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1、难溶电解质的溶解平衡,在一定温度下，某固态物质在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量。叫做这种物质的溶解度。,1、溶解度会随溶质的量的多少而变化吗？它的单位是什么？ 2、存在绝对不溶的物质吗？溶解度表中的“不”是什么意思？,问题引导下的再学习,溶解度：,3、溶解度表中有很多种“不溶”物，这些不溶物 的溶解度一样吗？,4、生成难溶物是复分解反应发生的条件之一，那生成难溶物的复分解反应进行到底了吗？也存在平衡吗？,化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时,沉淀达到完全。,问题引导下的再学习,在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓
2、度保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡）,溶解平衡：,1、易溶电解质存在溶解平衡吗？ 2、存在溶解平衡的条件是什么？ 3、溶解平衡的特征是什么？ 4、溶解平衡符合勒夏特列原理吗？,问题引导下的再学习,1、试着书写一下难溶物的溶解平衡表达式： AgCl BaSO42、溶解平衡表达式与电离平衡表达式意义相同吗？,AgCl(s) Ag+(aq)+Cl- (aq),BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42- (aq),问题引导下的再学习,影响难溶电解质溶解平衡的因素：,内因：电解质本身的性质,外因：,a、浓度：加水，平衡向溶解方向移动。,b、温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。,加水稀释时，溶解的溶
3、质的量多了，溶解度变化吗？,Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低。那么它的溶解平衡随着温度的升高而如何变化？,问题引导下的再学习,c、加入相同离子，平衡向沉淀方向移动。,d、加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子，使平衡向溶解的方向移动。,1、向NaCl饱和溶液中加入HCl有什么变化？加入KCl有什么变化，加入KNO3有什么变化？以上变化对NaCl的溶解度有什么影响？,1、向CaCO3中加盐酸，有什么现象?如何用溶解平衡的移动来解释这个现象？ 2、向AgCl沉淀中加入NaI，振荡，慢慢的白色沉淀变为黄色沉淀？如何用溶解平衡的移动解释这个现象？,问题引导下的再学习,讨论：
4、对于平衡AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) 若改变条件，对其有何影响(溶液始终饱和), , 不变 不变,不移动 不变 不变, , , ,当堂检测,请同学解释三个现象的形成过程 1、锅炉中水垢中含有CaSO4 ，可先用Na2CO3溶液处理。 2、龋齿的形成原因及防治方法 3、钟乳石是如何形成的？,预习检测,在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中，存在沉淀溶解平衡，其平衡常数叫做溶度积常数。符号：Ksp,沉淀溶解平衡常数溶度积：,1、写AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) 平衡常数表达式,2、写出Fe(OH)3 Fe3+3OH-的平衡常数表达式,3、沉淀溶解平衡常数与化学平
5、衡常数相似，只受 什么因素的影响？,4、向AgCl中加入HCl或KCl后溶解平衡如何移动？AgCl的溶解度有什么影响？Ksp变化吗？,问题引导下的再学习,问题引导下的再学习,（2）在一定温度下，通过比较任意状态离子积(Qc)与溶度积(Ksp)的大小，判断难溶电解质沉淀溶解平衡进行的限度。当Ksp = Qc时， 当Ksp Qc时，当Ksp Qc时，,饱和溶液，已达到沉淀溶解平衡态；,溶液不饱和，若加入过量难溶电解质，将继续溶解直到溶液饱和；,溶液过饱和，反应向沉淀方向进行，有沉淀析出，直到溶液到达新的平衡。,当堂检测,1、将足量AgCl分别溶于水中10mL 0.1mol/L NaCl溶液5mL
6、0.1mol/l的MgCl2溶液中，比较Ag+浓度大小？,答案： ,2、已知Ksp,CaCO3=4.9610-9往盛有1.0L纯水中加入0.1mL浓度均为0.01mol/L的CaCl2和Na2CO3，有无CaCO3生成呢？,Ca2+ =CO32-= 0.110-30.01/1.0 = 10-6 mol/L Qc = Ca2+CO32- = 10-12 Ksp,CaCO3=4.96 10-9 因此无 CaCO3沉淀生成。,某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 Cd点无BaSO4沉淀生
7、成 Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp,C,当堂检测,结论:对同类型的难溶电解质（如AgCl、AgBr、AgI）而言， Ksp 越小，其溶解度也越小。,Ksp与溶解度的关系：,问题引导下的再学习,结论:不同类型的难溶电解质，需注意Ksp表达式中指数的问题。 结论:溶解度相近的物质，有时需考虑相对分子质量的差异。,问题引导下的再学习,下列说法正确的是 A根据Ksp(AgCl)=1.771010，Ksp(Ag2CrO4)=1.121012，可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大 BKsp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关 CAgCl在10mL 0.01molL1的
8、KCl溶液中比在20mL 0.05molL1的AgNO3溶液中溶解的质量大 D难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止,BC,当堂检测,沉淀反应的应用,沉淀的生成,生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一。,如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，可以加氨水,Fe3 + 3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4,再如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S等做沉淀剂,Cu2+S2= CuS Hg2+S2= HgS,问题引导下的再学习,1、如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加入钡盐还是钙盐？为什么？,加入钡盐，因为BaSO4比CaSO4更难溶，
9、使用钡盐可使SO42-沉淀更完全。,沉淀的溶解,固体无溶解现象，溶液浅红,固体迅速溶解溶液褪色,固体部分溶解溶液褪色,实验方案：分别向氢氧化镁沉淀中加入蒸馏水、酸、盐，观察实验现象。,应用平衡移动原理分析、解释实验中发生的反应。,问题引导下的再学习,沉淀的转化,思考：白色的氢氧化镁沉淀加入氯化铁溶液后，为什么会有红褐色沉淀生成？试用平衡移动原理解释之。,问题引导下的再学习,有白色沉淀析出,白色沉淀转化为黄色,黄色沉淀转化为黑色,问题引导下的再学习,逆向进行，有何现象？,有黑色沉淀析出,黑色沉淀没变化,黑色沉淀没变化,实验说明：沉淀可以从溶解度小的向溶解度更小的方向转化，两者差别越大，转化越容易。 沉淀一般从溶解度小的向溶解度更小的方向转化。,从实验中可以得到什么结论？,问题引导下的再学习,以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是（ ）A.具有吸附性 B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同 C.溶解度大于CuS、PbS、CdSD.溶解度小于CuS、PbS、CdS,C,当堂检测,
