《高中化学 1_3_4 物质的量在化学方程式计算中的应用课时作业 鲁科版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 1_3_4 物质的量在化学方程式计算中的应用课时作业 鲁科版（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1物质的量在化学方程式计算中的应用物质的量在化学方程式计算中的应用A 组知能训练11.2 mol 氯气与化学式为 A 的单质完全反应生成 0.8 mol 的氯化物 AClx，则x的值为( )A1 B2C3 D4解析： xCl22A=2AClxx 21.2 mol 0.8 molx3。1.2 mol 2 0.8 mol答案： C2分别完全沉淀等物质的量浓度的 KCl、CaCl2、AlCl3溶液中的 Cl，消耗相同物质的量浓度的 AgNO3溶液的体积比为 321，则上述溶液的体积比为( )A632 B111C931 D321解析： 由题意知 KCl、CaCl2、AlCl3溶液消耗 AgNO3溶液的
2、物质的量之比为321，再由 AgCl=AgCl知 KCl、CaCl2、AlCl3溶液中 Cl的物质的量之比为321，故n(KCl)n(CaCl2)n(AlCl3)3 931。2 21 3答案： C3今有 H2和 CO(体积比为 12)的混合气体V L，当其完全燃烧时，所需要 O2的体积为( )A3V L B2V LCV L D0.5V L解析： 由方程式 2H2O22H2O,2COO22CO2知无论=燃烧=点燃H2还是 CO 燃烧时都每 2 体积气体耗 1 体积 O2，所以混合气体燃烧耗 O2体积应是混合气体体积的一半。答案： D4某非金属单质 A 和氧气发生化合反应生成 B，B 为气体，其体
3、积是已反应了的氧气体积的两倍(同温同压下)，以下对 B 分子组成的推测一定正确的是( )A有 1 个氧原子 B有 2 个氧原子C有 1 个 A 原子 D有 2 个 A 原子解析： 在同温同压下的气体，其体积之比等于其物质的量之比(阿伏加德罗定律的推2论)。反应掉的氧气与生成的 B 的体积之比是 12(同温同压)，则N(O2)N(B)n(O2)n(B)12。又知 B 是 A 和氧气化合反应的产物，A 中不含氧，则 1 个 B 的分子里含有 1个氧原子(质量守恒定律)。答案： A5将钠、镁、铝各 0.3 mol 分别放入 100 mL 1 mol/L 的盐酸中，在同温、同压下产生的气体体积比是(
4、)A123 B632C311 D111解析： n(HCl)0.1 L1 molL10.1 mol钠与盐酸反应时，无论 HCl 是否足量，钠均能完全反应。由 2NaH2 n(H2)n(Na) 0.3 mol0.15 mol1 21 2Mg、Al 与盐酸反应时 Mg、Al 均过量Mg2HCl=MgCl2H22 10.1 mol n(H2)n(H2)0.05 mol0.1 mol 1 22Al6HCl=2AlCl33H26 30.1 mol n(H2)n(H2)0.05 mol0.1 mol 3 6根据阿伏加德罗定律知，同温同压下，Na、Mg 与 Al 反应放出 H2的体积比等于放出 H2的物质的量
5、之比，即 0.15 mol0.05 mol0.05 mol311。答案： C6实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O=取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为 2.24 L。请计算下列问题：(1)参加反应的二氧化锰的质量；(2)反应的 HCl 的物质的量；(3)实验室里备用的浓盐酸的密度为 1.19 gcm3，质量分数为 36.5%，取浓盐酸时需3量其体积，为取用方便，请计算该浓盐酸的物质的量的浓度。解析： (1)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O=87 g 22.4 Lm(
6、MnO2) 2.24 L87 gm(MnO2)22.4 L2.24 Lm(MnO2)8.7 g87 g 2.24 L 22.4 L(2)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O=4 mol 22.4 Ln(HCl) 2.24 L4 moln(HCl)22.4 L2.24 Ln(HCl)0.4 mol4 mol 2.24 L 22.4 L(3)c(HCl)1 000 mLL1 1.19 gcm3 36.5% 36.5 gmol111.9 molL1答案： (1)8.7 g (2)0.4 mol (3)11.9 molL17一定量氢气在氯气中燃烧，所得混合物用 100 mL 3.00 mol
7、L1 NaOH 溶液(密度为 1.12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有 NaClO 的物质的量为 0.050 0 mol。试计算下列问题：(1)原 NaOH 溶液的质量分数；(2)所得溶液中 Cl的物质的量；(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)n(H2)。解析： (1)w100%10.7%0.1 L 3.00 molL1 40 gmol1 100 mL 1.12 g/mL(2)由于 Cl2H22HCl HClNaOH=NaClH2O=点燃Cl22NaOH=NaClNaClOH2O则有 NaClO NaOH0050 0 mol 0.050 0 molNaCl NaOH
8、025 mol (0.1 L3.00 molL10.050 0 mol)即n(Cl)n(NaCl)0.250 mol(3)n(Cl2)nClnNaClO 240.150 mol0.250 mol0.050 0 mol 2Cl22NaOH=NaClONaClH2O0050 0 mol 0.050 0 molCl2 H22HCl=点燃(0.150 mol0.050 0mol) 0.100 mol故所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)n(H2)0.150 mol0.100 mol32答案： (1)10.7% (2)0.250 (3)32B 组拔高训练8将 5.6 L CO2气体缓慢通过
9、一定量的 Na2O2固体后，得到 3.36 L 气体(气体体积均在标准状况下测定)，所得气体的质量为( )A3.8 g B4.8 gC5.4 g D6.6 g解析： 2CO22Na2O2=2Na2CO3O2 气体体积减小44.8 L 32 g 22.4 LV(CO2) m(O2) (5.63.36)LV(CO2)4.48 L44.8 L 5.63.36L 22.4 Lm(O2)3.2 g32 g 5.63.36L 22.4 L剩余V(CO2)5.6 L4.48 L1.12 L，即m(CO2)44 gmol12.2 g1.12 L 22.4 Lmol1m(气)3.2 g2.2 g5.4 g答案：
10、 C9有 4 g Na2O2和 Na2CO3的混合物溶于水，与 100 mL 物质的量浓度为 1 mol/L 的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得到固体质量为( )A8 g B15.5 gC5.85 g D无法计算解析： 由题意知，反应后蒸干溶液最终得到的固体为 NaCl，根据 Cl守恒得：n(NaCl)n(HCl)0.1 L1 mol/L0.1 mol，所以m(NaCl)n(NaCl)M(NaCl)0.1 mol58.5 g/mol5.85 g，故选 C 项。答案： C10某化学课外活动小组为了测定 NH4Cl 和(NH4)2SO4的混合物中 NH4Cl 的质量分数，5按以下所示步骤进行实验：样
11、品 x g溶解滴加适量的 BaCl2溶液Error!过滤请回答下列问题：(1)物质 A 的化学式为_，滤液 B 的主要成分为_。(2)用托盘天平称量样品后，发现在左盘错放砝码 16 g，游码指示为 0.4 g，则右盘所放样品的实际质量x_g。(3)若过滤用的仪器和用品已有：滤纸、铁架台、铁圈、漏斗，还需要用的仪器或用品有_。(4)若 BaCl2溶液滴加过量，对实验结果有无影响？_(填“有”或“无”)。(5)欲证明 BaCl2溶液滴加过量的方法是_。(6)若物质 A 的质量为 23.3 g，则原混合物中 NH4Cl 的质量分数为_。解析： (1)NH4Cl 和(NH4)2SO4的混合溶液中加入
12、BaCl2溶液发生反应(NH4)2SO4BaCl2=2NH4ClBaSO4，当加入适量 BaCl2完全反应后，溶液中的主要溶质为NH4Cl。(2)m(样品)m(游码)m(砝码)m(样品)16 g0.4 g15.6 g(6)n(BaSO4)0.1 mol23.3 g 233 gmol1原混合物中n(NH4)2SO4n(BaSO4)0.1 mol，m(NH4)2SO40.1 mol132 gmol113.2 g。因此原混合物中 NH4Cl 的质量分数为：100%15.38 %。15.6 g13.2 g 15.6 g答案： (1)BaSO4 NH4Cl (2)15.6 (3)烧杯、玻璃棒 (4)无 (5)取少量混合液于试管中，向其中加入少量的稀 H2SO4，若有白色沉淀产生，则 BaCl2溶液过量(或取少量上层清液于试管中，继续加入 BaCl2溶液，若无现象，则 BaCl2溶液过量) (6)15.38 %
