、配制好的 NaOH 标准溶液保存不当，部分与空气中的 CO2反应生成了 Na2CO3F、碱式滴定管尖嘴部分
12、有气泡，滴定后消失7化学参考答案化学参考答案1 12 23 34 45 56 67 78 89 91010C CC CB BD DA AD DB BB BC CA A11111212131314141515161617171818D DD DB B C CA AC CC CD D二、二、填空题（每空填空题（每空 2 2 分，共分，共 4848 分）分）19HA、HC、 HB、HD20 HCO3- +H2O H2CO3+OH- 21 4 22 （1）m+np （2）固 （3）逆反应方向 （4）吸热23 （1）222 OHCOOHCO；（2）吸热；（3）830 24 （1）正 阴 （2）2Cu2+2H2O 2Cu+O2+4H+ （3）1；CuO，2g 25 （1）小；（2）小；（3）高；（4）吸热。26 I （1）吸氧（2）2H2O+O2+4e-=4OH-三、实验题（每空三、实验题（每空 2 2 分，共分，共 1010 分）分）27 （2）最后一滴氢氧化钠溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色。 8.210。 0.11mol/L（不写单位扣 1 分） ）丙D、F
