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1、1第三单元第三单元 盐类的水解盐类的水解 4 4 离子浓度大小比较离子浓度大小比较（答题时间：（答题时间：2525 分钟）分钟） 一、选择题一、选择题 1. 在 25mL 0.1molL1的 NaOH 溶液中逐滴加入 0.2molL1的 CH3COOH 溶液，溶液 pH 变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是（）A. 在A、B 间任一点（不含A、B 点） ，溶液中一定有c（Na）c（CH3COO）c（OH） c（H） B. 在 B 点，a12.5，且有 c（Na）c（CH3COO）c（OH）c（H） C. 在 C 点，c（CH3COO）c（Na）c（OH）c（H） D. 在 D 点，
2、c（CH3COO）c（CH3COOH）c（Na） 2. 向体积为 Va 0.05molL1的 CH3COOH 溶液中加入体积为Vb的 0.05molL1的 KOH 溶液，下列关系错误的是（） A. VaVb时：c（CH3COOH）c（CH3COO）c（K） B. VaVb时：c（CH3COOH）c（H）c（OH） C. Vac（K） c（OH） c（H） D. Va与 Vb为任意比时：c（K）c（H）c（OH）c（CH3COO） 3. 下列各离子浓度的大小比较，正确的是（） A. 同浓度的下列溶液中：（NH4）2SO4 NH4HCO3 NH4Cl NH3H2O，c（NH4） 由大到小的顺序是：
3、 B. 常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH7，则 c（NH4） c（Cl）C. 0.2 molL1的 Na2CO3溶液中：c（OH）c（HCO3）c（H）c（H2CO3） D. 0.01 molL1 的 NH4Cl 溶液与 0.05molL1 的 NaOH 溶液等体积混合：c（Cl） c（NH4） c（Na）c（OH）c（H） 4. 下列情况下，离子或分子浓度大小比较正确的是（） A. 物质的量浓度相等的（NH4）2SO4和（NH4）2SO3溶液中，NH4浓度：前者大于后者 B. 等物质的量浓度的 CH3COONa 和 NaOH 溶液中，阴离子总浓度：前者大于后者 C. 将氨水和盐酸混合
4、后，所得溶液中可能存在： c（Cl）c（NH4）c（OH） c（H） D. 将一定量的 CO2通入 NaOH 溶液后，所得溶液中一定存在：c（Na）c（H） c（CO32）c（HCO3）c（OH） 5. 下列有关离子浓度的比较正确的是（） A. 0.1molL1的氨水中，c（OH）c（NH4） B. 10mL 0.02molL1的 HCl 溶液与 10mL 0.02molL1的 Ba（OH）2溶液充分混合 的溶液中，c（Cl）c（Ba2）c（OH）c（H） C. 将 0.1molL1的 CH3COONa 溶液和 0.1molL1的 NH4Cl 溶液等体积混合后的溶液 中，c（H）c（CH3CO
5、OH）c（NH3H2O）c（OH） D. 0.1molL1某二元弱酸碱性NaHA 溶液中，c（H）c（H2A）c（A2）2c（OH） 6. 有关离子浓度大小比较的判断正确的是（ ） A. 常温下 NaB 溶液的 pH8，c（Na）c（B）1102 mol/L B. Na2CO3溶液中，2c（Na）c（CO32）c（HCO3）c（H2CO3） C. KHSO3溶液呈酸性，则 c（K）c（HSO3）c（H）c（SO32）c（OH） D. 0.1molL1的 NH4Cl 和 0.1molL1的 NH3H2O 等体积混合后溶液呈碱性，则 c（NH3H2O）c（Cl）c（NH4）c（OH）c（H）二、填
6、空题二、填空题 7. 比较下列化学反应后所得溶液中各离子浓度的大小。 10mL 的 0.2molL1的 HCl 与 10mL 的 0.2molL1的氨水混合所得溶液中各离子 浓度由大到小的顺序是。 10mL 的 0.4molL1的 CH3COONa 溶液与 10mL 的 0.2molL1的 HCl 溶液混合后， 所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。 8. 常温下，将某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液 的 pH 如下表：实验编号HA 物质的量 浓度（molL1）NaOH 物质的量 浓度（molL1）混合溶液的 pH甲0.20.2pHa乙C0.2pH7丙
7、0.20.1pH7丁0.10.1pH9请回答： （1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，若 a7（填“” “”或“” ） ， 则 HA 为弱酸。 （2）在乙组中混合溶液中离子浓度（A）与（Na）的大小关系是。 （填序号） A. 前者大B. 后者大C. 二者相等 D. 无法判断 （3）从丙组实验结果分析，HA 是酸（选填“强”或“弱” ） 。 该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的)(OHmolL1。9. 已知某温度下，KW11013。A 为酸溶液，其 pHa；B 为碱溶液，其 pHb。 （1）若 A 为强酸，B 为强碱，且 ab13，两者等体积混
8、合后，溶液的 pH_；若此时溶液中碱的阳离子浓度大于酸根的阴离子浓度，其原因可能是（用 文字表述）_。 （2）若 A 为强酸，B 为强碱，二者按体积比为 1：10 混合后溶液显中性，则 ab_。 （3）若 A 的化学式为 HR，B 的化学式为 MOH，且 ab13，两者等体积混合后溶液显 碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为 _。 （4）在（3）的混合溶液中，微粒浓度大小关系一定正确的是_（填序号） 。c（MOH）c（M）C（R）c（H）c（OH） c（HR）c（M）c（R）c（OH）c（H）3c（R）c（M）c（H）c（OH） c（M）c（R）c（OH）c（H
9、） c（M）c（H）c（R）c（OH） c（MOH）c（H）c（OH） 10. 某二元酸（化学式用 H2A 表示）在水中的电离方程式是：H2AHHA HAHA2试完成下列问题： （1）Na2A 溶液显_（填“酸性” “中性”或“碱性” ） 。 理由是_（用离子方程式表示） 。 （2）在 0.1 molL1的 Na2A 溶液中，下列离子浓度关系式正确的是_。 A. c（A2）c（HA）c（H2A）0.1 molL1 B. c（OH）c（H）c（HA） C. c（Na）c（H）c（OH）c（HA）2c（A2） D. c（Na）2c（A2）2c（HA） （3）已知 0.1 molL1的 NaHA 溶
10、液的 pH2，则 0.1 molL1的 H2A 溶液中氢离子 的物质的量浓度可能是 0.11 molL1_（填“” “”或“” ） ，理由是 _。 （4）0.1 molL1的 NaHA 溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是： _。4一、选择题一、选择题 1. B 解析：由图象可知在 A、B 间任一点，溶液都显碱性，但 c（OH）不一定小于 c（CH3COO） ，A 不正确。二者恰好反应时，溶液显碱性，B 点显中性，说明醋酸过量，所 以选项 B 正确。C 点显酸性，选项 C 不正确。D 点溶液中含有等量的醋酸钠和醋酸，所以应 该是 c（CH3COO）c（CH3COOH）2c（Na） ，D 不正确，
11、答案选 B。2. C 解析：若 VaVb，醋酸过量，根据物料守恒可知，n（CH3COOH）n（CH3COO） 0.05Va，n（K）0.05Vb，则 A 选项正确；若 VaVb，反应后为 CH3COOK 溶液，由于 CH3COO水解而显碱性，据质子守恒可知，B 选项正确；若 Vac（CH3COO） ，C 选项错误；D 选项符合电荷守恒，正确。3. A 解析：在（NH4）2SO4 NH4HCO3 NH4Cl NH3H2O 中，因为浓度相同， 所以（NH4）2SO4的浓度最大，而 NH3H2O 的浓度最小，氯化铵为强酸弱碱盐，而 NH4HCO3 为弱酸弱碱盐，其水解程度比较大，所以 c（NH4）由
12、大到小的顺序是： ，故 A 正确；常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH7，说明氢离子浓度与氢氧根 离子的浓度相等，根据电荷守恒可以知道 c（NH4）c（Cl） ，故 B 错误；0.2 molL1 的 Na2CO3溶液中，根据质子守恒可以得到 c（OH）c（HCO3）c（H）2 c（H2CO3） ， 故 C 错误；0.01 molL1 的 NH4Cl 溶液与 0.05molL1的 NaOH 溶液，其中钠离子的浓 度最大，所以 D 错误。 4. A 解析：SO32水解显碱性，促进 NH4水解，所以 A 正确。醋酸钠水解显碱性，根 据电荷守恒可知后者大于前者，B 不正确。根据电荷守恒可知c（Cl
13、）c（OH） c（NH4）c（H） ，选项 C 是不可能的。D 不正确，不符合电荷守恒，应该是 c（Na）c（H）2c（CO32）c（HCO3）c（OH） ，答案选 A。 5. D 解析：A 不正确，因为水还电离出 OH，应该是 c（OH）大于 c（NH4） 。B 不正 确，根据酸和碱的物质的量可知，氢氧化钡是过量的，溶液显碱性。因为醋酸铵溶液显中 性，所以 C 不正确，应该是相等关系。根据电荷守恒和物料守恒可知，选项 D 是正确的。 答案选 D。 6. C 解析： A. 不正确，常温下 NaB 溶液的 pH8， c（Na）c（B）c（OH）c（H）106mol/L 108 mol/L9.91
14、07 mol/L； B. 不正确，Na2CO3溶液中，由物料守恒得c（Na）2c（CO32）2c（HCO3） 2c（H2CO3） ； C. 正确，KHSO3溶液呈酸性，说明电离程度大于水解程度，c（K）c（HSO3） c（H）c（SO32）c（OH） ； D. 不正确，0.1molL1的 NH4Cl 和 0.1molL1的 NH3H2O 等体积混合后溶液呈碱性： 说明NH3H2O 的电离程度大于NH4Cl 的水解程度，c（NH4）c（Cl）c（NH3H2O） c（OH）c（H） 。二、填空题二、填空题 7. c（Cl）c（NH4）c（H）c (OH) c（Na）c（CH3COO）c (Cl)c（H）c (OH) 解析：盐酸可以与氨水发生反应：HClNH3H2ONH4ClH2O，而题中所溶 HCl 与5NH3H2O 物质的量相同恰好完全反应，相当于所给 NH4Cl 溶液。发生如下反应：NH4ClNH4Cl；NH4H2ONH3H2OH因为部分 NH4水解而消耗，所以c (Cl)c（NH4）。又因为水解的 NH4仅占极少部分，因而生成的 H也很小，导致 c（
