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1、,溶液的酸碱性及其pH,一、水的电离,1、水是极弱的电解质，因此也存在电离平衡。,250C，1L纯水中只有10-7molH2O分子发生电离。,2、常温时，水的电离程度：,+,+,KW = C（H+） C（OH-）= 1 10-14,二、水的离子积常数,25时，纯水中H+和OH- 的浓度均为10-7 mol/L,注意1： 250C时纯水中，H+和OH-的浓度积总是110-14，温度不变时，它是一个定值。,注意2：Kw与温度有关，温度变，Kw变。,特别提示：此时的c(H+ )和c(OH-)是溶液中的总量。,Kw的应用：根据相同温度下,Kw=c(H)c(OH-) 为定值,c(H) 和 c(OH) 可
2、以互求.,探索发现：其他体系中也存在着类似的关系。,酸性溶液Kw= c(H+) c(OH-)=110-14 25时,碱性溶液Kw= c(H+) c(OH-)=110-14 25时,例1 25时,某溶液中,c(H)=110-6 mol/L 问c(OH)是多少?,例4常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中水电离出的c(H)和c(OH)各是多少?,例3常温下，0.1mol/L的NaOH溶液中水电离出的c(H)和c(OH)各是多少?,做完例3、例4有何发现?,例2 25时,某溶液中, c(OH) =110- mol/L问c(H)是多少?,再次强调:,1.任何水溶液中H+和OH总是同时存在的,只是相对含量
3、不同.,2.常温下,任何稀的水溶液中c(H+)c(OH-)=11014,3.Kw大小只与温度有关,与是否为酸碱性溶液无关25时， Kw =110-14100时，Kw =110-12,增大c(H+)，则平衡向移动，水的电离程度_，水的电离被_，Kw_，则c(OH-)必然会_。,1、直接增大c(H+)，对水的电离平衡有何影响?,逆方向,减小,抑制,不变,减小,三、溶液的酸碱性与H+浓度的关系,2、 直接增大c(OH-) ，对水的电离平衡有何影响?,在H2 O H+ +OH-平衡中，加入_ ,c(OH-) _，则平衡向移动，水的电离被_，由于水的电离平衡仍然存在，Kw_，则c(H+)必然会_。,碱,
4、逆方向,抑制,不变,减小,增大,总结: 25时,110-7,110-7,110-7,c(H+) c(OH-),110-7,c(H+) c(OH-),110-7,110-7,中性溶液 c(H+)= c(OH-)=110-7mol/L,酸性溶液 c(H+) c(OH-); c(H+) 110-7mol/L,碱性溶液 c(H+) c(OH-); c(H+) 110-7mol/L,四.pH意义及简单计算,表示：,用H+物质的量浓度的负对数来表示.,意义：,pH的大小能反映出溶液中c(H+)的高低, 即表示稀溶液酸、碱性的强弱.,五、溶液的pH与酸碱性强弱的关系.,一般规律,25(常温情况下),中性溶液,酸性溶液,碱性溶液,H+ = OH-,H+ OH-,H+ 107mol/L,H+ OH-,H+ 107mol/L,H+ = 107mol/L,pH =7,pH 7,pH 7,溶液的pH c(H+),酸性增强,碱性增强,pH越大碱性越强，酸性越弱,当c(H+) 1mol/L或小于10-14 （ c(OH-) 1mol/L）时，使用pH更不方便。所以用物质的量浓度表示更好.pH一般表示1mol/L以下c(H+)的浓度.,pH越小酸性越强，碱性越弱,
