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1、1第三单元第三单元 盐类的水解盐类的水解 5 5 盐类水解的应用盐类水解的应用（答题时间：（答题时间：2525 分钟）分钟） 一、选择题一、选择题 1. 用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是（） A. 20mL 2mol/L 的 FeCl3溶液 B. 40mL 1mol/L 的 NaHCO3溶液 C. 20mL 1mol/L 的 Na2SO3溶液 D. 40mL 2mol/L 的 NH4HCO3溶液 2. 下列事实不属于盐类水解应用的是（ ） A. 明矾、氯化铁晶体常用于净水 B. 实验室制氢气时加入 CuSO4可加快反应速率 C. 实验室配制 FeCl3溶液时加入少量稀盐酸
2、 D. 实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污 3. 下列应用与盐类的水解无关的是（） A. 纯碱溶液可去除油污 B. NaCl 可用作防腐剂和调味剂 C. TiCl4溶于大量水加热制备 TiO2 D. FeCl3饱和溶液滴入沸水中制 Fe（OH）3胶体 4. 近年来，高铁酸钾（K2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过 高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效的多功能水处理剂。高铁 酸钾在水处理过程中涉及的化学现象有：（） 蛋白质的变性 蛋白质的盐析 胶体的聚沉 盐类水解 焰色反应 氧化还原 反应A. B. C. D. 5. 下列叙述中与盐类的水解有关的是（
3、） 明矾和 FeCl3可做净水剂；为保存 FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸；实验 室配制 AlCl3溶液时，应先把它溶解在较浓的盐酸中，然后加水稀释；NH4Cl 与 ZnCl2溶 液可做焊接中的除锈剂；实验室盛放 Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞； 用 NaHCO3与 Al2（SO4）3两种溶液可做泡沫灭火剂；长期使用硫酸铵，土壤酸性增强； 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 A. B. C. D. 全有关二、填空题二、填空题 6. （1）在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时产生的现象 还有_ ；_ 。 用离子方程式表示产生上述现象的原因_ _。 （2）在
4、饱和氯化铁溶液中加入一种单质，也会产生类似上述现象的反应，这种单质是2_。 A. 磷B. 硫C. 镁D. 铜 （3）向物质的量之和为 0.1mol 的 FeCl3、AlCl3的混合溶液中加入 90mL4molL1的 NaOH 溶液，使其充分反应。假设原溶液中 Al3物质的量与 Fe3和 Al3总物质的量之比为 x。 当 x0.4 时，溶液中产生的沉淀是_，其物质的量为_。 当沉淀只有 Fe（OH）3时，x 的取值范围为_。 7. BiCl3水解产物中有 BiOCl 生成。 （1）写出水解反应方程式_。 （2）医药上将 BiOCl 称为次氯酸铋，该名称_（填“正确” “不正确” ） 。 （3）如
5、何配制 BiCl3溶液？ 8. 盐碱地（含较多 NaCl、Na2CO3）不利于作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的 碱性。试用化学方程式分别表示盐碱地产生碱性的原因：，及用石膏降低其碱性的反应原 理：。 9. （1）AgNO3的水溶液呈（填“酸” “中” “碱” ）性，实验室在配制 AgNO3溶液时，常 将 AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。以_（填 “促进” “抑制” ）其水解。 （2）氯化铝水溶液呈性，原因是：_， （用离子方程式表示） 。 把 AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是。 （3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的
6、。原因是： _（用离子方程式表示） 。3一、选择题一、选择题 1. A 解析：选项 A，蒸干后灼烧 20mL 2molL1的 FeCl3溶液得到 0.02mol Fe2O3， 其质量为 3.2g。选项 B，蒸干后灼烧 40mL 1molL1 NaHCO3溶液得到 0.02mol Na2CO3， 其质量为 2.12g。选项 C，蒸干后灼烧 20mL 1molL1 Na2SO3溶液得到 0.02mol Na2SO4， 其质量为 2.84g。选项 D，蒸干后灼烧 NH4HCO3溶液，导致 NH4HCO3全部分解生成 NH3、CO2、H2O 气体而不残留固体，其质量为 0。 2. B 解析：明矾常用于
7、净水是因为明矾中含的铝离子发生了水解，氯化铁中由于铁离 子的水解，形成了胶体所以其也可以用于净水，故 A 不能选；实验室制氢气时加入 CuSO4 可加快反应速率，是因为形成了原电池，故加快了化学反应速率，故 B 正确，为本题的答 案；实验室配制 FeCl3溶液时加入少量稀盐酸，加入盐酸可以抑制铁离子的水解，故 C 不 能选；实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污，是因为纯碱是强碱弱酸盐，由于其水解呈 现碱性，所以可以除去油污，故 D不能选。 3. B 解析：A. 与水解有关，纯碱 Na2CO3水解后溶液呈碱性，可去除油污。 B. NaCl 可用作防腐剂和调味剂，与水解无关。 C. TiCl4溶于大
8、量水加热制备 TiO2：TiCl42H2OTiO24HCl。 D. FeCl3饱和溶液滴入沸水中制 Fe（OH）3胶体，Fe33H2OFe（OH）3（胶体） 3H。 4. B 解析：高铁酸钾具有强氧化性，还原产物铁离子，能水解生成氢氧化铁胶体，胶 体能吸附悬浮物，所以答案选 B。 5. D 解析：明矾和氯化铁水解生成氢氧化铝胶体、氢氧化铁胶体，因此可以做净水 剂；在氯化铁溶液中加入盐酸，抑制水解；氯化铵、氯化锌溶液水解呈酸性，利用酸 溶解金属氧化物；碳酸钠水解，溶液呈碱性，与二氧化硅反应生成具有黏合性的硅酸钠； 碳酸氢钠和硫酸铝溶液混合，发生双水解；硫酸铵水解，溶液呈酸性，铵态氮肥水解 呈酸性
9、，而草木灰的主要成分是碳酸钾，水解呈碱性，所以答案选 D。二、填空题二、填空题 6. （1）有无色无味气体生成 溶液颜色变深，产生红褐色沉淀 Fe33H2OFe（OH）33H CaCO32HCa2CO2H2O（2）C（3）Fe（OH）3 0.06mol 0x0.6解析：（1）Fe33H2OFe（OH）33H 2HCaCO3Ca2H2OCO2，所以，平衡向右移动，溶液颜色加深，产生红褐色沉淀，同时生成 CO2。 （2）Mg 能与 H反应。 （3）x0.4，则 n（AlCl3）0.04mol，n（FeCl3）0.06mol，n（NaOH）41Lmol0.09L0.36mol nFe（OH）30.0
10、6mol，Fe3消耗 NaOH：0.06mol30.18mol nNaOH余nAlCl3（0.360.18）mol0.04mol92 所以 Al3全部转化为 AlO2，无沉淀。 nAlCl30.1xmol nFeCl30.1（1x）mol，沉淀只有 Fe（OH）3，即 Al3全部转变为 AlO2，根据电荷守恒得： 0.1x30.1x30.1（1x）0.36，即 x0.6 所以 0x0.6。47. （1）BiCl3H2OBiOCl2HCl（2）不正确 （3）将适量的 BiCl3固体溶于少量浓盐酸，再加水稀释。解析：因为 BiCl3H2OBiOCl2HCl，所以在配制 BiCl3溶液时要防止其水解
11、，方法是将 BiCl3溶解在少量浓盐酸中，然后加水稀释即可。因为在 BiOCl 中氯元素的化合 价为1，而在 HClO 中氯元素的化合价为1，故将 BiOCl 称为次氯酸铋不正确。 8. Na2CO3 H2O NaOHNaHCO3 Na2CO3CaSO4Na2SO4CaCO3解析：碳酸钠是强碱弱酸盐，溶于水显碱性，水解方程式是 Na2CO3H2ONaOHNaHCO3；石膏是硫酸钙，能和碳酸钠反应生成难溶性的碳酸钙沉淀，从而抑制水解， 反应的化学方程式是 Na2CO3CaSO4 Na2SO4CaCO3。 9.（1）酸抑制（2）酸 Al33H2OAl（OH）33H Al2O3 （3）NaOHS2H2OHSOH HSH2OH2SOH 解析：（1）硝酸银是强酸弱碱盐，所以 AgNO3的水溶液呈酸性；硝酸中氢离子浓度大， 所以将 AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，可以抑制硝酸银的水解。 （2）氯化铝是强酸弱碱盐，水解显酸性，反应的方程式是Al33H2OAl（OH）33H；由于水解是吸热的，所以加热可以促进水解，同时生成的氯化氢极易挥发，所以 最终生成的是氢氧化铝，灼烧得到氧化铝。 （3）硫化钠是强碱弱酸盐，硫离子水解显碱性，所以加入少量的氢氧化钠可以抑制硫 化钠的水解，有关反应的方程式是 S2H2OHSOH、HSH2OH2SOH。
