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1、1第一单元第一单元 化学反应速率化学反应速率 4 4 影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素（答题时间：（答题时间：3030 分钟）分钟）1. 反应 A（s）2B（g）2C（g）在一密闭容器中进行，当改变下列条件之一时，一定能增大反应速率的是（）A. 增加 A 物质的量B. 降低温度C. 压缩反应容器体积 D. 消耗掉部分 B 物质2. 在 2 L 密闭容器中充有 2 mol SO2和一定量的 O2，发生反应 2SO2（g）O2（g）催化剂 2SO3（g） 。当反应进行到 4 min 时，测得此时 SO2为 0.4 mol，那么反应进行到 2 min 时，密闭容器中 SO2物质的量是（）
2、A. 1.6 mol B. 1.2 mol C. 大于 1.6 mol D. 小于 1.2 mol3. 把下列四种 X 溶液分别加入四个盛有 10 mL 2 mol/L 盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X 和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是（）A. 10 20 mL 3 mol/L 的 X 溶液B. 20 30 mL 2 mol/L 的 X 溶液C. 20 10 mL 4 mol/L 的 X 溶液D. 10 10 mL 2 mol/L 的 X 溶液4. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用 98%浓硫酸C.
3、滴加少量 CuSO4溶液D. 不用铁片，改用铁粉5. 下列不同条件下的化学反应 AB=CD，反应速率由大到小顺序正确的一组是（）常温下 20 mL 含 A 和 B 各 0.001 mol常温下 100 mL 含 A 和 B 各 0.01 mol常温下 0.05 mol/L A、B 溶液各 10 mL，再加入蒸馏水 20 mL常温下 100 mL 含 A 0.01 mol 和 20 mL 含 B 0.001 molA. B. C. D. 6. 对于反应 N2（g）O2（g）2NO（g） ，在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快该反应的速率（）A. 缩小体积使压强增大B. 体积不变，充入 N2使压强
4、增大C. 体积不变，充入 He 气使压强增大D. 压强不变，充入 N2使体积增大7. 0.1 mol/L 硫代硫酸钠溶液和 0.1 mol/L 硫酸溶液各 10 mL 和 5 mL 水混合，初始反应速率为v1 mol/（Ls） ；0.2 mol/L 硫代硫酸钠溶液和 0.2 mol/L 硫酸溶液各 5 mL 与20 mL 水混合，初始反应速率为v2 mol/（Ls） ；则v1和v2的关系是（）A. v1v2 B. v1v2 C. v1v2 D. 不能肯定8. 氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成 Cl（1 价）和 S（+6 价）的速率 v（纵坐标）与反应时间 t（横坐标）的关系如图所示，已知
5、该反应速率随着溶液中 c（H+）的增大而加快。2（1）反应开始时反应速率加快的原因是_；（2）反应后期反应速率减慢的原因是_。9. 用如图所示的装置进行实验：（1）在检查完装置的气密性后，向试管 a 中加入 10 mL 6 mol/L 的稀 HNO3和 1 g Cu片，立即用带有导管的橡皮塞塞紧试管口，请写出在试管 a 中有可能发生的反应的化学方程式_。（2）实验过程中常常反应开始时速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于_，当反应进行一段时间后速率又逐渐减慢，原因是_ _。（3）欲较快地制得 NO，可采取的措施是_。A. 加热 B. 使用铜粉 C. 稀释 HNO3 D. 改用浓 HNO3实验在 70
6、90 s 范围内 HNO3的平均反应速率（忽略溶液体积变化，写出计算过程） 。（3）请在框图中，画出实验、和中 CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。31. C 解析：A 为固体，改变其用量不能改变化学反应速率；B 中降温使反应速率减小；C 中压缩容积相当于增大反应物 B（g）的浓度，反应速率增大；而 D 中是减小 B（g）的浓度，速率减小。2. D 解析：2SO2O22SO34 min 时 SO2转化 1.6 mol2 min 时 SO2转化 0.8 mol但随着反应的进行，因压强减小引起反应速率减小，所以 2 min 时转化的 SO2大于 0.8 mol，剩余的小于 1.2 mol。3
7、. B 解析：在化学反应中，当其他条件不变时，浓度越大，反应速率越快；温度越高，反应速率越快。在本题中要综合考虑浓度和温度的影响。先比较浓度的大小，这里的浓度应该是混合以后的浓度，由于混合后各烧杯中盐酸的浓度相等，因此只要比较 X 的浓度，X的浓度越大，反应速率越快。因为反应后溶液的体积均为 50 mL，所以 X 的物质的量越大，浓度就越大。通过观察可知，混合后 A、B 选项中 X 的浓度相等，且最大，但 B 中温度更高，因此 B 的反应速率最快。4. B 解析：B 项 98%的浓 H2SO4可使铁片钝化，阻止反应进一步进行；C 项中 Fe 置换出少量Cu，可形成 CuFe 原电池加快反应速率
8、。5. C 解析：由题意可知，其他条件相同，只有 A、B 的浓度不同，根据浓度对化学反应速率的影响，浓度越大，反应速率越快，将题给的 A、B 的不同量转化为物质的量浓度再进行比较。中 A、B 物质的量浓度均为 0.05 mol/L；中 A、B 物质的量浓度均为 0.1 mol/L；中 A、B 物质的量浓度均为 0.012 5 mol/L；中 A 物质的量浓度为 0.1 mol/L，B 物质的量浓度为 0.05 mol/L。即浓度的大小顺序为，其速率顺序与之相同，C 选项符合题意。6. AB 解析：压强对速率的影响，本质上是浓度的影响。A. 缩小反应体系的体积，总压增大，各物质的浓度均增大，故反
9、应速率加快。B. 体积不变，充入 N2，反应物浓度增大，反应速率加快。C. 体积不变，充入 He，总压虽增大，但体系中各物质的浓度均没有改变，故反应速率不变。D. 压强不变，充入 N2导致体积增大，各物质的浓度除 N2不变外，其余均减小，故反应速率减慢。7. A 解析：确定反应速率大小的原则是两种反应物的溶液与一定量的水混合后所得溶液中反应物浓度的大小，前者混合溶液中两反应物的浓度均为 1/25 mol/L，后者混合溶液中两反应物的浓度都为 1/30 mol/L，故v1v2。8. （1）2KClO3+6NaHSO3=3Na2SO4+2KCl+3H2SO4，溶液中 c（H+）增大（2）ClO3和
10、 HSO3的浓度减小4解析：该反应的实质为：ClO3+3HSO3=Cl+3SO42+3H+，由题意知，反应随溶液中c（H+）的增大而加快，一开始 c（H+）很小，速率很小，但随反应进行，c（H+）增大，反应速率增大，但到一定程度后，c（ClO3） 、c（HSO3）减小，此时反应物的浓度起主要作用，反应速率减小。9. （1）3Cu8HNO3（稀）=3Cu（NO3）22NO4H2O，2NOO2=2NO2，3NO2H2O=2HNO3NO，2NO2N2O4（2）反应放热使温度升高，故反应速率加快；HNO3浓度降低，故反应速率又逐渐减小（3）AB解析：制 NO 时的离子方程式为3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O 3此反应为放热反应，故开始速率慢，后来速率增大，但是随反应的进行，c（H） 、c（NO ）减小，速率变慢；要想加快 NO 的生成速率，可升温或增大反应物的接触面积，若改用 3浓 HNO3，则产物不再是 NO，而是 NO2。
