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1、新课标人教版化学选修4,第二章 化学反应速率和化学平衡,第一节 化学反应速率,1.化学反应速率的表示方法:用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 2.数学表达式:v (B) = 3.单位:molL-1s-1或molL-1min-1或molL-1h-1,一、化学反应速率,4.关于化学反应速率的简单计算:,例在某一化学反应里,反应物A的浓度在10 s内从4.0molL-1变成1.0molL-1,在这10 s内A的化学反应速率是多少?,0.3molL-1S-1,例向一个容积为1L的密闭容器中放入2molSO2和1molO2,在一定的条件下,2s末测得容器内有0.8molSO2,求2s内
2、SO2、O2、SO3的反应速率之比。,化学反应速率之比=化学计量数之比,1.反应 N2 + 3 H2 2 NH3 ,在 2L的密闭容器中发生,5min内NH3 的质量增加了1.7克,求v (NH3) 、v (H2)、 v (N2),随堂练习,例.在 mA + n B = pC 的反应中,经过10 s的反应后,各物质的浓度变化为: A减少amolL-1, B减少a/2 molL-1 , C增加a molL-1, 则该反应的化学方程式是_,小结：,1.求得的反应速率均为正数，没有负数 2.求出的反应速率是一段时间内的平均速率而不是某一时刻的瞬时速率 3.不同的物质表示的同一反应的反应速率，其数值不
3、一定相等，其数值之比等于化学方程式的计量数之比 （所以，表示一个反应的反应速率必须指明对应的物质） 4.不用固体或纯液体表示化学反应速率。,二、化学反应的速率是通过实验测定的。,测定方法有 、直接观察某些性质（如释放出气体的体积和体系压强）； 、科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸收和发射、导电能力等）； 、溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。,2.如何比较一个化学反应的反应速率的大小?,反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为 v (A) =0.15mol/(L.s)v (B)= 0.6mol/(L.s) v (C) = 0.4mol
4、/(L.s)v (D)= 0.45mol/(L.s) 该反应进行的快慢顺序为_,=,比较一个反应的反应速率的快慢,必须找同一参照物,随堂练习,3.根据下图填空:,(1)反应物是_;生成物是_。 (2)2min内A、B、C三者的反应速率是多少？该反应的化学方程式是_,B、A,C,2B+3A 3C,随堂练习,4.在25时，向100mL含HCl 14.6g的盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到2s时收集到氢气1.12L(标况)，之后反应又进行了4s，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则：(1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为 ；(2)后4s内用HCl表示的平均反应速率为 ；(3)前2s与后4s比
5、较，反应速率 较快，其原因可能 。,0.25mol/（Ls）,0.25mol/（Ls）,前2s,前2s时段盐酸浓度比后4s时段大,5把下列四种X溶液，分别加进四个盛有10mL浓度为2 molL-1 的盐酸的烧杯中，并都加水稀释至50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是（ ）。 （A）10 mL、2 molL-1 （B）20 mL、2 molL-1 （C）10 mL、4 molL-1 （D）20 mL、3 molL-1,答案：D,随堂练习,6反应4NH3+5O2 = 4NO+6H2O，在5L的密闭容器中进行半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率（x）（
6、表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为（ ）。 （A）(O2)=0.01 molL-1s-1 （B）(NO)=0.008 molL-1s-1 （C）(H2O)=0.003 molL-1s-1 （D）(NH3)=0.002 molL-1s-1,答案： CD,随堂练习,7反应4A（气）+5B（气）= 4C(气)+6D（气）在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.3mol。下列论述正确的是（ ） （A）A的平均反应速率是0.010 molL-1s-1 （B）容器中含D的物质的量至少为0.45mol （C）容器中A、B、C、D的物质的量比一定是4:5:4:6 （D）容器中A的物质的量一定增加了0.3mol,答案：B,随堂练习,8在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用(A)、(B)、(C)（molL-1s-1）表示，且(A)、(B)、(C)之间有如下所示的关系： (B)=3(A)； 3(C)=2(B)。则此反应可表示为（ ） （A）2A+3B2C （B）A3B2C （C）3A+B2C （D）AB,答案：B,随堂练习,C,附加题,
