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1、1清远市实验学校高一第二学期第一次月考清远市实验学校高一第二学期第一次月考化学试题化学试题(本卷满分 100 分，时间 90 分钟)1、单选题：单选题：（共 16 题 每题 3 分 共 48 分）1已知在 100的温度下(本题涉及的溶液其温度均为 100),水的离子积Kw=1.0 10-12。下列说法中正确的是A.0. 05molL-1的 H2SO4溶液,pH=l B.0. 001molL-1的 NaOH 溶液,pH = 11C.0. 005molL-1的 H2SO4溶液与 0.01molL-1的 NaOH 溶液等体积混合,混合溶液的 pH 为 6,溶液显酸性D.完全中和 pH = 3 的 H
2、2SO4溶液 50 mL,需要pH = 11 的 NaOH 溶液 50 mL2室温下,将 pH = 3 的硫酸溶液和 pH=12 的氢氧化钠溶液混合,若使混合后溶液的 pH = 7,则硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比是A.1:20B.1:10C.20:1D.10:13下列叙述中正确的是A.95的纯水的 pH10 mLC.ab7将 pH =8 和 pH = 10 的两种 NaOH 溶液等体积混合后,溶液中c(H+)最接近于A.(10-8+10-10)molL-1B.(10-8+10-10)/2 molL-1C.(110-4+510-10)molL-1D.210-10molL-18pH=2 的 A、
3、B 两种酸溶液各 1mL，分别加水稀释到 1000 mL，其溶液的 pH 与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法正确的是A.A、B 两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B.稀释后 A 酸溶液的酸性比 B 酸溶液强C.a=5 时，A 是弱酸，B 是强酸D.若 A、B 都是弱酸，则 5a29某酸溶液的 pH=1，下列有关此酸溶液的物质的量浓度c的说法，正确的是A.c一定等于 0.1 mol L1B.c定大于 0.1 mol L1C.若为强酸一定有c=0.1 mol L1，若为一元弱酸一定有c0.1 mol L1D.若为强酸一定有c0.1 mol L1，若为一元弱酸一定有 c0.1 mol L110
4、室温时,将 0.10 molL-1 NaOH 溶液滴入 20.00 mL 未知浓度的某一元酸 HA 溶液中,溶液 pH 随加入 NaOH 溶液体积的变化曲线如下图。当 V(NaOH)=20.00 mL,二者恰好完全反应。则下列有关说法不正确的是A.该一元酸溶液浓度为 0.10 molL-1B.a、b、c 点的水溶液导电性依次增强3C.室温时,HA 的电离常数 Kal10-5D.a 点和 c 点所示溶液中 H2O 的电离程度相同11一定温度下,水溶液中 H+和 OH-的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是A.升高温度,可能引起由 c 向 b 的变化B.该温度下,水的离子积常数为 1.010-13C
5、.该温度下,加入 FeCl3可能引起由 b 向 a 的变化D.该温度下,稀释溶液可能引起由 c 向 d 的变化12某温度下，向 pH=6 的纯水中加入 NaHSO4 晶体，保持温度不变，测得溶液的 pH 为 2，下列对该溶液的叙述中，不正确的是A.该温度高于 25 B.由水电离出来的 H+ 的浓度是 1.01010 mol/LC.该温度下加入等体积 pH=12 的 NaOH 溶液可使该溶液恰好呈中性D.NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离13下列叙述正确的是A.pH2 的硫酸溶液中c(H):c(OH)等于 2:1，稀释 100 倍后二者的比值几乎不变B.由水电离的c(H)1012mol/L 的
6、溶液中 K、Ba2、Cl、Br、一定能大量共存C.1.0103mol/L 盐酸溶液的 pH3，则 1.0108mol/L 盐酸溶液的 pH8D.某温度下水的离子积为 1.01012，若使 pH1 的 H2SO4溶液与 pH12 的 NaOH 溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比为 10:1414取浓度相同的 NaOH 和 HCl 溶液，以 3:2 体积比相混合，所得溶液的 pH 等于 12，则原溶液的浓度为A.0.05 mol/LB.0.07 mol/LC.0.01 mol/LD.0.50 mol/L15对于常温下 pH=2 的盐酸和 pH=3 的醋酸，下列说法正确的是A.pH=2 的盐酸中：
7、c(H+)c(Cl) + c(OH)B.pH=3 的醋酸中：c(H+)3.0 molL1C.pH=2 的盐酸与 pH=3 的醋酸中溶质的物质的量浓度之比为 10:1D.pH=3 的醋酸与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+)c(CH3COO)16下列有关 pH 的计算一定正确的是pH=a的强酸溶液,加水稀释 10n倍,则 pH=a+n pH=a的弱酸溶液,加水稀释 10n倍,则pHb-n(b-n7)A.B.C.D.2、非选择题非选择题（共 3 题 ， 共 52 分）1725 时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7
8、105K14.3107K25.610113.0108请回答下列问题：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO 的酸性由强到弱的顺序为_。(2)同浓度的 CH3COO、HCO3-、 CO32-、ClO结合 H的能力由强到弱的顺序为_(3)物质的量浓度均为 0.1 molL1的下列四种物质的溶液：a.Na2CO3，b.NaClO，c.CH3COONa，d.NaHCO3，pH 由大到小的顺序是_(填编号)。5(4)体积为 10 mL pH2 的醋酸溶液与一元酸 HX 分别加水稀释至 1 000 mL，稀释过程中 pH 变化如图所示，则 HX 的电离平衡常数_(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的
9、电离平衡常数；理由是。稀释后，HX 溶液中由水电离出来的c(H)_(填“大于”、“等于”或“小于”)18在室温下，下列五种溶液:0.1mol/L CH3COONa 0.1mol/L CH3COONH4 0.1mol/L NH4HSO4 0.1mol/L NH3H2O 和 0.1mol/L NH4Cl 混合液 0.1mol/L NH3H2O请根据要求填写下列空白:(1)溶液呈 性(填“酸”“碱”或“中”)，其原因是 (离子方程式)。(2)比较溶液、中c(NH4+)的大小关系是 (填“”“” “” “H2CO3HClO(2)ClOHCCH3COO(3)abdc(4)A ABCE(5)大于 稀释相同
10、倍数，HX 的 pH 变化比 CH3COOH 的大，酸性强，电离平衡常数大 大于 HX 酸性强于 CH3COOH 的，稀释后 HX 溶液中的c(H)小于 CH3COOH 溶液中的c(H)，所以其对水电离的抑制能力也较弱18.(1)碱 CH3COO- + H2OCH3COOH + OH-(2) (3)Cl- (4)= =19、 （1）实验中的过滤操作需要玻璃棒、烧杯、漏斗等玻璃仪器，故答案为：烧杯；漏斗；（2）因步骤 1 中 Al 与 NaOH 反应，而 Fe 不反应，步骤 1 过滤的目的是除去铁等不溶于碱的杂质，故答案为：除去铁等不溶于碱的杂质；（3）步骤 2 中偏铝酸根离子与酸反应生成氢氧化铝沉淀，可检验溶液中是否含偏铝酸根离子，确定沉淀是否完全，则检验沉淀是否完全的方法是取上层清液，逐滴加入稀硫酸，若变浑浊则说明沉淀不完全，若不变浑浊则说明沉淀完全，故答案为：检验沉淀是否完全的方法是取上层清液，逐滴加入稀硫酸，若变浑浊则说明沉淀不完全，若不变浑浊则说明沉淀完全；（4）生成的氢氧化铝可溶于强酸，pH 较难控制，则步骤 2 中溶液的 pH 较难控制，可改用通入足量的 CO2气体，故答案为：通入足量的 CO2气体
