《2018年高中化学专题2化学反应速率与化学平衡第一单元化学反应速率2化学反应速率的测量同步练习苏教版选修》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2018年高中化学专题2化学反应速率与化学平衡第一单元化学反应速率2化学反应速率的测量同步练习苏教版选修(3页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、1第一单元第一单元 化学反应速率化学反应速率 2 2 化学反应速率的测量化学反应速率的测量(答题时间:(答题时间:2020 分钟)分钟)1. 反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的,化学反应 H2Cl22HCl 的反应速率v可表示为v=kc(H2) mc(Cl2) n,式中k为常数,m、n的值可用下表中数据确定。 )(1 2LmolHc)(1 2LmolClc)(11sLmolv1.01.01.0k2.01.02.0k2.04.04.0k 由此可推得m、n的值正确的是()A. m=1,n=1B. m=21,n=21C. m=21,n=1D. m=1,n=212.20时,将 0.10 m
2、ol/LNa2S2O3溶液 10mL 和 0.10 mol/LH2SO410mL 混合,2min 后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高 10,化学反应速率增大到原来的 2 倍,那么 50时,同样的反应要明显地出现浑浊,所需的时间是()A. 40s B. 15s C. 48s D. 20s 3.反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的,化学反应 H2Cl22HCl 的反应速率v可表示为v=kc(H2) mc(Cl2) n,式中k为常数,m、n值可用下表中数据确定。 )(1 2LmolHc)(2Clc)(1Lmol)(11sLmolv1.01.01.0k2.01.02.0k2.04.04.0
3、k 由此可推得m、n值正确的是()A.m=1,n=1B.m=21,n=21C.m=21,n=1D.m=1,n=214.某化学反应 2ABD 在四种不同条件下进行。B、D 起始浓度为 0。反应物 A 的浓度(molL1)随反应时间(min)的变化情况如下表:实验 序号010203040506018001.00.800.670.570.500.500.5028002c0.600.500.500.500.500.5038003c0.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.202根据上述数据,完成下列填空:(1)在实验 1 中,反应在 10
4、 至 20 分钟时间内平均速率为 mol(Lmin)1。(2)在实验 2 中,A 的初始浓度c2_molL1,反应经 20 分钟就达到平衡,可推测实验 2 中还隐含的条件是_。(3)设实验 3 的反应速率为3,实验 1 的反应速率为1,则3_1(填“” “”或“” ) ,且c3_1.0molL1(填“” “”或“” ) 。(4)比较实验 4 和实验 1,可推测该反应是_反应(填“吸热”或“放热” ) 。理由是。5. 某研究小组拟用定量的方法测量 Al 和 Fe 分别与酸反应的快慢,设计了如图所示的装置。(1)检查如图所示装置气密性的方法是_。(2)若要比较产生气体的快慢,可以测量相同时间内产生
5、气体的体积,也可以测量_。(3)实验测得铝丝产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图所示,则t1t2时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是_。31. D 解析:本题属信息迁移题。意在考查学生接受新信息、处理所给数据的能力。按题给数据代入v=kc(H2) mc(Cl2) n即可。第一组数据无法计算,代入第二组数据:2.0kk(2.0)m(1.0)n,则m1;代入第三组数据:4.0kk(2.0)m(4.0)n,结合m=1,则n=21。故选 D。2. B 解析:设原来的反应速率为v,温度从 20升高到 50,共升高了 3 个 10,所以 50的反应速率为 23v。因反应速率越大,反应出现浑浊的时间越
6、短。所以 50时,此反应出现浑浊所需的时间为:2minv/(8v)=0.25min=15s。所以选 B。3.D 解析:本题属信息迁移题。意在考查学生接受新信息、处理所给数据的能力。按题给数据代入v=kc(H2) mc(Cl2) n即可。第一组数据无法计算,代入第二组数据:2.0kk(2.0)m(1.0)n,则m1;代入第三组数据:4.0kk(2.0)m(4.0)n,结合m=1,则n=21。故选 D。4. (1)0.013 (2)1.0 催化剂(3)(4)吸热温度升高时,平衡向右移动解析:(1)vAmin 10Lmol 67. 0Lmol 80. 0110.013 mol(Lmin)1(2)对比
7、实验 1 与实验 2 可知,反应温度相同,达到平衡时 A 的浓度相同,说明是同一平衡状态,即c21.0molL1,又因实际反应的速率快,达到平衡所需时间短,说明反应中使用了催化剂。(3)对比实验 3 与实验 1 可知,从 10min 到 20min,实验 1 中 A 的浓度变化值为0.13molL1,而实验 3 中 A 的浓度变化值为 0.17molL1,这就说明了v3v1。又知从0 min 到 10minA 的浓度的变化值应大于 0.17molL1,即c3(0.920.17)molL11.09molL1。(4)对比实验 4 与实验 1 可知,两实验的起始浓度相同,反应温度不同,达到平衡时实验 4 中 A 的浓度小,说明了实验 4 中 A 参与反应进行的程度大,即温度越高,A 的转化率越大,说明正反应为吸热反应。5. (1)用手捂住锥形瓶,观察乙中长导管内液面是否上升(2)产生相同体积的气体所需时间(3)反应放热,溶液温度升高使反应速率加快解析:(2)要比较浓度相同的酸与不同种金属反应的反应速率快慢,可以通过测量一定时间内产生气体的体积(或产生一定体积的气体所需的时间) 。(3)因为反应是放热反应,随温度的升高,反应速率逐渐加快。但随着反应的进行,氢离子的浓度会逐渐降低,因此反应速率会再慢慢的降低。