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1、第一章 原子结构与性质,第一节 原子结构,第3课时,选修3 物质结构与性质,【教学目标】1.理解能量最低原理，及其运用2.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单运用,能量最低原理、基态与激发态、光谱,四.能量最低原理、基态与激发态、光谱,能量最低原理:,原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态。,基态原子: 处于最低能量的原子 (稳定),电子放出能量,电子吸收能量,如：Na 1s22s22p63s1,如：Na 1s22s22p63p1,【阅读】 P7 四 第一段,能量最低原理、基态与激发态、光谱,基态与激发态的关系原子光谱,基态原子,激发态原子,吸收能量,释放能量,
2、发射光谱,吸收光谱,能量较高,能量最低,能量最低原理、基态与激发态、光谱,基态与激发态相互转化的应用,焰色反应,能量最低原理、基态与激发态、光谱,焰色反应就是某些金属原子的电子在高温火焰中，接受了能量，使原子外层的电子从基态激跃迁到激发态；处于激发态的电子是十分不稳定的，在极短的时间内（约10s）便跃迁到基态或较低的能级上，并在跃迁过程中将能量以一定波长（颜色）的光释放出来。由于各种元素的能级是被限定的，因此在向基态跃迁时释放的能量也就不同。碱金属及碱土金属的能级差正好对应于可见光范围，于是我们就看到了各种色彩。,焰火呈现五颜六色的原因,能量最低原理、基态与激发态、光谱,2018/8/25,江
3、西省鹰潭市第一中学 桂耀荣,7,科目一考试 http:/ 2016年科目一模拟考试题,科目二考试 http:/ 2016年科目二考试技巧、考试内容、考试视频,处于最低能量的原子,_ ,简称能量最低原理。 _叫做基态原子。,当基态原子的电子吸收能量后，电子会_，变成激发态原子。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将_能量。光（辐射）是电子_能量的重要形式之一。,原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态,跃迁到较高能级,释放,释放,能量最低原理、基态与激发态、光谱,1、当镁原子由1s22s22p63s2 1s22s22p63p2时，以下说法正确的是（ ）A镁原子
4、由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量 C镁原子由基态转化成激发态，这一过程中释放能量D镁原子由激发态转化成基态，这一过程中吸收能量,A,课堂练习,能量最低原理、基态与激发态、光谱,2、判断下列表达是正确还是错误？ (1) 1s22s2 2p63s2 3p63d54s2 属于激发态(2) 1s22s2 2p63d1 属于激发态,构造原理： 1s；2s 2p；3s 3p；4s 3d 4p；5s 4d 5p; 6s 4f 5d 6p；7s 5f 6d,能量最低原理、基态与激发态、光谱,光的色散,能量最低原理、基态与激发态、光谱,光谱：,按一定次序排列的
5、彩色光带,能量最低原理、基态与激发态、光谱,用光谱仪测定氢气放电管发射的氢的发射光谱,能量最低原理、基态与激发态、光谱,锂、氦、汞的发射光谱,锂、氦、汞的吸收光谱,特征:暗背景, 亮线, 线状不连续,特征:亮背景,暗线,线状不连续,能量最低原理、基态与激发态、光谱,原子光谱,不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。,能量最低原理、基态与激发态、光谱,光谱分析：,在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。元素的发现等,能量最低原理、基态与激发态、光谱,化学研究中利用光谱分析检测一些物质的存在与含量等。
6、,光谱分析的应用,通过原子光谱发现许多元素。,如：铯（1860年）和铷（1861年），其光谱中有特征的篮光和红光。 又如：1868年科学家们通过太阳光谱的分析发现了稀有气体氦。,能量最低原理、基态与激发态、光谱,下图是锂、氦、汞的吸收光谱和发射光谱。其中图_是原子由基态转化为激发态时的吸收光谱，图_是原子由激发态转化为基态时的发射光谱。不同元素的原子光谱上的特征谱线不同，请在下图中用线段将同种元素的吸收光谱和发射光谱连接。,能量最低原理、基态与激发态、光谱,课堂练习,2、关于光谱分析，下列说法错误的（ ） A.光谱分析的依据是每种元素都有其独特的 特征谱线 B.光谱分析不能用连续光谱 C.光谱分析既可以用发射谱也可以用吸收光谱 D.分析月亮的光谱可得知月球的化学组成,D,能量最低原理、基态与激发态、光谱,3、在太阳的光谱中有许多暗线，这表明（ ） A.太阳内部含有这些暗线所对应的元素 B.太阳大气层中缺少这些暗线所对应的元素 C.太阳大气层中含有这些暗线所对应的元素 D.地球的大气层中含有这些暗线所对应的元素,C,课堂练习,能量最低原理、基态与激发态、光谱,Thanks 谢谢您的观看！,
