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1、1高一普通班下学期开学考试化学试题高一普通班下学期开学考试化学试题试卷总分：试卷总分：100100 分分 考试时间：考试时间：100100 分钟分钟1 1、选择题：本大题共选择题：本大题共 2020 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，共分，共 4040 分分. .在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的要求的. .1、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是（ ）2下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是( )。A摩尔质量 g/mol B气体摩尔体积 L/molC溶解度 g/100g D物质的量浓度 mol/L3摩尔是( )
2、。A国际单位制的一个基本物理量 B表示物质质量的单位C计量微观粒子的物质的量的单位 D表示 6.021023个粒子的集体4.下列电离方程式正确的是（ ）ANaHCO3= NaHCO2 3BH2SO4= 2HSO2 4CFeCl3= Fe3Cl3DBa(OH)2= Ba22OH5.胶体区别于其它分散系的本质特征是（ ） A胶体粒子直径在 1100nm 之间 B胶体外观不均匀C胶体不能通过滤纸 D光束通过胶体时有丁达尔效应6下列溶液中，c (Cl)最小的是( )。A20 mL 0.5 mol/L AlCl3溶液B30 mL 1 mol/L KCl 溶液C7.5 mL 2 mol/L MgCl2溶液
3、D10 mL 3 mol/L NaCl 溶液7下列常用实验仪器中，能直接加热的是( )。A分液漏斗 B普通漏斗 C蒸馏烧瓶 D试管8.下列实验方案设计中，可行的是（ ）A 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B 用萃取的方法分离汽油和煤油C 用溶解、过滤的方法分离 KNO3 和 NaCl 固体混合物D 将 O2 和 H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的 H229、配制 100 mL1mol/L 的 NaCl 溶液的过程中，肯定不需用到的仪器是A.容量瓶 B.胶头滴管 C.烧瓶 D.玻璃棒10、萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是四氯化碳 汽油 酒精A.只有 B.和 C.和 D.11
4、、下列除杂方案中，括号内为除去杂质所需的药品，其中正确的是A. NaOH 溶液中混有 Ba(OH)2(CuSO4)B. Cu(NO3)2溶液中混有 AgNO3 (Cu 粉）C. CO2中混有 CO(炽热的炭)D. CO2中混有 HC1 气体（NaOH 溶液）12、标准状况下，11.2L 氧气的质量是A. 8 g B. 16 g C. 32 g D. 4 g13、下列物质中所含分子数最多的是A. 56 g N2 B. 3.011023个硫酸分子C.标准状况下 22. 4 LCl2 D. 1.5 molO214电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。下列物质属于电解质的是 （ ）ACu
5、 BK2SO4 CMgCl2溶液 D盐酸1.5欲配制 100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是( )。 将 14.2 g Na2SO4 溶于 100mL 水中 将 32.2g Na2SO410H2O 溶于少量水中，再用水稀释至 100 mL 将 20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mLABCD160.5L 1mol/L FeCl3溶液与 0.2L1mol/L KCl 溶液中的 Cl-的数目之比( )。A5：2B 3：1C15：2D 1：317.用下图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的是( )XYZ3例氧化物化合物纯净物A含氧酸
6、酸化合物B溶液分散系混合物C强电解质电解质化合物D置换反应氧化还原反应离子反应18.用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A.标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为 0.5NA B.在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为 0.5NA C.25，1 标准大气压下，64g SO2 中含有的原子数为 3NA D.含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 11.2L19.相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是( )A.CH4 B.N2 C.CO D.O220.在一定体积的密闭容器中放入 3 mol 气体 R 和 5mol 的气体 Q,在一定的条件下发生反应)()(4
7、)(5)(2gnYgXgQgR。反应完全后，容器的温度不变，混合气体的压强是原来的 875%，则化学方程式中的值是 （ ） A2 B3 C4 D5二、填空题（二、填空题（3030 分）分）21.（8 分）用离子方程式表示下列变化过程（1）除去铁粉中混有铝粉_。（2）除去二氧化碳中的氯化氢气体_。（3）二氧化硅固体中含有碳酸钙_。（4）盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞原因_。22（8 分）将 6.5 g 锌投入 200 mL 某浓度的稀盐酸中，锌和稀盐酸恰好完全反应。求：(1) 6.5g 锌的物质的量为_；(2)所用稀盐酸中 HCl 的物质的量浓度为_；(3)反应中生成的 H2在标准状况下的体
8、积为_；(4)向反应后的溶液中加水至 500 mL，求此时氯化锌的物质的量浓度为_。将 6.5 g 锌投人 200 ml.某浓度的稀盐酸中，锌和稀盐酸恰好完全反应。求：423(4 分)某溶液中可能含有大量下列阴离子：OH、SO、CO、Cl。2423(1)当溶液中存在大量 H时，则溶液中不可能有_。(2)当溶液中有大量的 Ba2存在时，则溶液中不可能有_。24.（10 分）按要求写方程式（1）硝酸银和氯化钠（写出离子方程式）_（2）二氧化碳与澄清石灰水反应（写出离子方程式）_(3)Fe2(SO4)3（写出电离方程式） (4)H+ + OH = H2O（写出对应的化学方程式） (5)CO32 2H
9、+=CO2+H2O（写出对应的化学方程式） 三、实验题：共三、实验题：共 2424 分分25（12 分）实验室用密度为 1.25g/ml ,质量分数为 36.5%浓盐酸配制 250ml0.1mol/L 的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制 250ml0.1mol/L 的盐酸溶液应量取盐酸体积/ml应选用容量瓶的规格/ml除容量瓶外还需要的其它仪器（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） A.用 30ml 水洗涤烧杯 23 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加少量水（约 30ml），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均
10、匀C.将冷却的盐酸沿玻璃棒注入 250ml 的容量瓶中D.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 12cm 处E.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀F.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切（3）操作 A 中，将洗涤液均注入容量瓶，其目的是 ， 溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为 。（4）若实验过程中出现下列情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面 。526（12 分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中)，得到海带灰
11、悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：海带灰 悬浊液含 I 的溶液残渣含碘水溶 液含碘有机 溶液晶态碘 (I2)(1)灼烧海带时需要用到的实验仪器是_(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。（2 分）A烧杯 B蒸发皿 C表面皿 D铁架台(带铁圈) E酒精灯 (2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：_（1 分），_（1 分）。(3)操作中所用的有机试剂可以是_（2 分）(只填一种)，简述选择其理由_。（2 分）(4)操作过程可以分解为如下几步：A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B把 50 mL 碘水和 15 mL 有机溶剂(你所选的)加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C检
12、验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E旋开活塞，用烧杯接收溶液；F从分液漏斗上口倒出上层液体；G将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；H静置、分层。a上述 G 步操作的目的是：_；（2 分）b最后碘的有机溶液是通过_获得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。（2 分）四、计算题：共四、计算题：共 6 6 分分27在 20时，将 5.05g KNO3溶于 10.0g 水中，恰好配成密度为 1.505g/cm3的饱和溶液，计算：（1）此饱和溶液中 KNO3的物质的量。 （2）此饱和溶液中 KNO3的物质的量浓度
13、。6一、选择题（一、选择题（2*20=402*20=40）1 12 23 34 45 56 67 78 89 91010A AC CC CD DB BD DA AC CD D1111121213131414151516161717181819192020B BB BA AB B B BC CD DC CA AA A2 2、填空题（共填空题（共 3030 分）分）21、22.(8分) （每空 2 分）（1）0.1mol （2）1 molL（3）2.24L （4）0.2 molL23.（4 分（1）OH、CO（2）SO、CO23242324、（10 分） （1）Ag+Cl-=AgCl（2）CO2+Ca2+2OH=CaCO3+H2O(3)
