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1、高三化学同步测试（7） 卤素氧族本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分150 分，考试用时120 分钟。可能用到的相对原子质量（原子量）：H1 C12 O16 N14 Ca40 K39 Mn 55 Br80 S32 Cl35.5 第卷（选择题，共72 分）一、选择题（本题包括8小题，每小题4 分，共 32 分。每小题只有1 个选项符合题意）氰化钠系剧毒物品，只需0.1g0.3g 既可致人死命。2001 年 11 月 1 日下午2 时，在洛阳市洛宁的一场交通事故中，11 吨氰化钠顺润河径直流入洛河，洛河河水氰化钠超标达300倍，受污染的水以每秒钟3000 立方米的流量顺流而下，严重
2、威胁着洛河沿岸数百万人民群众的生命财产安全。当地政府迅速采取截河堵水，并设法调集大量次氯酸钙、次氯酸钠、 生石灰进行消毒。已知NaCN 水解生成剧毒且易挥发的弱酸HCN（结构式： HCN） ，通过阅读上述材料回答下列12 题：1在 NaCN 中，碳元素的化合价为（）A+1 B+2 C +3 D+4 2进行消毒时，可向水中投入一定量生石灰使污染水呈碱性，再加漂白粉、次氯酸钠。漂白粉、次氯酸钠的作用是（）A 可使污水漂白变成无色澄清B可将氰化钠凝固以防止扩散C可将氰化钠氧化为碳酸盐和氮气D可将氰化钠还原为炭和氨气3当不慎有大量氯气逸出到周围空间时，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子
3、，该物质最适宜采用的是（）ANaOH BNaCl CKBr DNa2CO34氯胺 H2NCl 是常用的消毒杀菌剂，主要因为它能水解产生具有显著氧化性的物质，其水解的两种产物应是NH4ClHCl NH4ClONH3HClO 中的（）A BCD5氯化碘（ ICl ）的化学性质跟Cl2相似，预计它跟水反应的最初产物是（）AHI 和 HClO BHClO3和 HIO CHCl 和 HIO DHClO 和 HIO 6在下列四种溶液中，分别加入少量固体MnO2，能产生气体的是（）A3H2O2溶液Blmol LNaOH 溶液Clmol L KClO3溶液Dlmol L 盐酸7 甲、乙、丙三种溶液各含有一种X
4、（ X一为 Cl一、Br一或 I一）离子，向甲中加淀粉溶液和氯水， 则溶液变为橙色，再加丙溶液， 颜色无明显变化。则甲、 乙、 丙依次含有 （）ABr一、Cl、IBBr一、I一、 ClCI一、Br一、Cl一DCl一、I一、 Br8 HCl 的甲苯溶液、下列说法正确的是（）A能导电B与大理石作用产生气体C与锌作用产生氢气D通入 NH3产生白色沉淀二、选择题 (本题包括10 小题 ,每小题 4 分，共 40 分。每小题只有1 或 2 个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项, 多选时 , 该题为0 分; 若正确答案只包括两个选项, 只选一个且正确的给2 分, 选两个都正确的给4 分, 但只要选错一
5、个, 该小题就为0 分) 9在 0 101kPa 下，下列哪组气体混合后得到的气体其平均相对分子质量可能达到50 （）AO2、F2 BHF、 C12CF2、HCl DHI 、C1210将淀粉碘化钾混合液装在半透膜袋中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜有破损的是（）A向烧杯中加入碘水变蓝色B向烧坏中加入碘水不变蓝色C向烧杯中加入AgNO3产生黄色沉淀D向烧杯中加入氯水变蓝色11C12通入石灰乳中得漂白粉，其主要成分可写成为Ca（OH）23CaCl（ClO） nH2O。过量 HCl 和漂白粉作用生成Cl2的质量和漂白粉质量之比称为“有效氯”。现有一种漂白粉
6、的“有效氯”为35，若该漂白粉的组成和上述化学式相符，则式中n 值应为（）A6.5 B8 C8. 5 D10 12钛被誉为“未来钢铁” 、 “太空金属” ，原因是它的强度大，密度小，抗腐性能好，室温下，它不与水、稀盐酸、稀H2SO4、稀 HNO3作用，但易溶于氢氟酸，推测其原因是（）A氢氟酸的酸性比其它酸强B氢氟酸的氧化性比其它酸强C氢氟酸的还原性比其它酸强D钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质13微量硒元素对人体有保健作用，已知硒与氧同主族，与钾同周期， 下列有关硒元素的性质描述错误的是（）A硒既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液B硒的非金属性比溴弱，C硒的最高价氧化物的化学式为SeO3D硒的气态氢
7、化物的化学式为H2Se 14在 BaCl2溶液中通入SO2，溶液仍澄清，若将BaCl2溶液分盛两支试管，一支加硝酸，另一支加烧碱溶液，然后再通入SO2，结果两试管都有白色沉淀。下列结论合理的是（）ABaCl2 有两性B两支试管的白色沉淀均为Ba SO3CSO2有还原性和酸性D升高 pH 使 SO2水溶液中SO32一浓度增大。153a的 H2SO4溶液与 a的 H2SO4溶液等体积混合，则混合溶液的质量分数是（）A等于 2aB小于 2aC大于 2aD无法确定16医学上常给病人口服Na131 I 溶液来诊断甲状腺疾病。这是由于合成甲状腺激素的重要原料是（）A 钠B碘 C铁D钙17标准状况下H2和
8、Cl2的混合气体aL，经光照反应后，所得气体恰好使浓度为c mol/ L的 NaOH 溶液VL 中的 NaOH 完全转化成盐，下列关系不可能的是（）AcV=a/22.4 BcVa/22.4 CcVa 11.2 Da11.2cVa/22.4 18为缓解华北地区的旱情，有关部门选择适宜的条件和方法，向大气中发射催雨剂，其主要成分是干冰、液氮、碘化银等。下列有关叙述不正确的是（）A干冰和液氮的固体都是分子晶体B干冰和液氮的分子中都有非极性共价键C干冰和液氮催雨的原理属于物理变化D碘化银微粒在冷云中产生冰晶，起到催雨作用第 II 卷(非选择题满分 78 分)三、本题包括2 小题 , 共 20 分19(
9、本小题共10 分)已知硫代硫酸钠 （Na2S2O3） 具有还原性： 2 Na2S2O3I2 Na2S4O6+2NaI 在酸性条件下能迅速分解：Na2S2O32HCl=2NaCl S SO2+H2O； BaS2O3难溶于水。市售硫代硫酸钠固体中常含有硫酸钠,利用硫代硫酸钠跟I2反应的性质可定量测定市售硫代硫酸钠的纯度。现取 Wg 硫代硫酸钠固体样品配制成V mL 的溶液，加入指示剂，用含 I2为 a mol/L 的碘水进行滴定，耗用碘水b mL。回答下列问题：A该滴定实验最好是在_（填“强酸性、中性、强碱性”）溶液中进行，理由是_ 。B滴定过程中指示剂应选用_ 溶液。C样品中硫代硫酸钠纯度的表达
10、式是_。20(本小题共10 分) 过氧化氢 （H2O2）又称双氧水， 也称其为绿色氧化剂。为了贮存、 运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将其转化成固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO33H2O2） ，该晶体具有Na2CO3和 H2O2的双重性质。“醇析法” 的生产工艺过程如下：在 05下，往饱和的Na2CO3溶液中，先加入H2O2和稳定剂（ MgC12和 Na2SiO3）经充分反应后，再加入异丙醇，过滤分离，即得过碳酸钠晶体。根据以上材料，回答下列问题：（1）写出 H2O2的结构式： _。（2）H2O2被称为绿色氧化剂的主要原因是_ 。（3）稳定剂能反应生成难溶物将过碳酸钠粒子包裹住
11、，写出稳定剂反应生成难溶物的化学方程式： _ （4）加入异丙醇的作用是_ 。（5）下列物质不会使过碳酸钠失效的是_ 。A MnO2 B NaHCO3CH2S DCH3COOH 四、本题包括2 小题 , 共 20 分21 (本小题共9 分)（1）用过量的锌与浓H2SO4反应，某同学认为除了生成SO2外，还有H2产生。理由是 _ 。（2）用过量的铜片与0.2mol 浓 H2SO4共热足够长时间（只考虑铜与H2SO4反应，忽略其它副反应）。甲认为产生的SO2等于 0.1mol，理由是 _, 而乙同学认为产生的SO2小于 0.1mol，理由是 _ 。你认为 _同学正确。（3）工业制取CuSO4不是直接
12、用铜和浓H2SO4反应，而是将 Cu 和少量 Ag 的混合物漫在稀H2SO4中，并不断从容器下部吹入细小的空气泡，这样做的优点是_ 不产生污染大气的SO2提高 H2SO4的利用率节省能源提高铜的利用率22(本小题共11 分) 氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40，就会迅速分解，产生比它的酸性更强的含氧酸，同时放出气体， 该气体混合物经干燥后，平均分子量为47.6，它可以使带火星的木条复燃，并可使润湿的淀粉一碘化钾试纸变蓝后又褪色。试完成下列各题：（l）该气体的组成是_，气体混合物的物质的量比为_。（2）写出氯酸分解方程式并配平_ 。该反应的还原产物是_(写化学式 )。（3）结合化学反应方程式解释
13、，该气体使润湿的淀粉一碘化钾试纸变蓝后又褪色的原因：_,_ 。五、本题包括2 小题 , 共 16 分23(本小题共10 分)通 Cl2 通空气用 Na2CO3溶液吸收 Br2 稀硫酸 海水NaBr 和 NaBrO3溶液Br2 （1）写出步骤、的离子方程式_ _,_ （2）经步骤后，从溶液中获得纯溴的方法是_。（3）若海水中c(Br)2 103molL 则理论上每lm3海水（ 1gcm3）能制得_g 溴。24(本小题共6 分 ) 在一定条件下 , 下列各物质可发生如下图所示的变化(反应中生成的水没有写出 ) 过量 F 溶液 C 溶液 B 焰色反应黄色液体 x (I) 固体 A 气体 D 液体 x H 溶液 E 气体 F E 溶液溴水 (II) 固体 B 溶液 L 溶液 G 请回答 : （1）固体 A 是(写化学式 )_ （2）反应 (I) 的化学方程式_ （3）反应 () 的化学方程式_
