高三化学上学期期初考试试题

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1、1江苏省丹阳市江苏省丹阳市 20172017 届高三化学上学期期初考试试题届高三化学上学期期初考试试题可能用到的原子量有可能用到的原子量有：H H1 1 C C6 6 N N1414 O O1616 NaNa2323 ClCl35.535.5 S S3232 FeFe5656 K K3939 CrCr5252 MnMn5555一、选择题（共一、选择题（共 1010 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，满分分，满分 3030 分）分）1化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是（ ）A.卫生间与铁器接触的瓷砖上的斑斑锈迹,可用稀盐酸清洗B.治疗红眼病可用 95%的酒精冲洗眼睛进行杀菌

2、消毒C.“地沟油”禁止食用，但可以经过加工处理制肥皂或生物柴油，可以实现厨余废物利用D.停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中的 CO 和 NO，反应生成无毒气体2下列有关化学用语正确的是（ ）A聚丙烯的结构简式：B二氧化碳的电子式：C中子数为 18 的硫原子： SD乙醇的分子式：CH3CH2OH3下列有关物质的性质与应用相对应的是（ ）A碳酸钠溶液呈碱性，可用于洗去铁屑表面的油污B铝易发生钝化，可用于作飞机、火箭的结构材料C炭具有还原性，可用于冶炼钠、镁、铝等金属D浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥二氧化硫气体4短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 原子最外层比次外层多 3 个

3、电子；Y、Z 均为金属，Y 是同周期中原子半径最大的元素，Z 的简单离子半径在同周期元素中最小；W 的最高价氧化物在无机含氧酸中酸性最强。下列说法正确的是（ ）AX 的气态氢化物的热稳定性比 O(氧)的强B元素 Z、W 的简单离子具有相同的电子层结构CY、Z、W 的最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应D等质量的 Y 和 Z 单质分别与足量稀盐酸反应，前者产生的氢气多5下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A向 Ag（NH3）2NO3溶液中加入盐酸：Ag（NH3）2+2H+=Ag+2NH4+B向 Na2O2中加入足量的水：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O22C向硫酸铝溶液中加入过量氨

4、水：Al3+3OH=Al（OH）3D向 Ca（HCO3）2溶液中加入澄清石灰水：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2O6根据侯氏制碱原理制备少量 NaHCO3的实验，需经过制取 NH3、制取 NaHCO3、分离 NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（ ）7下列说法正确的是（ ）A镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈B标准状况下，22.4 L Cl2与足量 NaOH 溶液反应，转移电子数为 2molC水的离子积常数 Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应DNa2CO3溶液中加入少量 Ca(OH)2固体，CO32水解程

5、度减小，溶液的 pH 减小8给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）AAl2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3BSSO3 H2SO4CMg（OH）2MgCl2（aq）无水 MgCl2DFe Fe2O3 FeCl39液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂， KOH 作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是（ ） A电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极 B负极发生的电极反应式为：N2H4+4OH-+4e - =N2+4H2O3C该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料

6、，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触 D该电池持续放电时，K+从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜10下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A图 1 表示 1 LpH=2 的 CH3COOH 溶液加水稀释至 V L，pH 随 lgV 的变化B图 2 表示不同温度下水溶液中 H+和 OH浓度的变化的曲线，图中温度 T2T1C图 3 表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随 H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中 a 点 N2的转化率小于 b 点D图 4 表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应 2BaO2（s）2BaO（s）+O2

7、（g） ，O2的平衡浓度与容器容积的关系二、选择题（共二、选择题（共 5 5 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，满分分，满分 1515 分）分）11真菌聚酮（X）具有多种生物活性，一定条件下可分别转化为 Y 和 Z。下列说法正确的是（ ）AX、Y 和 Z 中均不含手性碳原子BY 能发生氧化、还原、取代反应C一定条件下，1 mol X 最多能与 5 mol H2发生加成反应D1 mol Z 最多可与含 3 mol NaOH 的溶液反应12制备 5Ca(NO3)2NH4NO310H2O 的实验中，过滤出产品后，常温下另取母液(pH1)，向其中加入指定物质，反应后溶液中可大量存在的一组离子是（

8、）A加入过量 Na2CO3溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3、H+ 4B加入适量 NaHCO3溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3、HCO3C加入适量 NaOH 溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3、OHD加入过量 FeSO4和稀硫酸：Fe2+、Fe3+、NH4+、Ca2+、NO3 13对下列实验现象或操作解释错误的是 （ ） 现象或操作解 释AKI 淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入 SO2，蓝色褪去SO2具有漂白性B配制 SnCl2溶液时，先将 SnCl2溶于适量稀盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的锡粒抑制 Sn2水解，并防止 Sn2被氧化为 Sn4C某溶液中加入硝酸

9、酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成不能说明该溶液中一定含有 SO42D向浓度均为 0.1 molL1的 NaCl 和 NaI 混合溶液中滴加少量 AgNO3溶液，出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)14室温下，下列指定溶液中微粒的浓度关系正确的是（ ）A0.1mol L1NH4Cl 溶液中：c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)B0.1mol L1Na2CO3溶液中：c(OH)c(H+)+c(HCO3)+ c(H2CO3)C向饱和氯水中加入 NaOH 溶液至 pH7，所得溶液中：c(Na+)c(ClO)c(Cl)c(OH)D0.2mol L1H2C2O4（弱酸）与 0.1mol

10、L1 NaOH 溶液等体积混合的溶液中： 2c(H+)-c(OH)3c(C2O42)-c(H2C2O4)+ c(HC2O4)1580时，NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入 NO2和 SO2，起始浓度如下表所示，其中甲经 2min 达平衡时，NO2的转化率为 50%，下列判断不正确的是（ ）起始浓度甲乙丙c(NO2)/mol L10.100.200.20c(SO2)/mol L10.100.100.20A平衡时，乙中 SO2的转化率大于 50%B当反应平衡时，丙中 c(SO2)是甲中的 2 倍5C温度升至 90，上述反应平衡常数为 25

11、/16，则正反应为吸热反应D其他条件不变，若起始时向容器乙中充入 0.10mol L1 NO2和 0.20 mol L1 SO2，达到平衡时 c(NO)与原平衡不同三、非选择题三、非选择题( (共共 8080 分分) )16 （12 分）以粉煤灰（主要成分为 Al2O3和 SiO2，还含有少量的 FeO、Fe2O3等）为原料制备Al2O3的流程如下：（1） “酸浸”时需加入过量的稀硫酸，目的是提高浸取率和 ；滤渣的主要成分是 。（2） “氧化”过程中，加入 H2O2发生反应的离子方程式为 。（3） “提纯”过程中，当加入 NaOH 溶液达到沉淀量最大时，溶液中 c(SO42)c(Na) 。（4

12、）已知 KspFe(OH)311039。 “提纯”过程中，当 c(Fe3+)106 mol L1时，溶液中c(OH) mol L1。（5） “沉淀”过程中，通入过量 CO2时发生反应的化学方程式为 。17 （15 分）化合物 F 是合成抗过敏药孟鲁斯特钠的重要中间体，其合成过程如下：请回答下列问题：（1）化合物 C 中含有氧官能团为 、 （填名称） 。（2）化合物 B 的分子式为 C16H13O3Br，B 的结构简式为 。（3）由 CD、EF 的反应类型依次为 、 。（4）写出符合下列条件 C 的一种同分异构体的结构简式 。、属于芳香族化合物，且分子中含有 2 个苯环、能够发生银镜反应、分子中

13、有 5 种不同环境的氢原子6（5）已知：RClRMgCl，写出 CH3CH2OH、为原料制备的合成路线流程图（乙醚溶剂及无机试剂任用） ；合成路线流程图示例如下：H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH18 （12 分）以 NaCl 等为原料制备 KClO4的过程如下：在无隔膜、微酸性条件下，发生反应：NaCl+H2ONaClO3+H2(未配平) 在 NaClO3溶液中加入 KCl 发生复分解反应，降温结晶，得 KClO3。一定条件下反应：4KClO33KClO4+KCl，将产物分离得到 KClO4。（1）电解时，产生质量为 2.13g NaClO3，同时得到 H2的体积为_L(标准状况

14、)。（2）向 NaClO3溶液中加入 KCl 能得到 KClO3的原因是_。（3）该过程制得的 KClO4样品中含少量 KCl 杂质，为测定产品纯度进行如下实验：准确称取5.689g 样品溶于水中，配成250mL 溶液，从中取出25.00mL 于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使ClO4全部转化为Cl- (反应为：3 KClO4 +C6H12O6 6 H2O + 6 CO2 + 3 KCl） ，加入少量K2CrO4溶液作指示剂，用0.20mol/L AgNO3溶液进行滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积21.00mL。滴定达到终点时，产生砖红色Ag2CrO4沉淀。 已知：Ksp(AgCl)1.81

15、010，Ksp(Ag2CrO4)1.11012，若 c(CrO42)1.110-4mol/L，则此时 c(Cl)_mol/L。 计算 KClO4样品的纯度（请写出计算过程。 ）19 （15 分）实验室以废铁屑为原料制备草酸亚铁晶体（FeC2O4xH2O） 。过程如下：668K7已知： pH4 时，Fe2+易被氧气氧化；相关物质的溶解度曲线如图。（1）废铁屑在进行“溶解”前，需要在 5%的Na2CO3 溶液中加热数分钟，并洗涤干净，Na2CO3溶液的作用是 。用稀硫酸调溶液 pH 至 12 的目的：一是抑制Fe2+ 和 NH4+的水解；二是 。操作 I 是为了得到(NH4)2SO4FeSO46H2O，则操作 I 应进行蒸发浓缩、结晶、过滤。那么过滤时适宜的温度为 。检验 FeC2O4xH2O 沉淀是否洗涤干净的方法