《2015年高中化学 第二章 化学物质及其变化 第三节《氧化还原反应》第1课时课件 新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015年高中化学 第二章 化学物质及其变化 第三节《氧化还原反应》第1课时课件 新人教版必修1（31页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,第二章 化学物质及其变化,2.3 氧化还原反应(第1课时),本节课以化学反应的树状分类导入新课，使学生认识到化学反应的分方法较多。再从初中得氧失氧和角度分析反应，引出氧化还原反应概念。再从化合价升降的角度分析反应，认识氧化还原反应的特征，并进一步将反应分类。然后在此基础上，将四个基本反应类型与氧化还原反应进行对比归纳。接着通过实验探究氧化还原反应的本质，得出有电子转移(得失或偏移)的反应是氧化还原反应。同时初步介绍单线桥法和双线桥法。课件设计结构紧凑，内容上层层推进。课件通过逐级设问得出氧化还原反应的判断依据，并结合图示形象直观展示四个基本反应类型与氧化还原反应之间的关系，由此突破反应分类这
2、一重点。课件结合实验，使学生对化合价变化的实质的认识从感性上升到理性；完成了知识的内化。再通过动画，引导学生建构电子得失和电子对的偏移两种模型，以求通俗易懂。得出氧化还原反应的本质是有电子转移(包括)，简化了难点知识的学习。课件通过简单实例，讲解知识点的同时，渗透氧化还原反应的分析，将氧化剂，还原剂，双线桥法这些重点分散化、经常化，完善内化课堂知识。,1.了解氧化还原反应的特征。 2.了解氧化还原反应的实质。(重点) 3.了解氧化还原反应与四种基本类型的关系。 4.学会电子转移的表示方法-双线桥表示法。,化学反应的树状分类法,离子反应,非离子反应,(1)CaO+H2O = Ca(OH)2 (2
3、)NaOH+HCl = NaCl+H2O (3)2Na+Cl2 = 2NaCl (4)CaCl2+Na2CO3 = CaCO3+2NaCl (5)Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu (6)2Cu+O2 = 2CuO (7)CaCO3 = CaO+CO2 (8)CuO+H2 = Cu+H2O (9)Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2,(化合反应),(置换反应),(复分解反应),(分解反应),(化合反应),(复分解反应),(化合反应),(置换反应),高温,?,下列反应属于什么类型？,点燃,从初中得氧失氧的角度分析,Fe2O3 失氧被还原，发生还原反应CO 得氧被氧化，发生氧化反应,同时发
4、生对立统一缺一不可,定义1: 一种物质被还原，同时另一种物质被氧化的反 应叫氧化还原反应,得到氧，被氧化(发生氧化反应),CuO H2 Cu H2O,失去氧，被还原(发生还原反应),还原剂,氧化剂,得氧的反应,失氧的反应,提供氧的反应物,得到氧的反应物,以上反应在得氧失氧的同时，元素的化合价是否发生了变化？,CuO H2 Cu H2O,从得失氧的角度分析,3,+2,4,Fe2O3 3 CO = 2Fe 3CO2,高温,化合价升高 (得氧) 被氧化(氧化反应),CuO H2 = Cu H2O,化合价降低(失氧) 被还原(还原反应),化合价升高 (得氧) 被氧化(氧化反应),化合价降低(失氧) 被
5、还原(还原反应),还原剂,氧化剂,还原剂,氧化剂,物质所含元素化合价降低的反应,物质所含元素化合价升高的反应,含化合价降低的元素的反应物,含化合价升高的元素的反应物,CuO H2 Cu H2O,从化合价升降的角度分析,定义2: 凡是有元素化合价有升降的化学反应都是氧化还原反应,CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4,化合价降低 被还原(发生还原反应),+,2,化合价升高 被氧化(发生氧化反应),并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应。得氧和失氧的反应只是氧化还原反应中的一部分 凡是有元素化合价变化的化学反应都是氧化还原反应。,提问：氧化还原反应是否一定要有氧的参与？,氧化还原反应的特
6、征现象： 反应前后元素化合价发生变化(这也是判断依据)。,化学反应的树状分类法,氧化还原反应,非氧化还原反应,离子反应,非离子反应,(元素化合价 是否变化),分解反应,分解反应,复分解反应,化合反应,化合反应,置换反应,非氧化还原反应,非氧化还原反应,非氧化还原反应,非氧化还原反应,氧化还原反应,氧化还原反应,氧化还原反应,氧化还原反应,复分解反应,化合反应、分解反应 氧化还原反应； 置换反应 氧化还原反应； 复分解反应 氧化还原反应；,不一定是,一定是,一定不是,有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应吗？,1化合反应：有单质参加的是氧化还原反应。 2分解反应：有单质生成的是氧化还原反应
7、。 3置换反应：全部是氧化还原反应。 4复分解反应：都是非氧化还原反应。,氧化还原反应,置换反应,化合反应,分解反应,复分解反应,化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应,氧化还原反应,非氧化还原反应,氧化还原反应,非氧化还原反应,氧化还原反应在日常生活中、工农业生产中都有广泛的应用,日常生活中：煤、煤气、天然气的燃烧、酿酒、食物在人体中被消化、人和动物的呼吸等。 工业生产中：金属的冶炼、石油化工、合成氨工业、三酸二碱的生产、日用化工、电镀、干电池、蓄电池及尖端的空间技术上用的高能电池的制取等。 农业生产中：植物的光合作用、施入土壤中的肥料发生的变化、土壤结构中的许多物质发生的变化、农药的制取
8、等。 但也有些是对人类不利于的，如： (1)易燃物的自燃 (2)食物的腐败 (3)钢铁的锈蚀,.下列反应属于氧化还原反应的是( ) A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O,BC,+4 -2 +1-1 +2 -1 +1-2 0,Cl,氧化,Mn,氧化,还原,还原,Fe+CuSO4= FeSO4+Cu,元素为什么会发生化合价变化？化合价的升降是什么原因引起的？,Fe,CuSO4,C,化学反应发生过程中有电流产生，即有电子转移,2Na + Cl2 = 2NaCl
9、,0,0,+1,-1,2e-,化合价升降的原因： 电子的得失,用于表示反应中反应物电子转移方向和数目的单箭头单线桥,还原剂,氧化剂,H Cl,+1 -1,HCl,化合价升降的原因: 共用电子对的偏移,H2 + Cl2 = 2HCl,0,0,+1,-1,2e,单线桥用于表示反应中反应物电子转移方向和数目,还原剂,氧化剂,失电子,化合价升高,被氧化,得电子,化合价降低,被还原,(本质判据),( 特征判据),氧化反应,还原反应,即：氧化还原反应的本质是电子的转移电子的转移包括电子的得失和共用电子对的偏移,氧化还原反应,双线桥用于表示反应中反应物和生成物同种元素的化合价前后变化情况和电子得失(或转移)
10、数目,失去2e-,失去2e-,得到2e-,得到2e-,定义：有电子转移(得失或偏移)的化学反应都是氧化还原反应,还原剂,氧化剂,还原剂,氧化剂,得到氧的反应,失去氧的反应,有氧得失的反应,得氧失氧同时发生,元素化合价升高的反应,元素化合价 降低的反应,有元素化合价升降的反应,化合价升降同时发生,失去电子（偏离）的反应,得到电子（偏向）的反应,有电子转移的反应,得失电子（偏移)同时发生,片 面,特 征,本 质,正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化。,两个线桥一个在上、一个在下，线桥的方向是从反应物一方指向生成物一方，首尾都必须对应与发生化合价发生变化的同种元素。,电子符号用“e-“来表
11、示。,得失电子总数表示： 价态变化原子个数 每个原子得失电子数。 23e- 6e- 1e- (e-) 12e- (2e-) 注意：反应中失去电子的总数等于得到电子的总数。,电子转移的表示方法(双线桥),电子转移的表示方法-“双线桥“法,步骤：,1.标出变价元素的化合价,2.用双箭号表示，箭头从反应物指向生成物的同一种元素。,3.标出“失去”、“得到”的电子数,注意：失电子总数得电子总数,2Na+ Cl2 2NaCl,0,0,+1,-1,失去2e-,化合价升高,被氧化,得到2 e-,化合价降低,被还原,价态变化原子个数 每个原子得失电子数,从得氧失氧角度分析:一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质
12、失去氧被还原的反应是氧化还原反应。说明：仅局限于得氧失氧的反应。 从化合价升降角度分析:有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。 说明：元素化合价升降是氧化还原反应的表观特征,可作为氧化还原反应的判断依据。 从电子转移角度分析:有电子转移(得失或偏移)的反应是氧化还原反应。 说明：氧化还原反应的本质是电子转移。,1、特征：有元素发生化合价改变,氧化还原反应的判断标准,2、本质：电子的转移(得失或偏移),氧化还原反应有电子转移的(得失或偏移)的反应,3、氧化反应：(化合价升高)失电子的反应,还原反应：(化合价降低)得电子的反应,还原剂,氧化剂,还原剂失去电子化合价升高被氧化发生氧化反应,氧化剂得到
13、电子化合价降低被还原发生还原反应,4、还原剂：含有元素化合价升高(失去电子)的反应物氧化剂：含有元素化合价降低(得到电子)的反应物,升失还降得氧,附：常见元素主要化合价口诀 氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。 氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。 正三是铝正四硅；下面再把变价归。 金属全部是正价；一二铜来二三铁。 锰正二四与六七；碳的二四要牢记。,H2、Cu、CuO、 HCl、HClO、 KClO3 、HClO4、 KMnO4、K2MnO4、NaOH、Na2O2,单质分子中，元素的化合价为0,在化合物里，正负化合价的代数和为零,1.下列关于化学反应的说法中正确的是 ( ) A 、化合反应一定是氧化还
14、原反应； B、有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应； C、置换反应有可能是氧化还原反应； D、复分解反应不一定是氧化还原反应。,B,2.下列反应中，不属于氧化还原反应的是( ) A.3CuS+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+ 3S+4H2O B.6KOH + 3Cl2 = 5KCl + KClO3 + 3H2O C.Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaOH D.Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe,C,.制印刷电路板时常用FeCl3溶液作“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 +CuCl2。该反应中，氧化剂是 ，还
15、原剂是 。 .下列反应中哪些是氧化还原反应？氧化剂、还原剂各是什么物质？ (1)2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2 (2)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O (3)MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O (4)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,FeCl3,Cu,.下列各式中，当左边物质生成右边物质时，画横线的元素是被氧化还是被还原？(1)NaClCl2 (2)KMnO4MnCl2(3)Fe2O3Fe(4)COCO2,被氧化,被还原,被还原,被氧化,6、下列哪个反应表示二氧化硫被还原 ( ) A、SO2+2H2O+Cl2 = H2SO4+2HCl B、SO2+2H2S = 2H2O+3S C、SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O D、SO2+Na2CO3 = Na2SO3+CO2 7、当化合物中的元素被转化成单质中的元素时，该元素( )、一定被氧化； 、一定被还原； 、可能被氧化，也可能被还原； 、化合价降低为0。,
