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1、1第一单元第一单元 弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡 3 3 水的电离水的电离（答题时间：（答题时间：1515 分钟）分钟） 1. 最近科学杂志评出 10 大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一。 下列关于水的说法中正确的是（） A. 水的电离过程是放热的过程 B. 水的电离和电解都需要电 C. 冰熔化成水是一个吸热的过程D. 加入电解质一定会破坏水的电离平衡 2. 有关水的电离平衡的说法正确的是（） A. 水的离子积通常用wK来表示，只适用于纯水，在稀盐酸中数值会变大B. 在纯水中加入硫酸会抑制水的电离，加醋酸会促进水的电离 C. 盐溶于水对水的电离平衡均没有影响 D. 在纯水中
2、加入氢氧化铁固体对水的电离平衡会有微弱的影响 3. 能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是（） A. 将水加热到 100 时，水的 pH6 B. 向水中滴加少量稀 H2SO4 C. 向水中加入少量 NaHCO3D. 向水中加入少量胆矾晶体 4. 水的电离过程为 H2O OHH+，在 25、35时其离子积常数分别为 K（25） =11014 、K（35）=2.11014 。则下列叙述中正确的是（） A. 在 35，纯水中 c（H+）c（OH） B. 水的电离度 （25）（35） C. 25时，向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积 减小 D. 某温度下纯水中
3、c（H+）为 2107 mol/L，则此时的 c（OH）也为 2107 mol/L 5. 下列几种微粒中能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是（）A. HSO4 B. Cl C. X+ D. bX2 6. 室温下，水的电离达到平衡：H2OHOH。下列叙述正确的是（） A. 将水加热，平衡向正向移动，Kw不变 B. 向水中加入少量 NaOH 固体，平衡向逆向移动，c（OH）增大 C. 新制氯水久置后，水的电离平衡向正向移动，c（OH）增大 D. 向水中加入少量 CH3COONa 固体，平衡向正向移动，Kw增大 7. 某溶液中在 25时由水电离出的氢离子浓度为 11012 mol/L，
4、下列说法正确的是 （） A. HCO3离子在该溶液中一定不能大量共存 B. 该溶液的 pH 一定是 12 C. 向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气 D. 若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱 8. 已知：H2OH+ + OH（H0） ，Kw为水的电离常数，完成下表。改变条件电离平衡移动方向溶液中 c（H+）pH 的变化Kw升高温度加入酸 加入 Na 9. （1）与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NH4+NH2据此判断以下 叙述中错误的是（） A. 液氨中含有 NH3、NH4+、NH2等微粒2B. 一定温度下液氨中 c（NH4+）c（NH2）是一个常数 C. 液氨的电离达到
5、平衡时 c（NH3）= c（NH4+）= c（NH2） D. 只要不加入其他物质，液氨中 c（NH4+）= c（NH2） （2）完成下列反应方程式 在液氨中投入一小块金属钠，放出气体_。 NaNH2溶于水的反应_。 类似于“H+OH=H2O”的反应_。31. C 解析：电离过程是吸热的，A 不正确。电离不需要通电，B 不正确。熔化需要吸热，C 正确。水能电离出氢离子和 OH，所以酸或碱能抑制水的电离，盐类的水解能促进水的电 离，但并不是所有的电解质都能破坏水的电离平衡，例如：氯化钠等，D 不正确，答案选 C。 2. D 解析：水的离子积常数适用于任何酸碱盐的稀溶液，只要是酸或碱均会抑制水的电离
6、， 盐类水解可以促进水的电离，正确答案是 D。 3. D 解析：水是弱电解质，电离方程式是 H2OHOH。所以酸或碱会抑制水的电离 平衡，能够水解的盐可促进水的电离。据此可知，选项 D 正确，A 是促进水的电离，溶液 显中性。B 是抑制水的电离，溶液显酸性。C 是促进水的电离，溶液显碱性。硫酸铜是强酸 弱碱盐，水解显酸性，答案选 D。 4. D 解析：温度升高，水的离子积变大，电离度也变大，因为电离吸热。纯水中 c（H+） =c（OH） ，AB 错误。25时，向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动， 但是温度不变，水的离子积不变，C 错误。某温度下纯水中 c（H+）= c（OH）
7、=2107 mol/L，D 正确。 5. D 解析：水是弱电解质，存在电离平衡，方程式为 H2OHOH，所以酸或碱能抑 制水的电离，盐类的水解促进水的电离。A 中能电离出氢离子，抑制水的电离；氯离子不 影响水的电离平衡；C 中是 K，不影响水的电离平衡；D 中是 S2，水解显碱性，能促进 水的电离，答案选 D。 6. B 解析：电离是吸热的，所以升高温度，促进水的电离，水的离子积常数也增大，A 不 正确。氢氧化钠电离出 OH，增大 OH浓度，抑制水的电离，B 正确。新制氯水久置后， 变成稀盐酸，酸性增强，抑制水的电离，C 不正确。醋酸钠是强碱弱酸盐，CH3COO水解促 进水的电离，但水的离子积
8、常数不变，D 不正确，答案选 B。 7. A 解析：水电离出的氢离子浓度为 11012 mol/L，可能是酸溶液（包括 HNO3溶液） ， 也可能是碱溶液。 8. 改变条件电离平衡移动方向溶液中 c（H+）pH 的变化Kw升高温度右增大减小增大加入酸左增大减小不变 加入 Na左减小增大不变 解析：考查外界条件对电离平衡的影响。 由于电离是吸热的，所以升高温度，促进水的电离。氢离子浓度增大，pH 减小，水的 离子积常数增大；加入强酸增大氢离子浓度，抑制水的电离，由于水的离子积常数只与温 度有关系，所以是不变的；钠溶于水和水反应生成氢氧化钠，碱性增强，抑制水的电离。 9. （1）C （2）2Na+2NH3=H2+2NaNH2 NaNH2+H2O=NaOH+NH3或 NH2+H2O=OH+NH3 NH2+NH4+ =2NH3或 NH4Cl+NaNH2=2NH3+NaCl 解析：此题要求掌握水电离的实质（水分子电离产生的 H+与 H2O 结合形成 H3O+）以及 水的电离平衡，并能迁移应用于对 NH3电离的认识：NH3分子电离产生 H+和 NH2，H+与 NH3 结合生成 NH4+，液氨电离产生等量的 NH2与 NH4+，一定温度下离子浓度乘积为一常数；4NH4+类似于 H+，NH2类似于 OH。具备上述知识后，就可顺利完成解题。
