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1、,知识回顾,（1）什么是电解质？,（3）试写出H2SO4和Ba(OH)2的电离方程式：,（2）电解质在水溶液里或熔融状态下会发生怎 样的变化？,H2SO4 = SO42- + 2H+,Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH-,观察思考,(3)反应后溶液中原有的离子的浓度会如何变化？,H2SO4 = SO42- + 2H+,Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-,稀硫酸与氢氧化钡在水溶液中的反应,能否通过实验验证之？,(1)两种电解质溶液中存在哪些自由移动的离子？,(2)若两种电解质溶液混合，会发生什么反应？,【学习目标】,【重点难点】,1、理解离子反应和离子方程式的含义；,1、电解质在溶液
2、中反应的本质；,2、认识离子交换引起的离子反应的发生条件；,3、初步学会一些简单离子反应的离子方程式的书写。,2、书写离子方程式。,学习目标,重点难点,稀硫酸与氢氧化钡在水溶液中的反应,实验探究,实验操作步骤：,1、从水槽中取出盛有滴有酚酞的氢氧化钡 溶液的烧杯,3、然后向氢氧化钡溶液中慢慢滴入0.2mol/L的H2SO4溶液,记录实验现象并分析产生现象的原因。,2、把电极放入烧杯中，观察现象,稀硫酸与氢氧化钡在水溶液中的反应,记录实验现象并分析产生现象的原因，填入下表。,溶液的红色逐渐变浅，直至消失；,不断产生白色沉淀；,指针不断偏向零，再滴加时，又不断偏大。, H+和OH-发生了反应，溶液
3、中OH-离子浓度逐渐减小，,Ba2+与SO42-发生了反应，生成了BaSO4白色沉淀；,溶液中离子浓度先减小，有离子参加了反应，硫酸过量后离子浓度又增加。,实验探究,通过这个实验，你对稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应有了哪些新的认识？这个反应的实质是什么？,实质:稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，实质上是H与OH发生反应、Ba2与SO42发生反应, 反应物中离子浓度减少，即离子间发生了反应。,H2SO4,= 2H + SO42,Ba(OH)2,= 2OH + Ba2,分析探究,从电解质电离的角度分析反应的实质,H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H2O,1、概念：,一、离子反应,电解质溶
4、液之间发生的反应都是离子反应 ，使溶液中的离子浓度降低。,在溶液中有离子参加的化学反应 叫做离子反应。,有大量气泡产生,不反应,反应可以发生,无明显现象,实验探究,产生蓝色沉淀,反应可以发生,1、概念：在溶液中有离子参加的化学反应 叫做离子反应。,2、发生的条件：,难溶的物质生成、难电离的物质（如：水）生成、 挥发性的气体生成。,难溶物：BaSO4 、 AgCl 、CaCO3 、 BaCO3 、 Cu(OH)2,一、离子反应, NaCl 与 AgNO3 Ba(NO3)2 与 NaOHHCl与 NaOH, Na2CO3 与 HCl,交流研讨,判断下列电解质溶液间能否发生离子反应：,NaCl =
5、Na+ + Cl-,AgNO3 = NO3- + Ag+,Ag+ + Cl- = AgCl,Ag+ + Cl-=,若能发生的，你能否模仿分析稀硫酸和氢氧化钡反应的实质的方法，从电解质电离的角度分析出它们发生反应的实质, NaCl 与 AgNO3 Ba(NO3)2 与 NaOHHCl与 NaOH, Na2CO3 与 HCl,交流研讨,若能发生的，你能否仿硫酸溶液和氢氧化钡溶液从电解质电离的角度分析出他们发生反应的实质,Ag+ + Cl- = AgCl,H+OH-=H2O,CO32- +2 H+=CO2 + H2O,稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应,2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- =
6、BaSO4+ 2H2O,二、离子方程式,二、离子方程式,2、书写方法：,离子方程式的另一种书写步骤：,方法导引,一写原方程式，,二改易溶易电离，,四查各守恒。,阅读课本P45页：,以AgNO3溶液和KCl溶液反应为例：,AgNO3+KCl=AgCl+KNO3,+K+ NO3 -,Ag+NO3 -,+ K+ Cl-,= AgCl,Ag+ + Cl- = AgCl,2.离子方程式的书写步骤：,一写 写出化学方程式；,二拆 将完全以离子形式存在的拆成离子；,四查 电荷守恒，原子守恒。,以Ba(OH)2溶液和盐酸反应为例：,Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+ 2H2O,三删 删去不参与反应的离子；
7、,Ba2+ + 2OH- +2H+ +2Cl- =Ba2+ + 2Cl- + 2H2O,Ba2+2OH- +2H+ + 2Cl- = Ba2+ + 2Cl- + 2H2O,OH- + H+ = H2O,酸、碱、盐在离子方程式中哪些该拆、哪些不该拆？,(1)能拆的有：强酸、强碱、可溶性的盐,(2)单质、氧化物、气体、沉淀、难电离的物质都写成化学式，不能拆,(3)不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式,【特别提醒】书写离子方程式应注意的问题,（1）凡不是在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。 如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。 即：2NH4Cl(固)+Ca(OH
8、)2(固）=CaCl2+2NH3+2H2O,（2）对于微溶物的处理: 在生成物中有微溶物,微溶物用化学式。 当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子 形式。 当反应物里有微溶物处于浊液或固态，应写化学式。,通过对上述各反应的离子方程式的比较，你发现了什么？你能说出离子方程式和化学方程式有哪些区别吗？,书写下列反应的离子方程式：,迁移应用,NaOH溶液和H2SO4溶液的反应,KOH溶液和盐酸的反应,BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反应,Ba(NO3)2溶液和Na2SO4溶液的反应,H+ +OH- =H2O,H+ +OH- =H2O,Ba2+ +SO42- =BaSO4,Ba2+ +
9、SO42- =BaSO4,通过对上述各反应的离子方程式的比较，你发现了什么？你能说出离子方程式和化学方程式有哪些区别吗？,交流研讨,离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应，揭示了反应的实质。,（）,（）,（）,（）,检查下列离子方程式书写是否正确,H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液Ba2+SO42- +H+OH-= BaSO4+H2O,迁移应用,Cu2+2OH- = Cu(OH)2,2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- =BaSO4+ 2H2O,2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- =BaSO4+ 2H2O,（）,判断离子方程
10、式书写正误的注意事项：,看物质的书写形式是否正确； 看离子反应是否符合客观事实； 看是否符合质量守恒和电荷守恒； 看是否漏掉离子反应； 看反应物与产物的配比是否正确。,当堂检测,1、根据下列离子方程式写化学方程式,Ba2+SO42-=BaSO4 Ca2+CO32-=CaCO3,当堂检测,2、下列各组离子反应可以用H+ + OH- = H2O表示 的有 ( ),ACu(OH)2和HNO3 BBa(OH)2与H2SO4 CCO2和NaOH溶液 DH2SO4和NaOH,D,3、下列各组中的反应(反应在溶液中进行)，不可用同一离子方程式表示的是（ ）,ANaOH+HCl KOH+H2SO4 BNaOH+H2SO4 Ba(OH)2+H2SO4 CBaCl2+H2SO4 Ba(OH)2+Na2SO4,当堂检测,D. NaCl+AgNO3,HCl + AgNO3,B,
