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1、第四章 非金属及其化合物,第二节 富集在海水中的元素 氯,第二课时,巩固复习,3、Cl2的化学性质很活泼,（1）与金属化合,实验现象：产生黄色火焰和大量白烟,实验现象：产生大量棕色的烟，但无火焰,实验现象：产生大量棕褐色的烟，但无火焰,+1,-1,+2,-1,+3,-1,金属氯化物,（2）与H2等非金属化合,现象：产生苍白色火焰，瓶口有大量白雾产生。,反应生成的HCl是一种无色有剌激性气味的气体，有毒，极易溶于水（1500） （常温常压下） ，HCl气体溶于水即得盐酸，工业上利用该反应生产盐酸。,+1,-1,非金属氯化物,（3）与H2O的反应,氯气溶于水所得的水溶液叫氯水，溶于水的Cl2有少量
2、与水反应生成盐酸和次氯酸,0,+1,-1,HClO很不稳定：2HClO2HCl+O2,氯气既作氧化剂又作还原剂,设问：氯水的成分是什么？,氯水是含Cl2、HCl、HClO三种溶质的混合溶液，其中含有三种分子（H2O、Cl2、HClO）和四种离子（H、Cl、ClO、OH）,HCl：溶于水生成盐酸，具有腐蚀性,HClO：具有强氧化性，能使蛋白质变质,Cl2的毒性机理,讨论:若你的周围不幸发生氯气泄漏事故，你怎样用已有化学知识进行恰当处理？,结论：用碱液吸收,有色纸条或布条、有色花瓣褪色,氯水有漂白性，氯水中的HClO有强氧化性,有色纸条或布条不褪色、有色花瓣褪色,干燥的氯气无漂白性，花瓣中的水与C
3、l2反应生成了HClO,演示实验,（4）氯气与碱的反应,1789年，英国化学家台奈特就是把Cl2通入石灰乳中制成了漂白粉，将HClO的漂白性从实验室带进了“寻常百姓家”。,制造原理： Ca(OH)2Cl2Ca(ClO)2CaCl2 2H2O,漂白粉、漂粉精、漂白液等必须密封保存，并要避光防潮。为什么？,漂白粉的质量是按它的有效氯以及它能长时间保持有效氯的能力来决定的,漂白原理：Ca(ClO)22HClCaCl22HClO Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO,(5)、Cl2的用途：,阅读P85,二、Cl的检验,样品 酸化液 白色沉淀,稀硝酸,AgNO3溶液,样品 白色沉淀 沉淀不溶
4、解,稀硝酸,AgNO3溶液,演示实验4-6:,新课讲授,科学视野：成盐元素卤素 第A族元素：F、Cl、Br、I、At,F2,Br2,I2,Cl2,单质,颜色,密度,状态,熔沸点,浅黄绿色,黄绿色,深红棕色,紫黑色,气 体,气 体,液 体,固 体,增 大,升 高,卤素单质物理性质的变化规律,F2,Br2,I2,Cl2,单质,颜色,密度,状态,熔沸点,浅黄绿色,黄绿色,深红棕色,紫黑色,气 体,气 体,液 体,固 体,增 大,升 高,1、卤素单质物理性质的变化规律,水,汽油（苯）,四氯化碳,溴,碘,黄至橙色,橙至橙红,橙至橙红,黄至褐色,淡紫至紫红,紫至深紫,溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀至浓
5、）,的颜色变化,碘酒就是碘的酒精溶液，呈棕褐色。,2、卤族元素性质的递变规律,单质 F2 Cl2 Br2 I2（从左到右）,1.原子半径,3.单质的氧化性,4.和H2化合的能力,2.离子半径,逐渐增大,逐渐增大,逐渐减弱,逐渐减弱,8、单质和水反应的能力,7、HX水溶液的酸性,6、HX的稳定性,5、HX的还原性,逐渐增强,逐渐减弱,逐渐增强,逐渐减弱,卤素离子的检验：,加硝酸酸化的硝酸银溶液,练习：Cl2通入下列物质中有何现象?,1、干燥有色布条,2、湿润有色布条,4、KI淀粉液,5、NaBr溶液,3、石蕊试液,6、FeCl2溶液,7、AgNO3溶液,8、Na2CO3溶液,9、Na2SO4溶液,
