《高中化学 1_1_2 物质的量课时作业 苏教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 1_1_2 物质的量课时作业 苏教版（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1物质的量物质的量一、选择题1下列有关说法正确的是( )A12 g 碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B物质的量既表示微粒个数，又表示物质的质量CCO2的摩尔质量为 44 gDNA的数值约为 6.021023，单位为 mol1解析： 作为阿伏加德罗常数标准的碳原子是 C12，即 0.012 kg C12 中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，A 错；物质的量是一个物理量，不表示个数或质量，B 错；摩尔质量的单位为 gmol1，C 错。答案： D2下列关于摩尔质量的说法中，正确的是( )A水的摩尔质量是 18 gB2 mol 水的摩尔质量是 1 mol 水的摩尔质量的 2 倍C任何物质的摩尔质量都等于
2、它的相对原子(或分子)质量D水的摩尔质量是氢气的摩尔质量的 9 倍解析： A 项错，摩尔质量的单位是 gmol1；B 项错，一种物质的摩尔质量是固定不变的；C 项错，物质的摩尔质量在数值上可以与相对原子(或分子)质量相等，但二者单位不同。答案： D3下列说法中正确的是( )A1 mol H2中含有 6.021023个 HB1 mol 氧含有 6.021023个 O2C1 mol CaCl2溶液里含有 1 mol 离子D1 mol H中含有 H数为NA解析： A 选项，正确说法为 1 mol H2中含有 6.0221023个 H；B 选项应为 1 mol氧气含有 6.021023个 O2；C 选
3、项未指明离子的种类；D 选项正确。答案： D4下列物质中所含原子数目最多的是( )A49 g H2SO4 B6.021023个 NH3分子C49 g H3PO4 D4 时，36 mL 水解析： A 中为 3.5 mol，B 为 4 mol，C 为 4 mol，D 为 6 mol。答案： D5光纤通信是一种现代化的通信手段，光纤通信容量大，一对光纤可同时传送 3 万部2电话。制造光导纤维的主要原料是 SiO2，下列关于 SiO2的说法正确的是( )ASiO2的摩尔质量是 60B1 mol SiO2中含有 1 mol O2C1.5 mol SiO2中含有 1.8061024个氧原子D1 mol S
4、iO2的质量是 60 g/mol解析： SiO2的摩尔质量应是 60 g/mol，A 错；SiO2中不含有氧分子，B 错；1 mol SiO2的质量是 60 g，D 错误；1.5 mol SiO2中含氧原子数为 1.5 mol26.021023 mol11.8061024，C 正确。答案： C6设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A18 g 水中含有的氢原子数为 2NAB46 g 二氧化氮和 46 g 四氧化二氮含有的原子数均为 3NAC2 mol 硝酸镁固体中含有的硝酸根离子数为 4NAD1 mol 氧中含有的氧原子数为 2NA解析： A 中，18 g H2O 为 1 mol
5、，含 H 原子数应为 2NA，正确；B 中，依据化学式进行计算，正确；C 中，Mg(NO3)2=Mg22NO，2 mol Mg(NO3)2含有 NO 4 mol，正确； 3 3D 中，氧可能为 O2，也可能为 O3，不正确。答案： D7用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( )A2.4 g 金属镁变成镁离子时失去的电子数为 0.1NAB2 g 氢气中含有的原子数为NAC3.011023个氮分子中含有的原子数为 2NAD17 g 氨气中含有的电子数为 10NA解析： 2.4 g Mg 的物质的量为 0.1 mol，而 1 mol Mg 变成 Mg2时失去 2 mol 电子，2.4 g
6、 Mg 应失去 0.12 mol 电子，即为 0.2NA，A 错误；2 g 氢气为 1 mol H2，含有氢原子个数为 2NA，B 错误；N2为双原子分子，3.011023个氮分子中所含原子数为23.011023，即NA，C 错误；D 中 17 g NH3的物质的量为 1 mol，含有的电子数为10NA，正确。答案： D8某气体物质的质量为 6.4 g，含有 6.021022个分子，则该气体的相对分子质量是( )A64 B32C96 D1243解析： 由n得，n，即：n0.1 mol，又由n 得，N NA6.02 1022 6.02 1023mol1m MM 64 gmol1。m n6.4 g
7、 0.1 mol答案： A9如果 1 g 水中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数是( )Aa/2 mol1 B9a mol1C2a mol1 Da mol1解析： 由NnNA可知，只需求出 H 原子的物质的量即可：1/1821/9(mol)，所以NAa/(1/9 mol)9a mol1。答案： B10在反应 X2Y=R2M 中，已知 R 和 M 的摩尔质量之比为 229，当 1.6 g X 与Y 完全反应后，生成 4.4 g R。则在此反应中 Y 和 M 的质量之比为( )A169 B239C329 D469解析： 本题考查物质的量、摩尔质量、质量在化学方程式中的综合运用。由反应：X 2Y =
8、R 2MMr(R) 2Mr(M)4.4 g m由题意得Mr(R)2Mr(M)22184.4 gm，解得m3.6 g，根据质量守恒定律，参加反应的 Y 的质量为：4.4 g3.6 g1.6 g6.4 g，所以 Y 与 M 的质量比为 6.4 g3.6 g169。答案： A二、非选择题11(1)6.021023个水分子的物质的量是_mol。(2)2 mol H2O 中含_mol H 原子和_mol O 原子，含有_个水分子。(3)_mol CO2中含有氧原子数跟 1.8061024个 H2O 分子含有的氧原子数相同。(4)0.3 mol NH3分子中所含质子数与_g H2O 分子中所含质子数相等。
9、(5)含 0.4 mol Al3的 Al2(SO4)3中所含的 SO的物质的量是_。24(6)已知 16 g A 和 20 g B 恰好完全反应生成 0.04 mol C 和 31.76 g D，则 C 的摩尔质量为_。答案： (1)1 (2)4 2 1.2041024 (3)1.5(4)5.4 (5)0.6 mol (6)106 gmol112摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，已知NA为阿伏加德罗常数的值，4请回答下列问题：(1)已知 NH3的相对分子质量为 17，则 NH3的摩尔质量为_。(2)已知一个铁原子的质量为b g，则铁原子的摩尔质量为_。(3)已知a g 某气体中含分子
10、数为b，则该气体的摩尔质量为_。解析： (1)NH3的相对分子质量为 17，则其摩尔质量为 17 g/mol；(2)阿伏加德罗常数个铁原子的质量即是 1 摩尔铁原子的质量，数值上等于其摩尔质量；(3)由M NAm nm N可得M g/mol。aNA b答案： (1)17 g/mol (2)bNA g/mol (3) g/molaNA b1312.4 g Na2R 含 Na0.4 mol，则 Na2R 的摩尔质量为_，R 的相对原子质量为_。含 R 的质量为 1.6 g 的 Na2R，其物质的量为_。解析： 1 mol Na2R 中含有 Na 2 mol、R2 1 mol，故含有 0.4 mol
11、 Na的 Na2R 的物质的量应为 0.2 mol。那么M(Na2R) 62 gmol1m n12.4 g 0.2 molM(R)62 gmol1223 gmol116 gmol1故 1.6 g R 的物质的量为n(R)0.1 mol1.6 g 16 gmol1所以n(Na2R)n(R)0.1 mol答案： 62 gmol1 16 0.1 mol14在一定条件下，有下列物质：8 g CH4；6.021023个 HCl 分子；2 mol O2。按由小到大的顺序填写下列空白(填写序号)：(1)摩尔质量_；(2)分子数目_；(3)原子数目_；(4)质量_。解析： (1)CH4、HCl、O2摩尔质量分
12、别是 16 g/mol、36.5 g/mol、32 g/mol，故顺5序是。(2)8 g CH4的物质的量：n(CH4)0.5 mol，mCH4 MCH48 g 16 g/mol6021023个 HCl 分子的物质的量：n(HCl)1 mol，NHCl NA6.02 1023 6.02 1023 mol1分子数目与物质的量成正比，故顺序是。(3)原子的物质的量：中，0.5 mol52.5 mol；中，1 mol22 mol；中，2 mol24 mol。故顺序是。(4)1 mol HCl 的质量是 36.5 g,2 mol O2的质量是 64 g，故顺序是。答案： (1) (2) (3) (4)
13、15(1)相同物质的量的 CO2和 O2，其分子数目之比为_，原子数目之比为_，氧原子数目之比为_；质量相同的 CO2和 O2，其物质的量之比为_。(2)46 g NO2和 N2O4的混合气体其分子数最多接近_，最少接近_，氧原子数目为_。解析： (1)若n(CO2)n(O2)则由n可知：N(CO2)N(O2)N NA若m(CO2)m(O2)则由n 可知m MnCO2 nO2MO2 MCO232 448 11(2)由于M(NO2)46 gmol1M(N2O4)92 gmol1若全部为 NO2时，n(NO2)1 mol，若全部为 N2O4时，n(N2O4)0.5 mol，故分子数最多接近NA，最少接近 0.5NA。答案： (1)11 32 11 811(2)NA 0.5NA 2NA16有一种氯化钠与氯化钾的混合物，它所含钾与钠的物质的量之比为 31，求：(1)混合物中氯化钾的质量分数。6(2)含 1 mol Cl的混合物的质量。解析： 由题意知混合物中 NaCl 和 KCl 的物质的量之比为 13，假设含有 1 mol NaCl，则有 3 mol KCl，则混合物的总质量为：58.5 g/mol1 mol74.5 g/mol3 mol282 g。(1)w(KCl)100%79.3%。74.5 g/mol 3 mol 282 g(
