《2018年高中化学专题2化学反应速率与化学平衡第一单元化学反应速率2化学反应速率的测量同步练习苏教版选修》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年高中化学专题2化学反应速率与化学平衡第一单元化学反应速率2化学反应速率的测量同步练习苏教版选修（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1第一单元第一单元 化学反应速率化学反应速率 2 2 化学反应速率的测量化学反应速率的测量（答题时间：（答题时间：2020 分钟）分钟）1. 反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应 H2Cl22HCl 的反应速率v可表示为v=kc（H2） mc（Cl2） n，式中k为常数，m、n的值可用下表中数据确定。 )(1 2LmolHc)(1 2LmolClc)(11sLmolv1.01.01.0k2.01.02.0k2.04.04.0k 由此可推得m、n的值正确的是（）A. m=1，n=1B. m=21，n=21C. m=21，n=1D. m=1，n=212.20时，将 0.10 m
2、ol/LNa2S2O3溶液 10mL 和 0.10 mol/LH2SO410mL 混合，2min 后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高 10，化学反应速率增大到原来的 2 倍，那么 50时，同样的反应要明显地出现浑浊，所需的时间是（）A. 40s B. 15s C. 48s D. 20s 3.反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应 H2Cl22HCl 的反应速率v可表示为v=kc（H2） mc（Cl2） n，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定。 )(1 2LmolHc)(2Clc)(1Lmol)(11sLmolv1.01.01.0k2.01.02.0k2.04.04.0
3、k 由此可推得m、n值正确的是（）A.m=1,n=1B.m=21,n=21C.m=21,n=1D.m=1,n=214.某化学反应 2ABD 在四种不同条件下进行。B、D 起始浓度为 0。反应物 A 的浓度（molL1）随反应时间（min）的变化情况如下表：实验 序号010203040506018001.00.800.670.570.500.500.5028002c0.600.500.500.500.500.5038003c0.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.202根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验 1 中，反应在 10
4、 至 20 分钟时间内平均速率为 mol（Lmin）1。（2）在实验 2 中，A 的初始浓度c2_molL1，反应经 20 分钟就达到平衡，可推测实验 2 中还隐含的条件是_。（3）设实验 3 的反应速率为3，实验 1 的反应速率为1，则3_1（填“” “”或“” ） ，且c3_1.0molL1（填“” “”或“” ） 。（4）比较实验 4 和实验 1，可推测该反应是_反应（填“吸热”或“放热” ） 。理由是。5. 某研究小组拟用定量的方法测量 Al 和 Fe 分别与酸反应的快慢，设计了如图所示的装置。（1）检查如图所示装置气密性的方法是_。（2）若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间内产生
5、气体的体积，也可以测量_。（3）实验测得铝丝产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图所示，则t1t2时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是_。31. D 解析：本题属信息迁移题。意在考查学生接受新信息、处理所给数据的能力。按题给数据代入v=kc（H2） mc（Cl2） n即可。第一组数据无法计算，代入第二组数据：2.0kk（2.0）m（1.0）n，则m1；代入第三组数据：4.0kk（2.0）m（4.0）n，结合m=1，则n=21。故选 D。2. B 解析：设原来的反应速率为v，温度从 20升高到 50，共升高了 3 个 10，所以 50的反应速率为 23v。因反应速率越大，反应出现浑浊的时间越
6、短。所以 50时，此反应出现浑浊所需的时间为：2minv/（8v）=0.25min=15s。所以选 B。3.D 解析：本题属信息迁移题。意在考查学生接受新信息、处理所给数据的能力。按题给数据代入v=kc（H2） mc（Cl2） n即可。第一组数据无法计算，代入第二组数据：2.0kk（2.0）m（1.0）n，则m1；代入第三组数据：4.0kk（2.0）m（4.0）n，结合m=1，则n=21。故选 D。4. （1）0.013 （2）1.0 催化剂（3）（4）吸热温度升高时，平衡向右移动解析：（1）vAmin 10Lmol 67. 0Lmol 80. 0110.013 mol（Lmin）1（2）对比
7、实验 1 与实验 2 可知，反应温度相同，达到平衡时 A 的浓度相同，说明是同一平衡状态，即c21.0molL1，又因实际反应的速率快，达到平衡所需时间短，说明反应中使用了催化剂。（3）对比实验 3 与实验 1 可知，从 10min 到 20min，实验 1 中 A 的浓度变化值为0.13molL1，而实验 3 中 A 的浓度变化值为 0.17molL1，这就说明了v3v1。又知从0 min 到 10minA 的浓度的变化值应大于 0.17molL1，即c3（0.920.17）molL11.09molL1。（4）对比实验 4 与实验 1 可知，两实验的起始浓度相同，反应温度不同，达到平衡时实验 4 中 A 的浓度小，说明了实验 4 中 A 参与反应进行的程度大，即温度越高，A 的转化率越大，说明正反应为吸热反应。5. （1）用手捂住锥形瓶，观察乙中长导管内液面是否上升（2）产生相同体积的气体所需时间（3）反应放热，溶液温度升高使反应速率加快解析：（2）要比较浓度相同的酸与不同种金属反应的反应速率快慢，可以通过测量一定时间内产生气体的体积（或产生一定体积的气体所需的时间） 。（3）因为反应是放热反应，随温度的升高，反应速率逐渐加快。但随着反应的进行，氢离子的浓度会逐渐降低，因此反应速率会再慢慢的降低。
