《酸和碱的中和反应ppt_(1)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《酸和碱的中和反应ppt_(1)（56页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第十单元 酸和碱,课题2 酸和碱的中和反应,第一课时,胃酸的主要成分是,【关注生活】,通常需要服用含有氢氧化镁等抗酸剂的药物来缓解疼痛,盐酸,一活动：氢氧化钠和盐酸会发生什么？,无色酚酞,红,盐酸,无,答：防止稀盐酸滴加过量。,答：起指示作用。因为NaOH与HCl反应无明显的现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH和HCl是否反应完全。,2. 为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？,1. 酚酞在实验中起什么作用？,注意:,滴加盐酸至红色恰好变成无色时即止。否则盐酸过量。,讨论:,氢氧化钠与盐酸反应示意图,HClH+ + Cl-,NaOH OH-+ Na+,HCl和NaOH在水中电离出离子
2、,H2O,NaCl,+1 -1,结合刚才所学到的知识，你能写出H2SO4 （硫酸）和NaOH（氢氧化钠）反应的化学方程式吗？,小试牛刀,讨论,下列反应有何共同特点？,NaOH+HCl = NaCl + H2O,Ca(OH)2+2HCl=,CaCl2 + 2H2O,2NaOH + H2SO4=,Na2SO4 + 2H2O,金属离子,酸根离子,盐,酸中的 和碱中的 ，结合成了_。,H+,OH-,H2O,生成盐和水的反应都是中和反应吗？,中和反应的实质：,C,下列哪些是中和反应（ ）A、Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OB、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OC、Cu(OH)2+H2
3、SO4=CuSO4+2H2O,以下的反应均生成盐和水，它们是不是中和反应呢？ CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 不是中和反应。 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 不是中和反应。,注意:,有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。如 酸+金属氧化物盐+水的反应不是中和反应。 碱+非金属氧化物盐+水的反应也不是,形成知识,定义：酸 + 碱 = 盐 + 水,实质：H+ + OH- = H2O,基本反应类型：复分解反应,1.下列物质属于盐的是（ ） A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl,2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）,C,NaOH,碱,硫酸铜,盐,H
4、2SO4,酸,Fe2O3,氧化物,课堂练习,3.下列反应，属于中和反应的是（ ） A Zn +2HCl = ZnCl2 + H2 B CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O C Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O D AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3,C,4、下列各组物质通常借助指示剂才能证明是否反应的是( ) A、氢氧化铜和稀盐酸 B、石灰石和稀盐酸 C、氢氧化钙与碳酸钠反应 D、烧碱和稀硫酸,D,5用适量盐酸可以将热水瓶胆壁上的水垢主要成分是Mg(OH)2和CaCO3除去。说明去垢的原理，写出有关的化学方程式。6如果将实验室残留的盐酸直
5、接倒入下水道，会造成什么危害？应如何处理废盐酸？,Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,盐酸将不溶性的Mg(OH)2和CaCO3生成可溶性的氯化镁和氯化钙而便于洗去。,下水道若为金属管道，盐酸会使其腐蚀；并污染水。应将废盐酸倒入废液缸统一处理。,知识点二：中和反应的应用,用于医药,处理工业废水,改良土壤的酸碱性,调整溶液的酸碱性,1.改良土壤的酸碱性,加入酸 性物质,中性土壤,中性土壤,酸性土壤,熟石灰 Ca(OH)2, 为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入 氢氧化钠粉末？,答：因为氢氧化钠的腐蚀性太强，且价格昂贵。,答：是酸雨
6、或化肥。, 导致土壤显酸性的主要原因是什么？,讨论：,2. 处理工厂的废水, 如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？, 请写出有关反应的化学方程式：,H2,Ca,SO4,(OH)2,2 H2O,用CaO来中和污水行不行？,H2SO4+ Ca(OH)2 CaSO4 + 2 H2O,H2SO4+ Ca(OH)2 CaSO4 + 2 H2O,CaO + H2O Ca(OH)2,3.处理突发事件：,2011年11月11日一辆盛有浓盐酸的罐车在环湾大道瑞昌路上桥口处泄露，两辆消防车迅速赶到现场先用熟石灰Ca（OH）2进行处理，又耗水20吨稀释处理。这次事故因处理得当、及时，所以没有对路面和花草造成太大
7、影响。也不会造成环境污染。,2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O,4. 用于医药, 中和胃酸过多,用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。,化学方程式:,Al(OH)3 + 3HClAlCl3 + 3H2O, 中和蚁酸,思考:可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？,可涂抹一些含有碱性物质(如氨水NH3H2O)的药水， 或肥皂水（碱性） 。,答:不可以。因为NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性。,蜜蜂与马蜂,蜜蜂被蜜蜂这蛰后，用肥皂水或氨水清洗,马蜂被马蜂蛰后，用食醋止痛止痒,被同样属于蜂的两种蜂蜇，为什么一种用碱液处理，一种用酸液处理？,蜜蜂毒液显酸性，马蜂毒液显碱
8、性。 氨水是一种弱碱 ，肥皂水也是显碱性的 ；食醋是一种酸溶液。 原因：肥皂水或氨水与蜜蜂的酸性毒液发生中和反应，食醋与马蜂的碱性毒液发生中和反应。,5.调配食物:,添加食醋(CH3COOH),制作面条时，需加入碱性的 Na2CO3 ，用来防止面粉因发酵而产生酸味。,松花蛋加工的主要原料： 食盐、生石灰、纯碱、水等。,上述两种食品食用时，可添加什么佐料，使食品的味道更为可口？,第二课时,课题2 酸和碱的中和反应,如何知道食醋和柠檬汁中含有酸性物质？,哪种酸性更强？,浓度为1%的盐酸，和浓度为10%的盐酸哪个酸性更强呢？ 石蕊可以吗？ 你能用什么方法区分两种溶液呢？,知识点三：溶液酸碱度,表示溶
9、液是酸性还是碱性的,溶液的酸碱度:,1.表示溶液酸碱性的强弱程度。,酸碱性：,用酸碱指示剂检验,阅读P63-64回答：1.什么是酸碱度？2.酸碱度的表示方法,2.用pH表示,1.pH的范围,通常在014之间,中性,pH试纸,比色卡,2.测定p值的方法：,用pH试纸,pH的测定用pH试纸测定,在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH 。,测定的操作方法:,注意：不可不pH试纸直接插入待测液中,实战演练,测定水和几种溶液的pH,pH 7，溶液显中性 。, pH 7,溶液显碱性，pH越大，碱性越强。,=,如NaC
10、l、Na2SO4等溶液,如HCl、H2SO4等溶液, pH 7，溶液显酸性， pH越小，酸性越强。,如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH 等溶液,3.溶液的酸碱性与pH的关系:,0 7 14,中性,探究结论：,碱溶液的浓度越大； p值越大,酸溶液的浓度越大， p值越小,p值与同一种酸、同一种碱浓度的关系：,携带非常方便的笔式pH计,因为含有H2CO3,4. 了解溶液的酸碱度有重要意义:,化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；,在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；,测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况,测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状
11、况。,注：正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6；,CO2+H2O=H2CO3,阅读P63-64,几种作物生长最适宜的pH范围,西瓜6.07.0,苹果树6.08.0,小麦6.07.0,人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围,资料,【课堂练习一】,1.某溶液的PH=3，则该溶液（ ） A. 呈酸性 B. 呈碱性 C. 呈中性 D. 无法判定,2.已知苹果汁的近似PH为2.93.3，在苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（ ） A. 无色 B. 红色 C. 蓝色 D. 紫色,3.下列各PH表示溶液酸性最强的是（ ） A. PH=14 B. PH=7 C. PH=1 D. PH=0,A,B
12、,D,4.下列测定溶液pH值的方法正确的是( ) A、将pH试纸伸入试剂中，用所显示的颜色与标 准比色卡对照 B、先将pH试纸湿润，再用玻璃棒蘸取被测溶液滴在试纸上，用所显示的颜色与标准比色卡对照 C、用玻璃棒蘸取被测溶液滴在试纸上，用所显示的颜色与标准比色卡对照 D、以上都可以,C,5一些食物的近似pH如下:番茄4.0-4.4,苹果是2.9-3.3,牛奶是6.3-6.6,蛋清是7.6-8.0,下列说法不正确的是 ( ) A.胃酸过多的人应少食苹果 B.番茄汁属酸性食品 C.牛奶和鸡蛋清均属碱性食品 D.苹果汁酸性比牛奶强6 二氧化碳饱和溶液的pH=5.6，酸性比其强的雨水称为酸雨。一场雨后从
13、A地测得雨水的pH=4，B地测得雨水的pH=6.6，则 ( ) A.A地是酸雨 B.B地是酸雨 C.均是酸雨 D.都不是酸雨,C,A,5调节溶液pH的方法,.若pH,加碱:pH增大至或 7,7,7,.若pH,加水:pH增大至,加酸:pH减小到或 7,加水:pH减小至,【题1】有一瓶无色溶液的PH是4.5，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈_色，如果要使试管中溶液的PH升为10，可以采取_的方法。,无,滴加碱溶液,【课堂练习二】,【题2】有一瓶无色溶液的PH是9.5，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈_色，如果要使试管中溶液的PH降为5，可以采取_的方法。,红,滴加酸溶液,3
14、、某种消化药片的有效成分氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的疼痛。在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液pH变化的情况是( )。,B,4.向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量。下列各图中能表示溶液的pH与所加稀盐酸体积的关系的是（ ）,A,向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液 变为_色，此时溶液的pH_，向此溶 液中逐渐滴加稀盐酸，并不断振荡，直至试液刚好无色 时，溶液呈_性，pH_；继 续滴入稀HCl，溶液呈_色，pH_， 在整个实验过程中，溶液发生了_反应， 化学方程式为_。,红色,7,中,=7,无,7,中和反应,HCl + NaOH = NaCl + H2O,【反思提升】：,盐酸与氢氧化钠反应过程中溶液酸碱性变化的表示 ：,1某学生测定的下列数据中， 不合理的是 （ ） A、用10ml量筒量取了7.5ml水 B、用pH试纸测得某地水的pH为5.2 C、用托盘天平称得某小苏打样品的质量为16.7g D、测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%,B,综合练习,2将给出物质按指定要求用序号排列:a食醋 b蒸馏水 c石灰水 pH由大到小_。a氢气 b二氧化碳 c空气 标准状况下密度由大到小_。a食盐 b碳酸钙 c氢氧化钙 室温时溶解度由大到小_。aHNO3 bNH3 cN2 N元素的化合价由高到低_。,
