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1、用心爱心专心1 人教版高一化学必修一知识点必记第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一化学实验安全都包括哪些内容？ 1 遵守实验室规则。 2 了解安全措施。 （1）做有毒气体的实验时， 应在通风厨中进行， 并注意对尾气进行适当处理 （吸 收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作 适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤 上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用 硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜
2、用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 3常用危险化学品的标志有哪些？二混合物的分离和提纯的方法有哪些？ 1.过滤适用于不溶性固体和液体的分离。 实验仪器：烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台（带铁圈），装置如右图。 注意事项： （1）一贴，二低，三靠。一贴，滤纸要紧贴漏斗内壁；二低， 滤纸要低于漏斗边沿，液面要低于滤纸边沿。三靠，玻璃棒紧 靠三层滤纸处，滤纸紧靠漏斗内壁，漏斗尖嘴处紧靠烧杯内壁。用心爱心专心2 （2）玻璃棒起到引流的作用。 2. 蒸发适用于可溶性固体和液体的分离。 实验仪器：酒精灯，蒸发皿，玻璃棒，铁架台（带铁圈），装置如右图。 注意事项： （1）在加
3、热蒸发过程中，应用玻璃棒不断搅拌，防止由于液体温度 局部过高造成液滴飞溅； （2）加热到蒸发皿中有大量晶体析出时应停止加热，用余热蒸干。 （3）热的蒸发皿应用坩埚钳取下，不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台或遇 水引起蒸发皿破裂。如果确要立即放在实验台上，则要垫上石棉网上。 3. 蒸馏利用互溶的液态混合物中各组分沸点的不同，加热使其某一组分变成 蒸汽，经过冷凝后再变成液体，从而跟其他组分分开，目的是将难挥发或不挥发 的杂质除去。 实验仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台， 酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。 注意事项： 温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处。 蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-防液体暴沸
4、。 冷凝管中冷却水从下口进，上口出。 先打开冷凝水，再加热，加热前需垫石棉网。 4萃取 利用某种物质（溶质）在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶 剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。 实验仪器：分液漏斗 , 烧杯，铁架台（带铁圈） 。 实验步骤：装液振荡静置分液 注意事项： （1）分液漏斗使用前要先检查是否漏水。查漏的方法：在分液漏 斗中注入少量水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，若不漏水，把瓶 塞旋转 180 ，再倒置看是否漏水。 （2）振荡过程中要不断放气，防止内部气压过大将活塞顶开。 （3）分液时活塞和凹槽要对齐，目的是保证内外气压相通，以使 液体顺利流下。上层溶液从上口倒
5、出,下层溶液从下口放出。 （4）萃取剂选择的三个条件： 萃取剂与原溶剂互不相溶溶质在萃取剂中的溶解度比原溶剂中要大 萃取剂与原溶液不发生反应。 三 Cl和 SO 42-离子是如何检验的？1Cl检验方法： 先加稀 HNO 3，后加 AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，说明溶液 中含有 Cl。加稀 HNO 3的目的排除 CO32的干扰。发生反应的离子方程式：ClAg+AgCl 。2SO42-检验方法： 先加稀 HCl，后加 BaCl 2（或 Ba(NO3)2）溶液，若有白色沉淀 生成，说明溶液中含有SO42-。加稀 HCl 的目的排除 CO32、SO 32和 Ag+的干扰。发生反应的离子方程式：SO
6、42- + Ba2+ = BaSO 4用心爱心专心3 四物质溶解性口诀是什么？ 碱：K、Na、Ba 溶，Ca微溶 盐：钾盐，钠盐，铵盐，硝酸盐全部溶 氯化物： AgCl 不溶 硫酸盐： BaSO4不溶， CaSO4和 Ag2SO4微溶 碳酸盐： NH4+、K、Na 溶，Mg 微溶 在水中不存在： AgOH ，Fe2(CO3)3，Al2(CO3)3，CuCO3 五除杂有哪些原则？ 1除杂原则： *不增（尽量不引入新杂质） *不减（尽量不损耗样品） *易分（容易分离 生成完全不溶物或气体） *复原（除去各种杂质，还原到目标产物） 2注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但
7、过量 的试剂必须在后续操作中便于除去。 六粗盐提纯加入除杂试剂的顺序是什么？ 1BaCl2 NaOH Na2CO3 HCl 2BaCl2 Na2CO3 NaOH HCl 3NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl 注：粗盐中含有的杂质离子有Ca2+、Mg2+、SO 42- 1Na2CO3必须在 BaCl2之后加入，目的是除去Ca2+和过量的 Ba2+。2最后加入的盐酸必须适量，目的是除去过量的OH-和 CO 32-。3加盐酸之前要先进行过滤。第二节化学计量在实验中的应用一物质的量的定义及制定标准是什么？ 1物质的量 符号（ n） ，表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2单位 为摩尔（ mo
8、l） ：国际上规定， 1mol 粒子集体所含的粒子数与0.012Kg 12C 所含的碳原子数相同，约为6.02 1023。把含有 6.02 1023个粒子的任何粒子集体计量为1 摩尔。 3阿伏加德罗常数 把 1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，确定为6.02 1023mol-1。4物质的量 物质所含微粒数目阿伏加德罗常数n =NNA 5物质的量与微观粒子数之间成正比：n1n2N1N2 使用物质的量应注意事项： 物质的量这四个字是一个整体，是专用名词，不得简化或增添任何字。 物质的量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，所指粒子必须指明粒子的种 类，如原子、分子、离子等。且粒子的种类一般
9、都要用化学符号表示。 物质的量计量的是粒子的集合体，不是单个粒子。 二摩尔质量（ M ）定义及公式是什么？用心爱心专心4 1定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。 2单位： g/mol 或 g.mol-13数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。 4物质的量 =物质的质量摩尔质量n = mM 三气体摩尔体积的定义及公式是什么？ 1气体摩尔体积（ Vm） （1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。 （2）单位： L/mol 或 m3/mol 2物质的量 =气体的体积 /气体摩尔体积 n=VVm 3标准状况特指0 101KPa，Vm = 22.4 L/mol。 4阿
10、伏加德罗定律： 同温、同压下，等物质的量的任何气体（含有相同的分子个数）的体积相等. 5理想气体状态方程 (克拉珀龙方程 )：PV=nRT 推论： （1）同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比：V1 ：V2 = n1 ：n2 （2）同温、同体积时，气体的压强与其物质的量成正比：P1 ：P2 = n1 ：n2 （3）同温、同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比1 ：2 =M1 ：M2 四物质的量在化学实验中的应用 1物质的量浓度的定义及公式是什么？ （1）定义：以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量， 叫做溶质的物质的浓度。 （2）单位： mol/L，mol/m3（3）物
11、质的量浓度 溶质的物质的量 /溶液的体积C = nV 2一定物质的量浓度的配制的步骤包括哪些？ （1）基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用物质的量浓 度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在烧杯中溶解并在容量瓶内用溶剂稀 释为规定的体积，就得欲配制的溶液。 （2）主要操作 所需仪器：托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。 A检验是否漏水，方法与分液漏斗查漏相同。 B配制溶液计算；称量；溶解；转移；洗涤；定容；摇匀； 装瓶贴签。 注意事项： A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。 B使用前必须检查是否漏水。 C不能在容量瓶内直接溶解。 D溶解完的溶液等冷却至室温时再转
12、移。 E定容时，当液面离刻度线12cm 时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低 处与刻度相切为止。 F误差分析用心爱心专心5 a、称量产生误差 1）称量时左盘高，右盘低 2）称量时称量物放在右盘，而砝码放在左盘（正常： m=砝码+游码；错误：砝 码=m+游码） 3）量筒量取液体药品时仰视读数 4）量筒量取液体药品时俯视读数 b、溶解、转移、洗涤产生误差 5）溶解过程中有少量液体溅出烧杯 6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯 7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中 c、定容误差 8）定容时仰视刻度 9）定容时俯视刻度 10)定容时液面低于刻度线 11）未等溶液冷却就定容 12）定容后发现液面高于刻度线
13、后，用滴管吸出少量溶液 13)摇匀后发现液面低于刻度再加水 14）原容量瓶洗净后未干燥无影响 15）容量瓶中含有少量的水无影响 16）往容量瓶中加水时有少量加到瓶外无影响 3溶液稀释定律是什么？ C(浓溶液 ) V(浓溶液 ) =C(稀溶液） V(稀溶液 ) 4. 浓度（ C）与溶质的质量分数 ( )的关系式 C= 1000 / M （ 的单位为 g / mL）第二章化学物质及其变化一物质的分类的意义是什么？1分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，了解物质及其变化的规律。分类要有一定的标准，根据不同的标准可
14、以对化学物质及其变化进行不同的分类。 交叉分类法和树状分类法是常用的两种分类方法。2分散系的定义及其分类是什么？（1）定义：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。（2）分类：按分散质粒子大小来分可以把分散系分成3 种：溶液、胶体和浊液。（3）区别：分散质粒子的大小是胶体区别于溶液、浊液的本质特征。用心爱心专心6 溶液、胶体、浊液三种分散系的比较： 分散质粒子 大小/nm 外观特征能 否 通 过滤纸能否通 过 半透膜有否丁达 尔效应实例溶液小于 1nm
15、均匀、透明、 稳定能能没有NaCl、蔗 糖溶液 胶体在 1100nm 之间均匀、有的透 明、较稳定能不能有Fe(OH)3 胶体 浊液大于 100nm 不均匀、不透 明、不稳定不能不能没有泥水第二节离子反应二离子反应 1电解质和非电解质的定义以及范围是什么？ 电解质：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质。酸、碱、盐、水和 部分金属氧化物都是电解质。 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。 非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。 注意： 电解质、非电解
16、质都是化合物，不同之处是在水溶液中或熔融状态下能否导电。 电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔融状态下才能导电。 能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨、氯化钠溶液等。 溶于水能导电的化合物不一定是电解质。电解质导电必须是化合物本身能电离 出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。如非金属氧 化物（ SO2、SO3、CO2） 、大部分的有机物为非电解质。 某些难溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl 等，由于它们的溶解度太小，测不出 其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 2强电解质和弱电解质的定义以及范围
