选修4化学期中考试总结

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1、选修 4 化学期中考试教研考试范围： 大多数学校主要考察选修4 第 1-2 单元，少数学校也考察了第三单元1-2 节内容。考试时间： 11 月初考试重难点：1.热化学方程式的概念，正确书写热化学方程式；盖斯定律的应用以及反应热的计算。2.燃烧热、中和热的概念及简单计算。3. 化学反应速率的简单计算。4. 影响化学反应速率的因素。5. 化学平衡状态的判断。6. 理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响，认识其一般规律。7. 理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。8. 等效平衡问题。9. 化学平衡图像问题。考点 1：考察热化学方程式的概念，正确书写热化学方程

2、式；盖斯定律的应用以及反应热的计算。（2014-2015 年北京 15 中高二期中试卷4） 1 已知：1g 碳与适量水蒸气反应生成CO和2H ，吸收 10.94kJ热量，据此下列热化学方程式正确的是（）AC+2H O =CO+2HH=+131.31kJmolB C s +2H O (g)=CO(g)+2H (g) H=+10.941kJmolC C s +2H O (1)=CO(g)+2H (g) H=-131.31kJmolD C s +2H O (g)=CO(g)+2H (g) H=+131.31kJmol（2014-2015 年北京 13 中高二期中试卷10）2白磷与氧可发生如下反应：P

3、4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP a kJ mol1、PO b kJ mol1、P=O c kJ mol1、O=O d kJ mol1根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是A(6a+5d4c12b) kJmol1B(4c+12b6a5d) kJmol1C(4c+12b 4a5d) kJmol1D(4a+5d4c12b) kJmol1（2014-2015 北京 156 中学高二期中试卷6） 3 已知： （1） Zn(s) + 1/2O2(g) ZnO(s) H= -348.3 kJmol-1（ 2）2Ag(s) +1/2O2(g)Ag2O(s

4、) H= -31.0 kJmol-1 则 Zn(s) + Ag2O(s)=ZnO(s) + 2Ag(s) 的 H 等于A-379.3 kJmol-1B-317.3 kJmol-1C-332.8 kJmol-1D+317.3 kJmol-1（2014-2015 年北京师大实验二龙路中学高二期中试卷7） 4 已知在 1 105Pa， 298K 条件下，2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量，下列热化学方程式正确的是AH2O(g)H2(g) +1/2O2(g) H+242 kJ?mol-1B2H2(g) + O2(g)2H2O(l) H 484 kJ?mol-1CH2(g) + 1/2O

5、2(g)2H2O(g) H+242 kJ?mol-1D2H2(g) + O2(g)2H2O(g) H+484 kJ?mol-1 （2014-2015 年北京师大实验二龙路中学高二期中试卷26） 5（2 分） 已知：C(s) + O2(g) CO2(g) H 437.3 kJ?mol-1H2(g) + 1/2 O2(g) H2O(g) H 285.8 kJ?mol-1CO(g) + 1/2 O2(g) CO2(g) H 283.0 kJ?mol-1 则固态碳与水蒸汽反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式是（2014-2015 年北京 3 中期中试卷29） 6 （共 10 分）（1）已知下列热化学方

6、程式：aH2(g)1/2O2(g)H2O(l) H = 285.8 kJ / mol bC(s)O2(g)CO2(g) H = 393.5 kJ / mol cC(s)H2O(g)CO(g) + H2(g) H = 131.5 kJmol 其中属于吸热反应的是_ （填序号）；碳的燃烧热H= _ kJ / mol 。（2）某火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2） ，当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol 液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ 的热量。 该反应的热化学方程式_ 。 已知： H2O(l) H2O(g

7、)； H+44 kJ mol-1，则 16 g 液态肼与H2O2燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是_ kJ。 已知： N2(g)2O2(g)2 NO2(g) H+67.7 kJmol-1N2H4(g)O2(g)N2(g) 2H2O (g) H-534 kJmol-1根 据 盖 斯 定 律 写 出 肼 与NO2完 全 反 应 生 成 氮 气 和 气 态 水 的 热 化 学 方 程式。考点 2. 燃烧热、中和热的概念及简单计算。（2014-2015 年北京 3 中高二期中试卷10）1下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25， 101kPa） ：C4H10(g) + (13/2) O2(g)

8、= 4 CO2(g) + 5 H2O(l) H = 2878 kJ/mol C4H10(g) + (13/2) O2(g) = 4 CO2(g) + 5 H2O(g) H = 2658 kJ/mol C4H10(g) +(9/2) O2(g) = 4 CO(g) + 5 H2O(l) H = 1746 kJ/mol C4H10(g) + (9/2) O2(g) = 4 CO(g) + 5 H2O(g) H = 1526 kJ/mol 由此判断，正丁烷的燃烧热是A 2878 kJ/mol B 2658 kJ/mol C 1746 kJ/mol D 1526 kJ/mol （2014-2015 年

9、北京 7 中高二期中试卷12）20.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态 H2O 时，放出 445kJ 热量，则CH4燃烧热的热化学方程式是A CH4( g) + 2O2(g)= CO2(g) + 2H2O(1) H = +890kJ mol-1B CH4(g) + 2O2(g)= CO2(g) + 2H2O(g) H = - 890 kJmol-1C1 2CH4(g) + O2(g)= 12 CO2(g) + H2O(g) H = - 445 kJmol-1 D CH4(g) + 2O2(g ) = CO2(g) + 2H2O(1) H = -890 kJmol-1 （2014-2015

10、年北京铁二中高二期中试卷12）3. 下列关于热化学反应的描述中正确的是（）AHCl 和 NaOH 反应的中和热 H 57.3kJ/mol，则 H2SO4和 Ca(OH)2反应的中和热 H-2 (57.3)kJ/mol B CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol ， 则 2CO2(g) 2CO(g) O2(g)反应的 H+2 283.0kJ/mol C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热（2014-2015 年北京 31 中期中试卷28）4 （7 分）某同学用40 mL 0.50 mol/L盐酸和 40 mL 0.55 mol/

11、L NaOH 溶液反应，测定强酸与强碱反应的反应热，装置如右图所示。请回答下列问题。（1）图示实验装置中缺少的一种仪器是，大、小烧杯间填满泡沫塑料的作用是。（2）若大烧杯上不盖硬纸板，测得的 H 将（填“偏大” 、 “偏小” 或“无影响” ）。（3）该同学实验数据记录如下。起始温度 t1/终止温度t2/盐酸NaOH 溶液混合溶液1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 23.6 假设 0.50 mol/L 盐酸和 0.55 mol/LNaOH 溶液的密度都是1 g/cm3， 中和后生成溶液的比热容c = 4.18 J/(g )。依据实验数据计算

12、，生成1 mol 水时的反应热 H= 。（2014-2015 年北京师大实验二龙路中学高二期中试卷31） 5 （10 分）为了完成教材上的“ 中和热的测定 ” 实验，（1）实验桌上有烧杯 （大、 小两个）、泡沫橡胶、 泡沫塑料板、 环形玻璃搅拌器，0.5 mol L-1盐酸、0.55 mol L-1NaOH溶液，尚缺少的实验用品是和。（2）实验中能否用环形铜丝搅拌器代替环形玻璃搅拌器？（填 “ 能” 或“ 否” ） 。其原因是。（3）实验时所用盐酸及NaOH 溶液的体积均为40 mL，各溶液密度为1 g cm-3，生成溶液的比热容c=4.2 J/(g )，实验起始温度为t1，终止温度为t2。试

13、推断中和热的计算式（不用化简） ：H。（4）实验过程中如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH 溶液的温度，则测得的中和热H_。 （填“偏大” “偏小”或“无影响” ） 。（5）0.50 L 1.00 mol/L H2SO4溶液与 1.00 L 1.00 mol/L NaOH溶液完全反应， 放出 57.3 kJ 的热量，写出该中和反应的热化学方程式。考点 3. 化学反应速率的简单计算。（2014-2015 年北京 7 中高二期中试卷6）1在 10 L 的密闭容器中进行反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，2 min 末 N2的物质的量由20 mol 减小到 8 mol，则

14、2 min 末 N2的反应速率为A1.2 mol (L min) B1 mol(L min) C0.6 mol(L min) D 0.4 mol(L min) 温度实 验 次 数（2014-2015 年北京 31 中高二期中试卷22） 2. 现有反应4NH3+5O2错误！未找到引用源。4NO+6H2O，反应速率分别用v (NH3)、 v (O2)、v (NO) 、v (H2O)、表示，其关系正确的是A4v (NH3)5(O2) B4 v(NH3)5 v(H2O) C4(O2)5 v(NO) D4 v(NH3)5 v(NO) （2014-2015 年北京 3 中高二期中试卷12）3反应 A(g)

15、+3B(g) 2C(g)+2D(g) ，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A (D)=0.4 mol / L sB (C)=0.5 mol / L sC (B)=0.6 mol / L sD (A)=0.15 mol / L s考点 4. 影响化学反应速率的因素。（2014-2015 年北京师大实验二龙路中学高二期中试卷9）1下列措施中，不能加快化学反应速率的是A将食物储存在冰箱里B往 H2O2溶液中加入几滴FeCl3溶液C用粉末状碳酸钙代替块状碳酸钙与稀盐酸反应D用稀 H2SO4溶液与锌粒反应时加入几滴CuSO4溶液（2014-2015 年北京师大实验二龙路中学高二期中试卷10）2下列说法正确的是A增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大C加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大D所有催化剂都可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率 （2014-2015 年北京师大实验二龙路中学高二期中试卷7） 3 下列